湖北省届高三调研考试理综化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版含答案
7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最符合“绿色化学”理念的是
A.在厂区大量植树绿化,净化污染的空气 B.利用太阳能分解水制氢气
C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放
8.宋代《本草图经》中,关于绿矾的分解有如下描述:
“绿矾形似朴硝( Na2SO4.·10H2O) 而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金计者是真也。
”下列说法错误的是
A.“色赤”物质是Fe(OH)3 B.流出的液体中可能含有硫酸
C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝 D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应
B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4 种
D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油
10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素,原于序数依次增大,X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:
4,且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16,W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。
下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点点:
Z>XB.W与X形成的化合物中只有极性键
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
Y>ZD.阴离子的还原性:
W>X
11.三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源,其电极材料可表示为
,且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)= Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其电池工作原理如图所示,两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
下列说法正确的是
A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B.充电时,A 为阴极,Li+被氧化
C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D.放电时,正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi ++ae-=LiNixCoyMnzO2
12.NiS 可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。
将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS 沉淀,装置如图所示:
下列对实验的叙述正确的是
A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应
B.装置B 中盛放浓硫酸
C.装置D 中的洗染液应用煮沸过的蒸馏水
D.反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中
13.常温下,在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.用pH 试纸测定E点对应的溶液,其pH= 3
B.F、H 点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D.G点对应的溶液中c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-) >c(H+)
26.(15 分)
氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。
实验室合成SOCl2的原理为:
SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2,部分装置如图所示。
味生
回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是_______,装置b 的作用是__________。
(2)实验室制取SOCl2 时,所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口,本实验中制备氯气的离子方程式为___________。
(4 将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3,试解释原因________。
(5)已知SCl2 的沸点为50℃。
实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。
若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL,最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。
(6) 已知:
SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。
请设计简单的实验( 可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。
27、(14 分)工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下:
已知:
25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
1.3×10-33
4.0×10-38
2.2×10-20
1.9×10-14
请回答:
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)室温下,调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全,理由是_________。
(NH4)2S的电子式为________________;“净化”时,加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知:
滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为________________。
(6)25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时,所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时,反应的化学方程式为___________________。
28.(14分)
煤炭属于不可再生资源,高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。
请回答下列问题:
(1)煤的干馏。
煤的干馏反应中△S_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)煤的液化。
原理是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H= akJ/mol;
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=bkJ/mol。
则反应C(s)+ H2O(g)+H2(g)
CH3OH(l)的△H=______kJ/mol。
(3)煤的气化。
原理是C(s) +2H2(g)
CH4(g) △H。
在1L密闭容器中投入1mol碳,并充入2 mol H2,测得相关数据如图所示。
①有关图1、图2 的说法正确的有______(填标号)。
a.氢气的反应速率v(Z) >v(X) >v(Y)
b.T1<1000K
C.平衡常数K(X)=K(Y) >K(Z)
d.工业生产中,当温度为T2 时,压强越高,经济效益越好
②图2 中A 点对应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)煤生产水煤气和半水煤气。
①工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气,要求气体中(CO + H2) 与N2的体积之比为3.1-3.2,发生的反应有C(s)+H2O(g)
CO(g) +H2(g).C(s) +1/2O2(g)
CO(g)。
从能量角度考虑,通入空气的目的是__________。
②如图3是反应CO(g) +H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H<0 中CO 和CO2 的浓度随时间发生变化的曲线,则以时刻改变的条件可能是_______(写出1种即可)。
若t4 时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2 倍,在图中t4~t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质](15分)
光催化技术是一种在能源和环境领域有着重要应用前景的绿色技术。
Ti的某种晶型的氧化物M可用作光催化材料。
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________。
(2)在第四周期d区元素中,与Ti 原子未成对电子数相同的元索名称是________。
(3)金属钛的原子堆积方式如图1所示,则金属钛品胞俯视图为
(4)生活环境中的臭气源有氨气、甲硫醇(CH3-SH) 等,M 可以作为高效除臭剂。
与氨气互为等电子体的阳离子为甲硫醇中硫原子采取的杂化方式为_____,与S位于同一周期,且第一电离能小于S 的非金属元素符号为______,已知甲硫醇熔沸点小于甲醇(CH3OH),试解释此差异的主要原因___________。
(5)M 的晶胞结构如图2,M 化学式为______。
(6)石墨烯是仅个原子厚度的二维碳纳米材料( 如图3),其比表面积大( 比表面积指单位质量物料所具有的总面积)。
石墨烯与M 的结合使用,极大地提高了M 的光催化效果。
在石墨烯晶体中,每个最小的六元环占有____个C 原子。
已知石墨烯中C-C 键长为a pm,则单层石墨烯的比表面积为_____m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值,忽略碳原子的厚度)。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】(15 分)
盐酸艾司洛尔,主要用于急性心肌局部缺血症的治疗,对急性心肌梗塞有明显的疗效。
其合成新路线如下:
已知:
①
②
(1)A的名称是______,B 含有的官能团是______,②的反应类型是_______。
(2)写出反应③的化学方程式___________。
(3)E 的结构简式为___________。
(4)F物质可溶于水,原因是__________。
(5)与B 具有相同的官能团且苯环上有三侧链的同分异构体,其总数目为______。
(6)参照E 物质的合成路线,以
和
为主要原料合成制备
,写出其合成路线_________。
7.B8.A9.C10.D11.D12.C 13.D
26.(15 分)
(1) 球形冷凝管(或冷凝管) (1分);吸收Cl2、SO2 (防止污染空气),防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。
(2分)
(2)
(1分)
(1分);
(3)进水(1 分) ;MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2 分)
(4)SOCl2与水反应生成SO2和HCl 等酸性物质,抑制AlCl3水解。
(2分)
(5)过滤、蒸馏(1分) ;56.8% (2 分)
(6)取待测液于洁净试管中,加稀硝酸酸化,再加入过量硝酸钡溶液,静置,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中存在Cl-(2 分)
27.(14分)
(1)CaSO4
(2)都已完全沉淀
(3)MnO2+SO2=Mn2++SO42-(2分)、Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O(2分)
(4)趁热过滤
(5)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
(6)①MnSO4②3MnO2
Mn3O4+O2↑
28.(14 分)
(1) > (2分)
(2)(a+b)(2分)
(3) ①abc (2分);②1/6 (2分)
(4)①前者是吸热反应,通入空气后发生的是放热反应,可维持体系的热平衡(2分
②降低温度(或增大水蒸气的量,减少氢气的量) (2 分);
(2分)
35.(15分)
(1)
(2分)
(2) 镍(1分)
(3) D(2分)
(4)H3O+(1分);sp3(1分);Si(1分)甲醇分子间有氢键(2分)
(5) TiO2(2分)
(6)2(1分);
(2分)
36.(15分)
(1)对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)(1分);羧基、羟基、碳碳双键(写化学式也给分) (2分);加成反应(或还原反应) (1分)。
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4) F为一种有机铵盐,可溶于水(2 分)
(5) 10 (2分)
(6)
(3 分)