浙江省慈溪市三山高级中学奉化高级中学等六校学年高一上学期期中联考化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省慈溪市三山高级中学奉化高级中学等六校学年高一上学期期中联考化学试题Word版含答案
2019学年第一学期高一高二期中六校联考
高一化学试卷
命题学校：
余姚八中
考生须知：
1.本卷
试题分为第
卷、第
卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ba-137I-127
第
卷（选择题，50分）
1．选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）
1.下列物质属于酸的是（）
A．NaClB．Ba（OH）2C．CH3COOHD．NaHCO3
2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．盐酸B．SO2C．NH4NO3D．NaOH
3.下列实验选用的用品一定不需要的是（）
A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B.粗盐提纯（蒸发皿）
C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）D.硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）
4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）
A．Fe→Fe3+B．CO2→COC．H2O2→O2D．Cl2→ClO-
5.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是（）
A．质子数是258B．电子数是157
C．中子数是359D．258101Md与255101Md是同位素
6.下列化学用语表示正确的是（）
A．纯碱的化学式：
NaHCO3
B．钠离子的结构示意图：
C．质子数为6，中子数为8的微粒：
86C
D．H2SO4的电离方程式：
H2SO4＝H2++SO42-
7.现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别
它们，则这种试剂是（）
A．紫色石蕊溶液B．硝酸银溶液C．酚酞溶液D．饱和食盐水
8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A.1molD318O+中含用的中子数为10NA
B.0.1mol∙L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个Na+
C.常温常压下，28gN2和CO的组成的混合气体中含有2NA个原子
D.在标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4L
9.下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：
通过灼热的CuO粉末
B．除去CO2中的少量HCl：
通入饱和的NaHCO3溶液
C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：
加入适量的硫酸
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：
加入适量NaOH溶液，过滤
10.下列说法正确的是（）
①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收 ③久置氯水的酸性强于新制氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中
A．①③④B．①②③C．③D．①②⑤
11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A．在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32-
B．先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42-
C．加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl-
12.关于
、D、T、H+、H2等微粒之间是（）
A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同粒子
13.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是（）
A．相同浓度溶液的碱性：
Na2CO3＞NaHCO3
B．同条件下在水中的溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：
NaHCO3＜Na2CO3
D．热稳定性：
NaHCO3＞Na2CO3
14.磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在30～60nm的磁流体，下列说法中
不正确的是（）
A．所得的分散系属于胶体
B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体
D．形成该黑色分散系时发生的离子反应为：
Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+4H2O
15.某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）
A．B．
C．D.
16．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是（）
A．闻气体气味
B．干燥氯气
C．分离乙醇和水
D．配制100mL0.10mol•L﹣1盐酸
17.下列溶液中的c（Cl-）与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（）
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液B．75mL2mol·L-1FeCl3溶液
C．75mL2mol·L-1BaCl2溶液D．150mL3mol·L-1KCl溶液
18.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2中可作为冷却气的是（）
A.①②B.②③C.③④D.④⑤
19.下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O
C．氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：
HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑
20.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
B．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
D．目前工业上直接由海水提取I2
21.随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是（）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
1B．N2既是氧化产物也是还原产物
C．NaN3是氧化剂D．KNO3发生氧化反应
22.下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
23.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
24.把1L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1
C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1
25.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（已知：
NH4++OH-
NH3↑+H2O）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。
则下列有关说法正确的是（）
A．该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol
B．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
C．该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
D．该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
第
卷（非选择题，共50分）
二．简答题（本大题包括4小题，共44分）
26（8分）.下列物质：
①水②醋酸③盐酸④烧碱⑤硝酸钾⑥酒精⑦碘酒⑧蔗糖
NH3
（用编号回答）其中属于
电解质的是：
非电解质的是：
强电解质的是
弱电解质的是
27（14分）.我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾,现实验室需要配制480mL0.1mol/LKIO3溶液，实际操作步骤有：
（1）需称量碘酸钾的质量为___________g。
（2）配制溶液时下列仪器中：
A.锥形瓶B．托盘天平C.烧杯D.胶头滴管E.药匙F.量筒
不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有_______和______（写名称）。
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．转移H．装入试剂瓶
其正确的操作顺序应是_______（填序号）。
①BEAGCGDFH②BEGACGFDH
③BEFGCGDHA④BEAGCGDHF
（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________（填序号）。
①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时俯视刻度线观察液面
③定容时仰视刻度线观察液面④容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥
⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+KI+H2SO4─K2SO4+I2+H2O（未配平）
①配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：
________。
②该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
③如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_________mol
28（8分）.下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应
是工业由H制I的重要反应。
填写下列空白：
（1）写出化学式：
B__________，F______________．
（2）写出反应
的化学反应方程式：
_______________________________﹣ ．
（3）写出反应
离子反应方程式：
_________________________________．
29.（14分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为
（2）实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。
则该反应的化学方程为
（3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是
（4）D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是 。
（5）若实验中使用12mol·L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是 。
（6）某同学用下图的装置来验证氯气的有关性质：
①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_____________________。
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。
你认为他预期的实验现象是，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是
三．计算题（6分）
30.向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。
请回答下列问题：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色团体。
请通过计算确定此白色固体组成为
所用的NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L-1
2019学年第一学期高一高二期中六校联考参考答案及评分细则
第
卷（选择题，50分）
2．选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
A
D
B
A
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
A
C
C
A
D
C
D
B
21
22
23
24
25
B
D
D
B
A
第
卷（非选择题，共50分）
26.
②④⑤⑥⑧
④⑤①②（每空2分，漏选给1分，错选或多选不给分）
27.
（1）10.7（如果答案出现10.700或10.7000也给分）（1分）
（2）AF（1分）,玻璃棒（1分）、500ml容量瓶（1分）（没有500ml规格不给分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（配平正确得1分，用双线桥法表示得失电子正确得1分，其中电子数目算错、氧化剂、还原剂中写成失去和得到、改用单线桥法表示、标错元素都不给分）
1:
5（2分）
0.3（2分）
28（8分）.
（1）Mg（2分）Na2O2（2分）
点燃
（2）2Mg+CO2====2MgO+C（2分）（3）OH-+CO2===HCO3-（2分）
29（14分）.
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）2Cl2+2H2O+C
CO2+4HCl（2分）
（3）吸收Cl2和HCl气体，防止污染环境（1分）
（4）储存多余的Cl2（2分）
（5）
随反应的进行盐酸变稀,与MnO2不反应
浓盐酸的挥发（两点答对一点就给分）（1分）
（6）
Cl2被碱石灰吸收（2分）
干燥有色布条不褪色，而湿润有色布条褪色（2分）
Cl2与水反应生成HClO,而HClO具有漂白性（2分）（该答案强调的是机理，若答成Cl2没有漂白性而HClO具有漂白性不给分）
30（6分）.
（1）
NaOH和Na2CO3；
Na2CO3；
NaHCO3；
Na2CO3和NaHCO3（4种情况，填对一种给1分，共4分）
（2）Na2CO3和NaHCO3（1分）
（3）1.5（1分）
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