届浙江省名校协作体高三下学期开学联考化学试题.docx
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届浙江省名校协作体高三下学期开学联考化学试题
浙江省名校协作体2021届高三下学期2月开学联考
可能用到的相对原子质量:
H1C12 O16 Na23 P31S32 Cl35.5 K39Ca40 Fe56Cu64Ag108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.水溶液呈碱性的是()
A.NaHSO4B.CuSO4C.NaHCO3D.CH3COONH4
2.配制500mL的0.100mol·L-1NaCl溶液,需要用到的仪器是()
A.
B.
C.
D.
3.下列物质熔融状态时不导电的是()
A.MgF2B.KClC.H2SO4D.NaOH
4.下列物质名称正确的是()
A.Na2O·CaO·6SiO2硅藻土B.Na2CO3·10H2O小苏打
C.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O摩尔盐D.CH3OH酒精
5.下列说法正确的是()
A.乙烯的键线式:
B.H2O的球棍模型:
C.羟基的电子式:
D.乙醇的最简式:
CH3O
6.下列说法不正确的是()
A.德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
B.甲醇在能源工业领域有很好的应用前景,甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”
C.可燃冰的主要成分是天然气的水合物,易燃烧
D.煤的气化、煤的液化都是物理变化
7.下列说法不正确的是()
A.1H、12C和16O是3种不同的核素B.C60和石墨烯互为同素异形体
C.
和
互为同系物D.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体
8.下列说法正确的是()
A.玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液
B.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
C.Al2O3熔点高所以可用作耐腐蚀材料
D.漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌
9.下列说法正确的是()
A.铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化
B.生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的,是可再生资源,地沟油不能作为生物柴油的原料
C.古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
D.铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料
10.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是()
A.1∶2B.2∶1C.1∶1D.3∶2
11.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()
A.利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时,亲脂性成分在固定相中分配的多一些,随流动相移动的速度快一些
B.乙酰水杨酸的合成实验中,抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次,继续抽滤,尽量将溶剂抽干
C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚
D.酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用,等量的酯在其他条件一致的情况下,用酸或用碱做催化剂,其水解的效果是一样的
12.下列说法不正确的是()
A.电解MgCl2溶液,可能生成Mg(OH)Cl沉淀
B.碘单质与KOH溶液反应可得到补碘剂KIO3
C.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,可得到NaHCO3晶体
D.SO2还原FeSO4溶液生成Fe2(SO4)3溶液
13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-=HgS↓
B.向NaAlO2溶液中通入少量CO2:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D.用铜电极电解饱和食盐水,有橙黄色物质生成:
Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑
14.下列说法正确的是()
A.二甲醚和2,2-二甲基丙烷的核磁共振谱中都只有一个位置的特征峰
B.棉、麻和尼龙都是重要的纺织产品,其主要成分均是纤维素
C.将氢氧化钠溶液加入蛋白质溶液并加热会产生沉淀,这种现象叫做盐析
D.月饼中的油脂易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋
15.利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效,其结构如图所示。
下列说法不正确的是()
A.利巴韦林水溶性较好,且可以与盐酸反应
B.利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应
C.1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH
D.利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
16.A、B、C、D、E为五种短周期元素,原子序数依次递增,A2和B2、A2和C2均可发生化合反应,且B、C为同周期相邻元素;B2气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1;D的最外层电子数是3;E原子半径在同周期里是最小的。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
E>D>B>C
B.B、C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构
C.C、D的化合物的水化物不能与A、E的化合物反应
D.由A、B、C形成的化合物,可能是离子化合物
17.下列说法正确是的()
A.OH-的浓度增大,溶液的碱性一定增强
B.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1)
C.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液仍保持中性,pH值不变
D.pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后,溶液pH仍为2
18.0.1mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡:
Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O,下列说法正确的是()
A.向溶液中加一定浓度的氨水,该平衡可能正向移动
B.该反应是一个水解反应
C.向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,产生白色沉淀,再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少
D.温度升高有利于该反应平衡正向移动,是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24L的乙烯和2.24L的己烯,碳氢键都为0.2mNA,m为烯烃碳原子数
B.25℃,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
C.CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,每消耗1mol『CH3CH2OH+3O2』,有12NA电子发生转移
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应转移电子数为2NA时,生成0.5molO2
20.关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-2.7kJ·mol-1,下列说法正确的是()
A.因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于0
B.该反应的平衡常数为:
C.加入高效吸水剂有利于平衡正向移动,该反应平衡常数增大
D.因为反应的ΔH接近于0,所以温度变化对平衡转化率的影响不大
21.某种处理废水中NO3-的装置如右图所示,当该装置工作时,下列说法正确的是()
A.盐桥中Cl-向Y电极移动
B.电路中流过7.5mol电子时,共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C.X电极发生的反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D.最终可以在Y电极收集到高浓度硝酸钾副产物,可用作氮肥
22.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1
②H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1
③HF(aq)+H2O(l)
H3O+(aq)+F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1
④F-(aq)+H2O(l)
HF(aq)+OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1
已知:
a<b<0,下列说法正确的是()
A.HF的电离过程吸热B.c=a-b,c<0
C.c>0,d<0D.d=b+c,d<0
23.常温下,下列有关电解质溶液的说法不正确的是()
A.相同浓度、相同体积的CH3COONa和NaBr两溶液,前者的离子总数小
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH4+)+c(OH-)C.相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O42-)+c(OH-)
D.在1mol·L-1Na2SO3溶液中,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=1mol·L-1
24.已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,其相关性质说法不正确的是()
A.Na2S2O4具有还原性,可用做抗氧化剂
B.Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
C.能在空气中反应生成两种新盐:
Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4,生成1molNaHSO4转移电子2mol
D.锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法,原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应中二氧化硫被还原
25.某固体混合物X,含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种,进行如下实验:
/Δ
下列说法正确的是()
A.沉淀2一定是纯净物
B.溶液2中加入苯,振荡、静置后上层无色,则X中没有KI
C.X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl,一定没有NaAlO2
D.取适量溶液1加淀粉溶液,溶液变蓝,则X中没有NaNO3
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)比较非金属性强弱:
CCl(填“>”、“<”或“=”),用一个化学方程式说明:
。
(2)Mg2C3可以和水作用生成丙炔,试写出Mg2C3的电子式。
(3)写出乙醇钠溶液中加入盐酸的化学方程式。
27.(4分)PCl3和PCl5能发生如下水解反应:
PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl;PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl,现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中,在加热条件下缓缓通入0.01molCl2,恰好将H3PO3氧化为H3PO4。
往反应后的溶液中加入120ml2mol·L-1NaOH溶液,恰好完全中和。
计算:
(1)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比;
(2)写出计算过程。
28.(10分)
I.化学试剂的妥善保存十分重要。
共价化合物A由三种常见的短周期元素组成,常温常压下是一种有特殊气味的无色液体,易与强氧化剂反应,实验室必须密封避光保存。
按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计):
(1)组成A的元素的元素符号为;G的化学式为。
(2)液体A反应生成B和C的化学方程式为。
(3)保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。
请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。
II.Na2S2O3,又名大苏打、海波,可用以除去自来水中的多余氯气。
在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水,向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
(1)新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为。
(2)新制氯水中的氯气被全部除尽后,如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象:
。
29.(10分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。
甲醇脱水两步法是目前工业合成二甲醚的主流技术,涉及的反应如下:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1 ②
请回答:
(1)有利于提高二甲醚产率的措施有
A.高温高压B.低温低压C.高温低压D.低温高压
(2)为了研究CO和H2的最佳投料比,恒温下将1molCO置于恒容密闭容器,改变H2的进料量进行实验,测得平衡时甲醇的体积分数变化如图1所示(假设该条件下只发生反应①)。
请判断a、b、c三点CO的转化率大小关系,并说明判断依据
图1
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂。
向恒温体系中不断匀速通入甲醇,反应均未达到平衡,不同硅铝比(
、
)与生成二甲醚的速率关系如图2所示:
①在0~30min内,不同催化剂下二甲醚的产量大小关系为:
III(填“>”、“<”或“=”)。
②工业上选择适合的硅铝比为0.15,说明其原因
(4)在某温度下,向密闭容器中加入CH3OH发生反应②,反应到t1时刻测得各组分的浓度分别为:
c(CH3OH)=0.47mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2mol·L-1、c(H2O)=1.2mol·L-1,t2时刻反应达到平衡。
已知反应②在该温度下的平衡常数为400,请在下图中画出t1~t2内,c(CH3OCH3)的变化曲线。
图3
30.(10分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂,硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。
某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物、SiO2、CaO等,还有少量其他不溶性物质。
采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O):
已知:
1.溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀pH
7.2
3.7
2.2
7.5
完全沉淀pH
8.7
4.7
3.2
9.0
2.CaF2的溶解度小于CaC2O4
3.NiSO4·7H2O易溶于水,难溶于乙醇
回答下列问题:
(1)“碱浸”中NaOH的作用分别是除去油脂、SiO2和。
(2)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的正确实验步骤是:
第1步:
取“浸出液”,(),充分反应后过滤,以除去铁元素;
第2步:
向所得滤液中(),充分反应后过滤,得“溶液X”;
第3步:
(),充分反应后过滤;
第4步:
滤渣用(),蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得硫酸镍晶体。
a.加入适量(NH4)2C2O4
b.加入适量NH4F溶液
c.调节滤液的pH>8.7
d.加入足量的H2O2,调节溶液pH为3.2~7.2
e.加入足量的氯水,调节溶液pH为3.2~7.2
f.用稍过量硫酸充分溶解后
(3)下列说法不正确的是
A.快速冷却溶液,可以得到细小的晶体颗粒
B.滤饼
中主要含有Fe、Ni两种金属单质
C.碱浸后抽滤得到滤饼
,该操作过程中需先微开水龙头,让滤纸紧贴布氏漏斗上
D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,其意义是提高镍的回收率
(4)将得到的硫酸镍晶体溶解后加入(NH4)2C2O4进行“沉镍”工序,得到的混合物过滤,用乙醇洗涤、110℃下烘干,得到NiC2O4·2H2O,实验测定产品中NiC2O4·2H2O含量为100.8%,NiC2O4·2H2O产品中可能混有的物质是。
31.(12分)物质X是合成抗凝血药物利伐沙班的中间体,其合成路线如图所示(部分反应条件省略):
已知:
②
请回答:
(1)化合物B的结构简式为。
(2)已知A中有两种官能团,其中一种含有氧元素。
该官能团名称为。
(3)下列说法正确的是
A.反应1为取代反应
B.化合物D既能发生加成反应,又能发生消去反应
C.化合物X的化学式为C14H14N2O4Cl
D.反应3生成1mol化合物X的同时生成了1molHCl
(4)写出反应2的化学方程式。
(5)写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体:
①遇FeCl3溶液显紫色。
核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子。
(6)根据题给信息,设计由
和
为原料来合成化合物A的路线(用流程图表示,其它无机试剂任选)。
——★参*考*答*案★——