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14单元知识点汇编

08年初三化学1-4单元期中复习要点

第一章、 大家都来学化学

一、物理变化与化学变化

（一）概念

1、物理变化：

物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫物理变化。

例：

火柴梗被折断、玻璃破碎、小麦加工成面粉等，只是形状改变。

水的三态变化、石蜡熔化、食盐溶解在水中，只是形状和状态发生变化。

灯泡、电炉丝通电发光、发热。

以上都是没有新物质生成的变化属于物理变化。

2、化学变化：

物质发生变化时生成新物质，这种变化叫化学变化。

现象：

会伴随产生发光、发热、变色、放出气体或生成沉淀等。

例：

燃烧、铁生锈.动植物呼吸，光合作用，食品变质。

爆炸不一定是化学变化，发光.放热不一定是化学变化。

（二）区别与联系

区别：

看有没有新物质生成。

联系：

化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化。

但在物理变化中，不一定发生化学变化。

二、物理性质与化学性质

1、物理性质：

物质不需要化学变化就能表现出来的性质。

如：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等

2、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质。

如：

可燃性、还原性、氧化性、稳定性等。

3、性质与变化的区别：

化学性质常用“易、会、能”等词来描述

物理性质可以通过感觉器官感知，或需要仪器测定.

4、物质的性质是物质本身固有的属性，而变化是一个过程。

三、物质燃烧现象的描述（一光，二热，三生成）

例：

镁在空气中燃烧，

现象：

1、发出耀眼的白光，2放出大量的热，3、生成一种白色粉末状的固体。

四、燃烧、加热与点燃的区别

1、加热是指用热源（酒精灯）使反应物温度升高、反应进行。

2、点燃指反应开始时引燃，使可燃物达到着火燃烧的最低温度而燃烧，物质引燃后可去掉热源，可燃物在点燃后发生的反应是放热放应。

3、燃烧是一种发光、发热的化学反应，描述的是一种现象，

区别：

1、加热和燃烧可以作为化学反应的条件使用，而燃烧是一种现象，不能作为反应条件。

2、对于不同的物质来说，点燃时的温度不一定比加热时的温度高。

3、如果反应需要在不断地提供热能中进行，这是就需要以加热为条件。

五、应当掌握的常识

1、镁是一种银白色固体金属，质软。

镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体。

2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

4、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

四特点P6（原料、条件、零排放、产品）

核心：

利用化学原理从源头消除污染

5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化；结论：

外焰温度最高

（3）检验产物H2O：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：

取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

6、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

7、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

观察与问题→假设与预测→实验与事实→解释与结论→表达与交流

→拓展与迁移

探究

（1）铜加热变黑的原因

（2）探究水的组成

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

8、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

9.塑料制品分为有毒和无毒，包装食品的为无毒。

也可分为热塑型（二次受热可熔化）和热固型（一次成形，二次受热不熔化）

10.人造纤维与天然纤维的区分可用点燃的方法。

11.膨化食品包装中可充入氮气或二氧化碳，防止食品受压变碎

12.食品变质与氧气有关。

六、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）

注意点

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

熄灭酒精灯用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物质。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

七、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

2、药品取用的总原则

取用量：

按实验所需取用药品。

没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

粉末状及小粒状药品：

用药匙或V形纸槽

块状及条状药品：

用镊子夹取

4、液体药品的取用

液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”

“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净

倾倒液体时液面高于滤纸边缘

滤纸破损

（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌

（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸

发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二章认识空气、保护空气

1、空气的主要成分：

（体积分数）

氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

固定成分：

氮气、氧气、稀有气体

可变成分：

二氧化碳、其他气体和杂质（包括水蒸气）

2、氮气：

一般情况下很难跟其他物质发生反应，但在高温高能量下能跟其他物质发生反应。

用途：

制作氮肥、炸药。

氮气也是重要的化工原料。

做保护气，保存书画、粮食、食品等防虫蛀、防氧化发霉。

充灯泡减慢钨丝的氧化速度。

3、氧气的主要用途：

供给呼吸、支持燃烧。

4、稀有气体：

氦、氖、氩、氪、氙、氡、等气体的总称。

无色无味，一般不跟其他物质发生化学反应。

用途：

用作保护气，稀有气体充入灯管中通电时，会发出不同颜色的光。

氦气密度很小可以用于充探空气球

霓虹灯：

氦气--------粉红色光

氖气--------红光（能穿透浓雾，可用作航空、航海的指示灯）

氩气--------紫蓝色光

氙气--------特强白光

5.灯泡内充入氮气：

防止灯丝被氧化。

灯丝两端常涂有少量的红磷的目的是消除氧气，保护灯丝延长灯泡的寿命。

6、混合物和纯净物：

混合物：

是由两种或两种以上的物质组成的。

各种物质都保持原来的性质。

纯净物：

只有一种物质组成。

有一定的性质，如有固定的熔点、沸点等。

（能用化学式表示）

7、分子：

分子是构成物质的一种微粒。

由分子构成的物质，物理变化中分子本身不发生改变，化学变化中分子本身发生改变，生成新分子。

分子是保持物质化学性质的最小微粒。

特征：

1、质量和体积都非常小。

2、分子是不断运动的。

3、分子间有间隔。

8、原子：

原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。

原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，原子也可直接构成物质。

如金属、稀有气体等

相对原子质量：

以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为标准。

把其他的原子质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对质量。

碳-12的实际质量：

1.993×10-26Kg,

 相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写，

 原子的实际质量越大，相对原子的质量就越大。

 近似相对原子质量=质子数+中子数。

9、原子的结构：

原

     子

原

      子

      核

质

子

1、每个质子带一个单位正电荷

2、相对质量为1

3、质子的数量决定原子的种类

   中

   子

1、中子不带电

2、相对质量为1

3、决定同种元素不同的原子，影响原子质量。

  核

外

电

子

1、绕原子核做高速运动

2、每个电子带一个单位负电荷

3、相对质量仅约为质子质量的1/1836，可忽略

4、核外电子（特别是最外层电子）的排布，决定元素的化学性质。

※

（1）核电荷数=质子数=核外电子数整个原子不显电性

（2）同一类原子，核电荷数即质子数相同。

不同类原子核电荷数即质子数不同。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数。

如：

铁原子，质子数为26，中子数为30。

（4）并不是所有原子都存在中子，如：

氢原子质子数为1，没有中子。

（5）原子的质量主要集中在原子核上，可以认为：

※相对原子量=质子数+中子数

　决定元素种类质子数（核电荷数）

（6）三决定：

决定元素化学性质最外层电子数

　　　　　　　决定原子的质量原子核

（7）与原子的区别与联系

粒子的种类

原子

离子

阳离子

阴离子

区

别

粒子结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符号

用元素符号

用阳离子符号

用阴离子符号

10，原子结构示意图的认识

核内质子数

最外层上有2个电子

原子核

第一电子层

11、离子：

离子也是构成物质的一种微粒。

在化学变化中，一些原子易失去电子，而另一些原子易得到电子，原子得到或失去核外电子而带上电荷后，就成了离子，其中：

得到电子的微粒叫阴离子，带负电荷。

失去电子的微粒叫阳离子，带正电荷。

（1）表示方法及意义：

如Fe3+：

一个铁离子带3个单位正电荷

（2）离子结构示意图的认识

注意：

与原子示意图的区别：

质子数=电子数则为原子结构示意图

同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等

②电子数及最外层电子数不同，

③电子层数可能相同

*原子数≠电子数为：

离子结构示意图

12、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

13、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积分数

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：

足量且产物是固体：

选择红磷

b、装置要求：

气密性良好

c、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：

空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治：

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题：

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

第三单元维持生命之气--氧气

14.氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

产生大量白烟，生成白色固体

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

15.氧气的制备:

（1）工业制氧气—分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同物理变化）

（2）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（3）气体制取与收集装置的选择△

发生装置：

固固加热型、固液不加热型

收集装置：

不溶于水的气体用排水法收集，密度比空气大的用向上排气法收集密度比空气小的用向下排气法收集，，

（4）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：

查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点：

实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气时的十点问题：

①、为什么导管不能伸入试管太长？

答：

因为导管伸入太长，试管内气体不易导出。

②、为什么试管口要略向下倾斜？

答：

因为药品中所含的水分在加热时会变成水蒸气，在管口冷凝成水滴，试管口向下倾斜可以防止生成的水倒流使试管炸裂。

③、为什么用高锰酸钾制氧气时，一定要在试管口塞团棉花？

答：

为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞发生危险。

④、为什么加热时要用酒精灯的外焰？

答：

因为酒精灯的外焰温度最高。

⑤、为什么加热试管时，首先要对试管进行预热？

答：

是为了防止试管受热不均匀而炸裂。

⑥、为什么用氯酸钾制氧气时，一般要加二氧化锰？

答：

因为氯酸钾加热时分解速度很慢，加入二氧化锰后分解速度加快，二氧化锰是催化剂，起催化作用。

⑦、为什么导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？

答：

因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此事不宜立即收集，等气泡均匀冒出后方可收集。

⑧、为什么收集氧气可以用向上排空气法和排水法？

答：

因为氧气不易溶于水，又不跟水反应，所以可以用排水法收集。

又因为氧气的密度大于空气的密度，所以又可以用向上排空气法收集。

为了使收集的氧气比较纯净，通常用排水法收集而不用向上排空气法收集。

⑨、为什么收集完氧气后，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？

答：

如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水槽内的水会倒流到试管里引起试管炸裂。

⑩、用向上排空气法收集氧气时，怎样判断集气瓶已满？

答：

将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃则证明已满

检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内

16、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

17、常见气体的用途：

①氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：

惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

18、常见气体的检验方法

①氧气：

带火星的木条②二氧化碳：

澄清的石灰水

19、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧

缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造

共同点：

①都是氧化反应②都放热：

第三单元《生命之源--水》知识点

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

通电

D.化学反应：

2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：

1

质量比1：

8

F.检验：

O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：

水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：

根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

①表示一种物质水这种物质

②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

通电

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：

工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放

B、防止水污染：

工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：

节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：

用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：

蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：

浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5.水是相对分子质量最小的氧化物。

二、物质的组成、构成及分类

　　　组成：

物质（纯净物）由元素组成

　　　　　　原子：

金属、稀有气体、碳、硅等。

物质　构成　分子：

如氯化氢由氯化氢分子构成。

H2、O2、N2、Cl2。

离子：

NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

　　　　　　　混合物（多种物质）

分类　　　　　单质：

金属、非金属、稀有气体（一种元素）　　

纯净物　　化合物---氧化物

三、元素

（1）定义：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：

*一种元素与另一种元素的本质区别：

质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

如O：

氧元素

表示某种元素

一个氧原子

表示该种元素的一个原子

b、意义

注意：

*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：

只表示3个氧原子

c、有关元素周期表

*发现：

门捷列夫

7横行（7个周期）

各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加

18纵行（16族）

各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

*排列依据

*注：

原子序数=质子数

d、分类

e、元素之最：

地壳：

O、Si、Al、Fe细胞：

O、C、H

四、化学反应类型