C.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
4、25℃时,将浓度均为0.1mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的（ ）
A.Ka（HA）=10-6mol·L-1
B.b点时,c（B+）=c（A-）=c（H+）=c（OH-）
C.c点时,
随温度升高而减小
D.a→c过程中水的电离程度始终增大
5、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c（H+）=c（
）+c（OH-）
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c（Ag+）>c（Cl-）=c（I-）
C.CO2的水溶液:
c（H+）>c（
）=2c（
）
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c（Na+）=2[c（
）+c（
）+c（H2C2O4）]
6、常温下,将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,其pH与溶液体积（V）的关系如下图所示,下列说法正确的是（ ）
A.加热HA溶液时,溶液酸性增强
B.1mol·L−1HA溶液与1mol⋅L−1NaOH溶液等体积混合所得溶液中c（Na+）＞c（A-）,则2＜a＜4
C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c（OH−）=1014−dmol⋅L−1
D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c（Na+）＞c（A−）＞c（OH−）＞c（H+）
7、有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe（OH）3胶体
B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
8、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是（ ）
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B.用热的纯碱溶液清洗油污:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
C.用TiCl4制备TiO2:
TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HCl
D.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
CaSO4（s）+CO32-
CaCO3（s）+SO42-
9、分别将下列物质：
①Al2（SO4）3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4
溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是（ ）
A.①③④⑤ B.②④ C.①③ D.①③⑤
10、在某温度时,将nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
A.a点KW=1.0×10-14
B.水的电离程度:
b>c>a>d
C.b点:
c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）
D.25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7（用n表示）
11、实验:
①0.1
溶液和0.1
溶液等体积混合得到浊液
过滤得到滤液
和白色沉淀
;②向滤液
中滴加0.1
溶液,出现浑浊;③向沉淀
中滴加0.1
溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是（ ）
A.浊液
中存在沉淀溶解平衡:
B.滤液
中不含有
C.③中颜色变化说明
转化为
D.实验证明
比
更难溶
12、在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法错误的是（ ）
A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.T℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点
D.T℃时,将0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
13、回答下列问题：
（1）.氯化铁水溶液呈酸性,原因是（用离子方程式表示）：
___________。
实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓的________中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。
（2）.25℃时,浓度为0.1mo1·L-1的6种溶液:
①HCl,②CH3COOH ③Ba（OH）2④Na2CO3⑤KCl⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________（填写编号）
（3）.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。
已知如下表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
①25℃时,等浓度的三种溶液（a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为___________。
（填写序号）
②25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为___________.
（4）.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时,溶液中c（Ag+）为__________mol·L−1,此时溶液中c（CrO42−）等于________mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
14、电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）.醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为__________。
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）.用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是__________。
③V1和V2的关系：
V1__________V2（填“>”、“=”或“<”）。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
（3）.为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。
资料:
AgSCN是白色沉淀
操作步骤
现象
步骤1:
向2mL0.005mol·L-1 AgNO3溶液中加入
2mL0.005mol·L-1 KSCN溶液,静置
出现白色沉淀
步骤2:
取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
现象a
步骤3:
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀
①步骤2中现象a是__________。
②写出步骤2中溶液变红色的离子方程式__________。
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象__________。
15、锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。
LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。
生产LiFePO4的一种工艺流程如图：
已知：
Ksp（FePO4·xH2O）=1.0×10-15,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）.在合成磷酸铁时,步骤Ⅰ中pH的控制是关键。
如果pH<1.9,Fe3+沉淀不完全,影响产量;如果pH>3.0,则可能存在的问题是__________
（2）.步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的__________等离子。
（3）.取3组FePO4·xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：
实验序号
1
2
3
固体失重质量分数
19.9%
20.1%
20.0%
固体失重质量分数=
×100%,则x=__________（精确至0.1）
（4）.步骤Ⅲ中研磨的作用是__________
（5）.在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________
（6）.H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图。
则PO43-第一步水解的水解常数K1的表达式为__________,K1的数值最接近__________（填字母）。
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
B
2答案及解析：
答案：
D
解析：
考查盐类水解的应用。
①中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。
②中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的
气体,正确。
碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,④正确。
氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝,⑤正确。
所以答案选D。
3答案及解析：
答案：
D
解析：
试题分析:
A、溶液呈弱碱性,错误;B、pH相等时,c（NaOH）c（H+）>c（A2-）>c（H2A）,错误;D、满足正负电荷离子守恒。
4答案及解析：
答案：
C
解析：
起点a点表示未加碱,即0.1mol·L-1HA溶液pH=3,
A错误;
b点时两者等体积混合,溶液呈中性,所以离子浓度的大小为c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）,B错误;
c点时,
A-的水解平衡常数Kh只与温度有关.温度升高,Kh增大,
减小,
则,
减小,C正确;
a→b是酸过量,b→c是碱过量,b点刚好生成弱酸弱碱盐,水的电离程度最大.所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小,D错误。
5答案及解析：
答案A
解析
溶液中,
所以
根据电荷守恒:
故
A项正确;
B项错误;
的水溶液中:
故
C项错误;
根据原子守恒两混合液中应存在:
D项错误。
6答案及解析：
答案：
B
解析：
将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,若a的取值范围为2＜a＜4,则HA是强酸,加热,溶液的酸性不变,A项错误;若1mol·L-1HA溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得NaA溶液中c（Na+）＞c（A-）,则说明A-水解,即HA为弱酸,故2＜a＜4,B项正确;若HA为弱酸,则NaA溶液中的OH-全部来自水的电离,溶液pH=d即溶液中c（H+）=10-dmol·L-1,则
若HA为强酸,则NaA溶液的pH=7,由水电离出的c（OH-）=10-7mol·L-1,即10d-14mol·L-1,C项错误;若HA为强酸,则NaA溶液中c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）,D项错误.
7答案及解析：
答案：
C
解析：
A项,制备Fe（OH）3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B项,铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C项,在溶液中铁离子极易发生水解反应,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D项,因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,错误。
8答案及解析：
答案：
B
解析：
A正确,用排饱和食盐水法收集Cl2,是为了降低氯气在水中的溶解度。
B错误,CO32-水解,应分部水解
C正确,渗透水解TiCl4制备纳米TiO2
D 正确,把溶度积大的硫酸钙转变为溶度积小的碳酸钙,从而除去水垢中的CaSO4
9答案及解析：
答案：
C
10答案及解析：
答案：
D
11答案及解析：
答案：
B
解析：
由实验现象和反应原理可知,浊液
为含有
及硝酸纳的浊液,滤液
为硝酸纳溶液（含极少量的
、
）,白色沉淀
为
②中出现的浑浊为
③中的黄色沉淀为
。
浊液
中存在
的溶解平衡,A项正确;由选项A可知滤液
中含有
B项错误;③中的黄色沉淀为
是由
电离出的
与
结合生成的,C项正确;实验②和实验③均说明
比
更难溶,D项正确。
12答案及解析：
答案：
C
13答案及解析：
答案：
1.Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+;盐酸
2.①<><><><><③;>-+CO2+H2O
HCO3-+HCN
4.2.0×10-5 5×10-3
14答案及解析：
答案：
1.①CH3COOH
CH3COO-+H+②bc
2.②CH3COOH③<④c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
3.①溶液变红
②Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
③浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN-（aq）,加入碘离子,生成溶解度更小的AgI沉淀,降低了银离子浓度,使平衡正向移动,白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀。
15答案及解析：
答案：
1.生成Fe（OH）3杂质,影响磷酸铁的纯度
2.NO3-、NH4+、H+
3.2.1;4.使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率
5.24:
1;6.
B
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