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1、高考化学二轮复习易错点大盘点易错点13 盐类的水解和沉淀溶解平衡易错点13 盐类的水解和沉淀溶解平衡1、化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28,是因为溶液中的SO32-水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体,利用的是盐类水解原理D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸,抑制Fe3+水解2、下列有关问题,与盐的水解有关的是( )与溶液可作焊接金属中的除锈剂用与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放溶液的试

2、剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干溶液得到固体A.B.C.D.3、下列有关物质的量浓度关系正确的是( )A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)c(CH3COOH)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c (CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2-)D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)4、25时,将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=

3、100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的( )A.Ka(HA)=10-6molL-1B.b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)C.c点时,随温度升高而减小D.ac过程中水的电离程度始终增大5、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c()+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c()=2c()D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c()+c()+c(H2C2O4)6、常温下,将1mL pH

4、=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示,下列说法正确的是( )A.加热HA溶液时,溶液酸性增强B.1molL1 HA溶液与1molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)c(A-),则2a4C.某浓度的NaA溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH)=1014dmolL1D.HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)7、有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中,制备Fe(OH)3胶体B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板,说明铁比铜金属性强C.配制氯化铁溶液时,将

5、氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI38、下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是( )A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.用热的纯碱溶液清洗油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用TiCl4制备TiO2:TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2xH2O+4HClD.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-9、分别将下列物质：Al2(SO4)3 NaHCO3 KCl CuCl2 FeSO4溶于水中,对其溶液加热蒸干,仍能得

6、到原物质的是()A.B.C.D.10、在某温度时,将n molL-1氨水滴入10 mL 1.0 molL-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )A.a点KW=1.010-14B.水的电离程度:bcadC.b点:c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.25 时NH4Cl水解常数为(n-1)10-7(用n表示)11、实验:0.1溶液和0.1 溶液等体积混合得到浊液,过滤得到滤液和白色沉淀;向滤液中滴加0.1溶液,出现浑浊;向沉淀中滴加0.1溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液中存在沉淀溶解平衡: B.滤液中不含有C.中颜色变化

7、说明转化为D.实验证明比更难溶12、在T时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T时AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法错误的是( )A.T时,Ag2CrO4的Ksp为110-11B.T时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C.T时 , X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点D.T时,将0.01molL-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL 0.01molL-1的KCl和0.01molL-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀13、回答下列问题：（1）.氯化铁水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)：_。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时,常将氯化铁固体先溶于较浓

8、的_中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,是为了抑制其水解。（2）.25时,浓度为0.1mo1L-1的6种溶液:HCl,CH3COOH Ba(OH)2 Na2CO3 KCl NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)（3）. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25)：化学式 电离平衡常数 HCN K=4.910-10CH3COOH K=1.810-5H2CO3K1=4.410-7,K2=4.710-1125 时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_。(填写序号) 25 时,向NaCN溶液中通入少量

9、CO2,所发生反应的离子方程式为_. （4）. 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时,溶液中c(Ag+)为_molL1,此时溶液中c(CrO42)等于_molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。14、电解质的水溶液中存在电离平衡。（1）.醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填字母序号)。a. 滴加少量浓盐酸 b.

10、微热溶液c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体（2）.用0.1molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“I”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2(填“”、“=”或“”)。M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（3）. 为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料:AgSCN是白色沉淀操作步骤 现象 步骤1:向2mL 0.005molL-1 AgN

11、O3溶液中加入 2mL 0.005molL-1 KSCN溶液,静置 出现白色沉淀 步骤2:取1mL 上层清液于试管中,滴加1滴2molL-1 Fe(NO3)3溶液。 现象a 步骤3:向步骤1余下的浊液中加入5滴3molL-1 KI溶液。 出现黄色沉淀 步骤2中现象a是_。 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_。 用化学平衡原理解释步骤3的实验现象_。 15、锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能,且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点,是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：已知：Ksp(FePO4xH2O)=1

12、.010-15,KspFe(OH)3=4.010-38（1）.在合成磷酸铁时,步骤中pH的控制是关键。如果pH3.0,则可能存在的问题是_（2）.步骤中，洗涤是为了除去FePO4xH2O表面附着的_等离子。（3）.取3组FePO4xH2O样品,经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实验序号123固体失重质量分数19.9%20.1%20.0%固体失重质量分数=100%,则x=_(精确至0.1)（4）.步骤中研磨的作用是_（5）.在步骤中生成了LiFePO4、CO2和H2O,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（6）.H3PO4是三元酸,如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变

13、化示意图。则PO43-第一步水解的水解常数K1的表达式为_,K1的数值最接近_(填字母)。A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2 答案以及解析1答案及解析：答案：B2答案及解析：答案：D解析：考查盐类水解的应用。中水解都显酸性,能除去铁锈,正确。中前者水解显碱性,后者水解显酸性,相互促进,产生大量的气体,正确。碳酸钠水解显碱性,所以容易使玻璃塞和瓶口黏合在一起,而不易打开,正确。氯化铝水解生成氯化氢和氢氧化铝,应用水解吸热,且氯化氢易挥发,所以蒸干弱于得到的是氢氧化铝,正确。所以答案选D。3答案及解析：答案：D解析：试题分析:A、溶液呈弱碱性,错误;B、pH相

14、等时,c(NaOH)c(Na2CO3)c(H+)c(A2-)c(H2A),错误;D、满足正负电荷离子守恒。4答案及解析：答案：C解析：起点a点表示未加碱,即0.1molL-1HA溶液pH=3,A错误;b点时两者等体积混合,溶液呈中性,所以离子浓度的大小为c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-),B错误;c点时, ,A-的水解平衡常数Kh只与温度有关.温度升高,Kh增大,减小,则,减小,C正确;ab是酸过量,bc是碱过量,b点刚好生成弱酸弱碱盐,水的电离程度最大.所以ac过程中水的电离程度先增大后减小,D错误。5答案及解析：答案 A解析 溶液中,所以,根据电荷守恒:,故,A项正确;,B项错

15、误;的水溶液中:,故,C项错误;根据原子守恒两混合液中应存在:,D项错误。6答案及解析：答案：B解析：将1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL,若a的取值范围为2a4,则HA是强酸,加热,溶液的酸性不变,A项错误;若1molL-1 HA溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得NaA溶液中c(Na+)c(A-),则说明A-水解,即HA为弱酸,故2a4,B项正确;若HA为弱酸,则NaA溶液中的OH-全部来自水的电离,溶液pH=d即溶液中c(H+)=10-dmolL-1,则,若HA为强酸,则NaA溶液的pH=7,由水电离出的c(OH-)=10-7molL-1,即10d-14m

16、olL-1,C项错误;若HA为强酸,则NaA溶液中c(Na+)=c(A-)c(OH-)=c (H+),D项错误.7答案及解析：答案：C解析：A项,制备Fe(OH)3胶体,应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,错误;B项,铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强,无法证明金属性的强弱,错误;C项,在溶液中铁离子极易发生水解反应,产生难溶性的氢氧化铁,为了抑制铁离子的水解,应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,然后再加水稀释到相应的浓度,正确;D项,因I2的氧化性较弱,故与铁反应生成FeI2,错误。8答案及解析：答案：B解析：A 正确,用排饱和食盐水法收集Cl2,是为了降低氯气在水

17、中的溶解度。B 错误,CO32-水解,应分部水解C 正确,渗透水解TiCl4制备纳米TiO2D正确,把溶度积大的硫酸钙转变为溶度积小的碳酸钙,从而除去水垢中的CaSO4 9答案及解析：答案：C10答案及解析：答案：D11答案及解析：答案：B解析：由实验现象和反应原理可知,浊液为含有及硝酸纳的浊液,滤液为硝酸纳溶液(含极少量的、),白色沉淀为,中出现的浑浊为,中的黄色沉淀为。浊液中存在的溶解平衡,A项正确;由选项A可知滤液中含有,B项错误;中的黄色沉淀为,是由电离出的与结合生成的,C项正确;实验和实验均说明比更难溶,D项正确。12答案及解析：答案：C13答案及解析：答案：1.Fe3+3H2OFe

18、(OH)3+3H+ ;盐酸2.-+CO2+H2OHCO3-+HCN4.2.010-5 510-314答案及解析：答案：1.CH3COOH CH3COO-+H+ bc2.CH3COOHc(Na+)c(H+)c(OH-)3.溶液变红Fe3+3SCN- Fe(SCN)3浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN- (aq),加入碘离子,生成溶解度更小的AgI沉淀,降低了银离子浓度,使平衡正向移动,白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀。15答案及解析：答案：1.生成Fe(OH)3杂质,影响磷酸铁的纯度2.NO3-、NH4+、H+3.2.1; 4.使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率5.24:1; 6., B