初三化学第四章化学方程式单元练习三.docx
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初三化学第四章化学方程式单元练习三
第四章化学方程式三
典型例题
1．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁N2＋3Mg
Mg3N2。
由此推知，6g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是
A103gB10gC97gD83g
解析：
在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。
若设6g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10g。
若设6g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为83g。
实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物MgO＋Mg3N2的质量应小于10g，大于83g。
答案：
C。
2．分别加热等质量的①KMnO4②KClO3另加少量MnO2③HgO完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是
A②＞①＞③B①＞②＞③C①＞③＞②D②＞③＞①
解析：
本题一般的解法是设等质量1g或100g或Wg，若设等质量为100g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，①为101g，②为392g，③为74g，从而得出②＞①＞③的结果。
这种解法繁杂，且多次计算容易出错。
因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。
从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：
6KMnO4～ 2KClO3～6HgO～3O2
6×1582×12256×2173×32
所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为②＞①＞③。
答案：
A。
3．A、B、C三种物质各15g，它们发生化合反应时，生成30g新物质D。
若在反应后的混合物中再增加10gC，可与剩余的A恰好完全反应。
则A与B参加反应的质量比为
（）
A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.3∶5
解析：
根据质量守恒定律可得出如下关系：
A＋B＋C＝D
1515150
9＋6＋15＝30
A
CA
B
152596
3532
答案：
C。
4．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（）
A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9
解析：
选项中后一个值均为9，因为R—2M的质量之比为11∶9，反应后总质量为11＋9＝20，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。
答案：
A。
5．将锌和铁的混合物12.1g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4g氢气。
求原混合物中铁的质量分数。
分析：
本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。
本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。
这种题型是属于2—2型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。
解：
设锌和铁的质量分别为65x和56y，
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2
65x2x
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56y2y
12.1g0.4g
65x＋56y＝12.1g
2x＋2y＝0.4g
解得：
y＝0.1g，56y＝56g
铁的质量分数为：
×100%＝46.3%
6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。
现向其中一支烧杯中投入53g碳酸钠碳酸钠与盐酸的反应为：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，向另一支烧杯中投入适量铁片。
要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是
A56gB.53gC3.2gD.3.1g
解析：
这是一类求天平保持平衡的计算问题。
解题的关键是：
两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。
因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。
设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为x
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液增重
10644106－44＝62
53gx
106∶62＝53g∶xx＝31g
再设投入铁片的烧杯中增加的质量为y
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑溶液增重
56256－2＝54
y31g
56∶54＝y∶31gy＝3.2g
答案：
C。
7．镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量x和产生氢气量y之间的关系的图象是
解析：
对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。
本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。
如设制取1g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2
242
x1gx＝12g
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2
276
y1gy＝9g
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2
652
z1gz＝325g
由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。
答案：
B。
8．催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。
例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：
1氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B该晶体加热也产生氧气。
请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。
2气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
请写出A跟C反应的化学方程式。
分析：
这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。
解此类题的方法是：
根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。
依题意：
1B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。
2Cl2跟B分解产生的一种物质K2MnO4和MnO2继续反应，根据生成物，可知C为K2MnO4。
答案：
12KClO3＋2MnO2
2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑
2K2MnO4＋Cl2
2KCl＋MnO2＋O2↑
应用练习
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1．下列方程式正确的是
AHgO
2Hg＋O↑BHg＋O2
2HgO2
CHgO2
2Hg＋O2D2HgO
2Hg＋O2
2．下列叙述符合质量守恒定律的是
A2g氢气与16g氧气反应生成18g水
B16g氢气与2g氧气反应生成18g水
C12g氢气与6g氧气反应生成18g水
D9g氢气与9g氧气反应生成18g水
3．化学方程式：
5O2＋4P
2P2O5读法正确的是
A.4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷
B.磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷
C.在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子
D.在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是
①原子种类；②分子种类；③原子个数；④分子个数，⑤物质状态；⑥物质颜色
A①②④B②③④⑤C③④⑤⑥D②④⑤⑥
5．化学方程式2H2＋O2
2H2O中的“＝”表示
A水是由氢气和氧气组成
B参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数
C参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量
6．下列各式的书写和类型都正确的是
A2HgO
Hg2＋O2分解反应
BCu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu（NO3）2置换反应
C2Mg＋Cl2＝2MgCl化合反应
DCaCO3
CaO＋CO2氧化还原反应
7．一位学生要用托盘天平称量25g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该
A减少药品B向右盘中加砝码
C移动游码D调节天平的平衡螺母
8．A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：
A＋B＝C＋D，10gA与15gB恰好完全反应，生成20gC；若要生成10gD，需要参加反应的B为
A15gB20gC25gD30g
9．相同质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是
A.H2B.PC.SD.C
10．下列事实不能用质量守恒定律来解释的是
A镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了
C用12g碳作原料可制得44g二氧化碳
D水结冰
11．根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量
A大于铁丝的质量B小于铁丝的质量
C等于铁丝的质量D二者质量间无法比较
12．理论计算知每8g氧化铜需氢气02g。
则在实验室中还原8g氧化铜实际需要氢气的质量是
A02gB大于02gC小于02gD无法确定
13．取两条质量分别为ag和bg的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。
则a和b的关系是（）
A.a＞bB.a＜ｂC.a＝ｂD.不能确定
14．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是
AH2OBKMnO4CHgODKClO3
15．常温下，将质量为ag的H2、O2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有bg。
下列分析推断正确的是
A反应掉的H2、O2质量共为bg
B原混合气体中H2与O2的质量比为a＋8b∶8a－8b或a－b∶8a＋b
C剩余气体为水蒸气
D原混合气体H2与O2的质量比为a－8b∶8a－8b
二、填空题
16．已知A＋B＝C＋D，生成物C与D的质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4g，则生成C的质量是g。
17．配平下列化学方程式：
18．在化学反应：
3Fe＋2O2
Fe3O4中，若有16g氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为g，生成四氧化三铁的质量为g。
19．在化学反应X2O3＋3CO
2X＋3CO2中，如果CO与X的质量比为3∶4，那么X2O3的化学式是。
20．写出下列化学方程式
（1）水滴入氢化钙（CaH2）中放出氢气，并生成氢氧化钙[Ca（OH）2]
；
（2）将氨气（NH3）通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体；
（3）电解硫酸铜（CuSO4）和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体
。
21．1999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。
二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是，氧元素与氯元素的质量比是。
22．将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9g，则剩余物中金属铜的质量是g。
三、计算题
23．现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。
24．把金属铜和氧化铜的混合物0.92g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752g固体物质。
求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？
能力测试
一、选择题每小题只有一个选项符合题意。
1．下列变化一定属于化学变化的是
A元素的种类没有改变的变化
B原子的个数没有增减的变化
C分子的个数没有改变的变化
D元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化
2．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）
A.蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B.蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
3．将98gKClO3与MnO2的混合物放在试管中加热至不再放出氧气时，试管中固体质量为692g，则生成KCl质量为
A404gB.6.92gC.4.47gD.2.66g
4．在M＋2O2
2H2O＋CO2中，依质量守恒定律可以判断M为（）
A.CH4OB.C2H6OC.C2H4O2D.CH4
5．下列反应中，既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的是
A.C＋H2O
CO＋H2B.2H2O
2H2＋O2
C.O2＋2Mg
2MgOD.3CO＋Fe2O3
3CO2＋2Fe
6．某不纯铁56g与足量盐酸反应，生成022g氢气，则铁中含杂质不可能为
A铝B镁C锌D钠
7．取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是
（）
A.Al＞Mg＞Zn＞FeB.Al＞Fe＞Mg＞Zn
C.Al＞Zn＞Fe＞MgD.Al＞Mg＞Fe＞Zn
8．等质量的铁和锌与足量稀H2SO4反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系正确的是（）
9．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条线从上到下的顺序是（）
A.abcB.bcaC.cabD.cba
10．在天平的两盘上的烧杯中各放入等质量、等质量分数的稀硫酸，平衡后分别加入等质量的镁和锌，待二者全部溶解后，天平指针
A偏向加锌一边B偏向加镁一边
C仍停留在原来的位置D左右摆动不定
二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。
11．化学方程式xC2H5OH＋yO2
mCO2＋nH2O中，其化学计量数关系成立的是
Ax＋y＝m＋nBx＝
Cn＝
D
＝m
12．下列说法中不符合质量守恒定律的是
A氯酸钾分解后，剩余固体质量比原反应物的质量减轻了
B镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
C氢气燃烧后，生成的水中一定会有氢气
D用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前后固体物质中二氧化锰质量分数不变
13．20mL氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2mL气体。
则原混合气体中氢气和氧气的体积比为
A3∶2B7∶3C2∶3D1∶1
14．在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5g锌和5g镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针
A仍留在原来的位置B左右摇摆，不能停止
C偏向加锌的一边D偏向加镁的一边
15．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：
I2O5＋5CO
I2＋5CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量。
关于这个反应，下列说法正确的是
A参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量
B参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数
C反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同
D参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比
三、填空题
16．根据A＋B＝C＋D，已知A、B两种物质各8g充分反应后，生成C为64g，D为18g。
已知A物质已完全反应了，则参加反应的B为g，剩余Bg，此反应中B与C两种物质的相对分子质量之比为。
17．取AgCuxOy，在加热条件下与H2充分反应，得到BgCu。
写出上述反应的化学方程式。
若A＝7.2g，B＝6.4g，通过计算可得出CuxOy的化学式是。
18．利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成，如图，得到下列结果：
1写出编号仪器名称：
①，②。
（2）反应完成后生成水的质量计算式：
。
（3）生成的水中氧元素的质量计算式：
。
（4）生成的水中氢元素的质量计算式：
。
5水中氢、氧元素的质量比：
。
6为了达到实验目的，根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案。
实验前
实验后
氧化铜＋试管
65.6g
59.2g
硫酸铜＋U形管
100.8g
100.8g
19．某金属R跟稀硫酸反应生成RSO4和H2。
若将此金属ag放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气bg，则该金属R的相对原子质量为。
四、计算题
20．铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？
21．现有5.61g氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81g（此时高锰酸钾已全部分解），继续加热此固体残留物直至不再发生为止。
将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体，求：
（1）原混合物中所含氯酸钾的质量；
（2）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。
答案
应用练习
一、1.D2.A3.D4.D5.C6.B7.A8.D9.A10.D11.A12.B13.C
14.A15.B
二、16.0.6
17.
（1）2—2，1
（2）4，5—2（3）4，1—3、4（4）1，2，2—1，4
1842；58
19Fe2O3
20.1CaH2＋2H2O＝CaOH2＋2H2
22NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O
32CuSO4＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋Ｏ2
21322；16∶71
22.4
三、23本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：
假设原有MnO2的质量为a
生成MnO2的质量也为a
KMnO4的质量为x
混合物中KMnO4的质量分数。
解法一：
设原混合物中MnO2的质量为a，KMnO4质量为x。
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31687
xa
316∶x＝87∶ax＝
a
混合物中，KMnO4的质量分数为：
×100%＝784%
解法二：
若设原混合物中MnO2的质量为87x，则生成的MnO2的质量也为87x，
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316x87x
混合物中，KMnO4的质量分数为：
×100%＝784%
答：
原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4%。
24解一：
利用化学式求解。
氧元素为：
0.92g－0.752g＝0.168g，
原混合物中含CuO：
0.168g×
＝0.84g，
Cu：
0.92g－0.84g＝0.08g。
解二：
化学方程式计算的一般解法。
设原混合物中Cu的质量为x，CuO的质量则为0.92g－x
CuO＋H2
Cu＋H2O
8064
0.92g－x0.752g－x
80∶64＝0.92g－x∶0.752g－x
解得：
x＝0.08g，CuO为：
0.92g－0.08g＝0.84g。
解三：
利用差量关系求解。
氧化铜失去的氧为：
0.92g－0.752g＝0.168g即反应中减少的质量
设CuO的质量为x
CuO＋H2
Cu＋H2O减少的质量
806416
x0.168g
80∶16＝x∶0.168gx＝0.84g
Cu：
0.92g－0.84g＝0.08g。
答：
原混合物中有0.08gCu，0.84gCuO。
能力测试
一、1.D2.D3.C4.D5.D6.C7.D8.D9.C10.A
二、11.BD12.CD13.AB14.C15.BC
三、160.2；78；1∶32
17.CuxOy＋yH2
xCu＋yH2O；Cu2O
181锥形瓶；铁架台带铁圈
21080g－1008g
3655g－592g
472g－64g
51∶8
6在连接A、C的导管间加一个B装置，在B装置后再加一个B装置
19
四、20最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，因此铜粉灼烧后生成的氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中木炭粉的质量。
解法一：
用化学方程式求解。
设混合物的总质量为100g，含木炭粉的质量为x（也等于与铜反应的氧气的质量），则含铜粉（100g－x）
2Cu＋O2
2CuO
12832
（100g－x）x
128∶32＝（100g－x）∶xx＝20g
C＝
×100%＝20%
解法二：
用化学式求解。
混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧的质量分数。
C＝O＝
×100%＝20%
答：
木炭粉在原混合物中占20%。
21解：
（1）最后得到的固体是高锰酸钾加热分解所得到的二氧化锰，设高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×15887
x0.87g
2×158∶87＝x∶0.87gx＝3.16g
氯酸钾的质量为：
5.61g－3.16g＝2.45g
（2）第一次加热过程中所得氧气为：
5.61g－4.81g＝08g，设3.16g高锰酸钾分解所得氧气为y，
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×15832
3.16gy
2×158∶32＝3.16g∶yy＝032g
故氯酸钾分解所得的氧气为：
08g－032g＝048g，设分解的氯酸钾的质量为z，
2×122596
z048g
2×1225∶96＝z∶048gz＝1225g
氯酸钾的分解率为：
×100%＝50%
答：
（1）原混合物中氯酸钾为2.45g
（2）第一次加热过程中氯酸钾分解了50%
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