初三化学第四章化学方程式单元练习三.docx

1、初三化学第四章化学方程式单元练习三第四章 化学方程式三典型例题1镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁 N23MgMg3N2。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 A 103 g B 10 g C 97 g D 83 g 解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。 若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为83 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁

2、，故所得产物MgOMg3N2的质量应小于10 g，大于83 g。 答案：C。2分别加热等质量的 KMnO4 KClO3另加少量MnO2 HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 A B C D 解析：本题一般的解法是设等质量1 g或100 g或W g，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，为101 g，为392g，为74 g，从而得出的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。 从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下： 6 KMnO4 2 KClO3 6 HgO 3 O2 615

3、8 21225 6217 332 所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为。 答案：A。3A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为 ( )A. 11 B. 23 C. 32 D. 35解析： 根据质量守恒定律可得出如下关系：A B C D 15 15 15 0 9 6 15 30 A C A B 15 25 9 6 3 5 3 2 答案：C。4在反应 X2YR2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此

4、反应中Y和M的质量之比为 ( )A169 B239 C329 D469解析：选项中后一个值均为9，因为R2M的质量之比为119，反应后总质量为11920，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。答案：A。5将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。 分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是属于22型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。解：设锌和铁的质量分别为65x和56y， Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65x 2x Fe H2S

5、O4 FeSO4 H2 56y 2y 12.1 g 0.4 g 65x56y12.1 g 2x 2y 0.4 g 解得：y0.1 g，56y56 g 铁的质量分数为：100%46.3%6天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入53 g碳酸钠碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是 A 56 g B. 53 g C 3.2 g D. 3.1 g 解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通

6、常采用差量关系进行计算。 设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为x Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 溶液增重 106 44 1064462 53 g x 1066253 gx x31 g 再设投入铁片的烧杯中增加的质量为y Fe2HClFeCl2H2 溶液增重 56 2 56254 y 31 g 5654y31 g y3.2 g 答案：C。7镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量x和产生氢气量y之间的关系的图象是 解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与

7、足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。 如设制取1 g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z， Mg2HClMgCl2H2 24 2 x 1 g x12 g 2Al6HCl2AlCl33H2 27 6 y 1 g y 9 g Zn2HClZnCl2H2 65 2 z 1 g z325 g 由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。答案：B。 8催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应： 1

8、 氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B该晶体加热也产生氧气。请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。 2 气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式。 分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。 依题意：1 B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。 2 Cl2跟B分解产生的一种物质K2Mn

9、O4和MnO2继续反应，根据生成物，可知C为K2MnO4。 答案：1 2KClO32MnO22KMnO4Cl2O2 2 K2MnO4Cl22KClMnO2O2应用练习一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1下列方程式正确的是 A HgO2HgO B HgO22HgO2 C HgO22HgO2 D 2HgO2HgO2 2下列叙述符合质量守恒定律的是 A 2 g氢气与16 g氧气反应生成18 g水 B 16 g氢气与2 g氧气反应生成18 g水 C 12 g氢气与6 g氧气反应生成18 g水 D 9 g氢气与9 g氧气反应生成18 g水3化学方程式：5O24P2P2O5读法正确的是 A. 4个磷

10、加5个氧等于2个五氧化二磷B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷4氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是 原子种类； 分子种类； 原子个数； 分子个数， 物质状态； 物质颜色 A B C D 5化学方程式2H2O22H2O中的“”表示 A 水是由氢气和氧气组成 B 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数 C 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D 参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量 6下列各式的书写和类型都

11、正确的是 A 2HgOHg2O2 分解反应 B Cu2AgNO32AgCu(NO3)2 置换反应 C 2MgCl22MgCl 化合反应 D CaCO3CaOCO2 氧化还原反应 7一位学生要用托盘天平称量25 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该 A 减少药品 B 向右盘中加砝码 C 移动游码 D 调节天平的平衡螺母 8A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：ABCD，10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要生成10 g D，需要参加反应的B为 A 15 g B 20 g C 25 g D 30 g 9相同质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是 A

12、.H2 B. P C. S D. C 10下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 A 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了C 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳D 水结冰 11根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成物的质量 A 大于铁丝的质量 B 小于铁丝的质量 C 等于铁丝的质量 D 二者质量间无法比较 12理论计算知每8 g氧化铜需氢气02 g。则在实验室中还原8 g氧化铜实际需要氢气的质量是 A 02g B 大于02 g C 小于02 g D 无法确定13取两条质量分别为a g和b g的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条

13、和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a和b的关系是 ( )A. ab B. a C. a D. 不能确定 14相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 A H2O B KMnO4 C HgO D KClO315常温下，将质量为a g的H2、O2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g。下列分析推断正确的是 A 反应掉的H2、O2质量共为b g B 原混合气体中H2与O2的质量比为a8b8a8b或ab8ab C 剩余气体为水蒸气 D 原混合气体H2与O2的质量比为a8b8a8b二、填空题 16已知ABCD，生成物C与D的质量比为13，若反

14、应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。17配平下列化学方程式： 18在化学反应：3Fe2O2Fe3O4中，若有16 g氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g，生成四氧化三铁的质量为 g。 19在化学反应X2O33CO2X3CO2中，如果CO与X的质量比为34，那么X2O3的化学式是 。20写出下列化学方程式(1) 水滴入氢化钙(CaH2)中放出氢气，并生成氢氧化钙Ca(OH)2 ；(2) 将氨气(NH3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；(3) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体 。 211999年，比利时

15、的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是 ，氧元素与氯元素的质量比是 。22将氢气通入盛有10 g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9 g，则剩余物中金属铜的质量是 g。三、计算题 23现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。 24把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续

16、通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？能力测试一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1下列变化一定属于化学变化的是 A 元素的种类没有改变的变化 B 原子的个数没有增减的变化 C 分子的个数没有改变的变化 D 元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化 2在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 ( )A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 3将98 g KClO3与MnO2的混合物放在试管中加热至不再放出氧气时，试管中

17、固体质量为692 g，则生成KCl质量为 A 404 g B. 6.92 g C. 4.47 g D. 2.66 g4在M2O22H2OCO2中，依质量守恒定律可以判断M为 ( )A. CH4O B. C2H6O C. C2H4O2 D. CH4 5下列反应中，既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的是 A. CH2OCOH2 B. 2H2O2H2O2 C. O22Mg2MgO D. 3COFe2O33CO22Fe 6某不纯铁56 g与足量盐酸反应，生成022 g氢气，则铁中含杂质不可能为 A 铝 B 镁 C 锌 D 钠 7取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2

18、由多到少的顺序是 ( )A. AlMgZnFe B. AlFeMgZnC. AlZnFeMg D. AlMgFeZn8等质量的铁和锌与足量稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是 ( )9用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条线从上到下的顺序是 ( )A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a 10在天平的两盘上的烧杯中各放入等质量、等质量分数的稀硫酸，平衡后分别加入等质量的镁和锌，待二者全部溶解后，天平指针 A 偏向加锌一边 B 偏向加镁一边 C 仍停

19、留在原来的位置 D 左右摆动不定二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。 11化学方程式xC2H5OHyO2 mCO2nH2O中，其化学计量数关系成立的是 A xymn B x C n Dm 12下列说法中不符合质量守恒定律的是 A 氯酸钾分解后，剩余固体质量比原反应物的质量减轻了 B 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 C 氢气燃烧后，生成的水中一定会有氢气 D 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前后固体物质中二氧化锰质量分数不变1320 mL氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2 mL气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为 A 32 B 73 C 23 D11

20、 14在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯中加入5 g锌和5 g镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针 A 仍留在原来的位置 B 左右摇摆，不能停止 C 偏向加锌的一边 D 偏向加镁的一边 15用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O55COI25CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 A 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量 B 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数 C 反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同 D 参加反应的I2O5和CO的质量比

21、等于生成的I2和CO2的质量比三、填空题 16根据ABCD，已知A、B两种物质各8 g充分反应后，生成C为64 g，D为18 g。已知A物质已完全反应了，则参加反应的B为 g，剩余B g，此反应中B与C两种物质的相对分子质量之比为 。17取A g CuxOy，在加热条件下与H2充分反应，得到B g Cu。写出上述反应的化学方程式 。若A7.2 g，B6.4 g，通过计算可得出CuxOy的化学式是 。 18利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成，如图，得到下列结果： 1 写出编号仪器名称： ， 。 （2）反应完成后生成水的质量计算式： 。 （3）生成的水中氧元素的质量计算式： 。 （4）生成的水

22、中氢元素的质量计算式： 。 5 水中氢、氧元素的质量比： 。 6 为了达到实验目的，根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案。 实验前实验后氧化铜试管65.6 g59.2 g硫酸铜U形管100.8 g100.8 g 19某金属R跟稀硫酸反应生成RSO4和H2。若将此金属a g放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气b g，则该金属R的相对原子质量为 。四、计算题 20铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？21现有5.61 g氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量

23、，称得残留物的质量为4.81 g(此时高锰酸钾已全部分解)，继续加热此固体残留物直至不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87 g固体，求：(1) 原混合物中所含氯酸钾的质量；(2) 第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。答 案应用练习一、1. D 2. A 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. B 13. C 14. A 15. B二、16. 0.617. (1) 22，1 (2) 4，52 (3) 4，13、4 (4) 1，2，21，4 18 42；58 19 Fe2O320. 1 CaH22H2OCaOH22

24、H2 2 2NH33CuON23Cu3H2O 3 2CuSO42H2O2Cu2H2SO42 21 322；167122. 4三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有MnO2的质量为a生成MnO2的质量也为aKMnO4的质量为x混合物中KMnO4的质量分数。解法一：设原混合物中MnO2的质量为a，KMnO4质量为x。2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 316 87 x a 316x87a xa混合物中，KMnO4的质量分数为：100%784% 解法二：若设原混合物中MnO2的质量为87x，则生

25、成的MnO2的质量也为87x，2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 316 x 87 x混合物中，KMnO4的质量分数为：100%784%答：原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4% 。24 解一：利用化学式求解。氧元素为：0.92 g0.752 g0.168 g，原混合物中含CuO：0.168 g0.84 g，Cu：0.92 g0.84 g0.08 g。解二：化学方程式计算的一般解法。设原混合物中Cu的质量为x，CuO的质量则为0.92 gx CuO H2 Cu H2O 80 64 0.92 gx 0.752 gx 80640.92 gx0.752 gx 解得：x0.08 g，CuO为：0.

26、92 g0.08 g0.84 g。解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g0.752 g0.168 g即反应中减少的质量设CuO的质量为xCuO H2 Cu H2O 减少的质量80 64 16 x 0.168 g 8016x0.168 g x0.84 gCu：0.92 g0.84 g0.08 g。答：原混合物中有0.08 g Cu，0.84 g CuO。能力测试一、1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. C 7. D 8. D 9. C 10. A 二、11. BD 12. CD 13. AB 14. C 15. BC三、16 0.2；78；13217. CuxO

27、yyH2xCuyH2O；Cu2O 18 1 锥形瓶；铁架台带铁圈 2 1080 g1008 g 3 655 g592 g 4 72 g64 g 5 18 6 在连接A、C的导管间加一个B装置，在B装置后再加一个B装置 19 四、20最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，因此铜粉灼烧后生成的氧化铜中氧元素的质量等于原混合物中木炭粉的质量。解法一：用化学方程式求解。设混合物的总质量为100 g，含木炭粉的质量为x(也等于与铜反应的氧气的质量)，则含铜粉(100 gx)2Cu O2 2CuO128 32(100 gx) x 12832(100 gx)x x20 gC100%20%解法二：用化学式求

28、解。混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧的质量分数。 CO100%20%答：木炭粉在原混合物中占20%。 21 解：(1) 最后得到的固体是高锰酸钾加热分解所得到的二氧化锰，设高锰酸钾的质量为x2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2158 87 x 0.87 g 215887x0.87 g x3.16 g 氯酸钾的质量为：5.61 g3.16 g2.45 g (2) 第一次加热过程中所得氧气为：5.61 g4.81 g08 g，设3.16 g高锰酸钾分解所得氧气为y， 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2158 32 3.16 g y 2158323.16 gy y032 g 故氯酸钾分解所得的氧气为：08 g032 g048 g，设分解的氯酸钾的质量为z， 21225 96 z 048 g 2122596z048 g z1225 g 氯酸钾的分解率为：100%50%答：(1) 原混合物中氯酸钾为2.45 g (2) 第一次加热过程中氯酸钾分解了50%