山东省济宁市任城区学年初四教学衔接二模化学试题 答案和解析.docx
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山东省济宁市任城区学年初四教学衔接二模化学试题答案和解析
山东省济宁市任城区【最新】初四教学衔接二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列是描写事物的一些诗句，其中一定含有化学变化的是（ ）
A．白玉做床，金做马
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．大河上下，顿失滔滔
2．下列说法不正确的是
A．高花未吐，暗香已远——分子不断运动
B．品红在热水比在冷水中溶解的快——温度越高，分子运动越快
C．碘升华变为碘蒸气——分子的大小发生了改变
D．氢气在氧气中燃烧——分子可以再分
3．下列有关实验现象的描述错误的是（）
A．酚酞试液遇到白醋不变色
B．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低
D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
4．下列化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价升高和降低的是（ ）
A．
B．
C．
D．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
5．下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A．稀盐酸B．MgSO4溶液Fe Cu
C．Mg FeSO4溶液 CuD．MgSO4溶液Fe Cu（NO3）2溶液
6．下列观点不正确的是（ ）
A．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分
B．人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应
C．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩
7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、Mg2+、
、Cl-
B．Ba2+、Na+、
、OH-
C．Mg2+、Ba2+、OH-、
D．H+、K+、
、
8．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
9．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。
下列类比推理正确的是
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼
C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱
10．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法正确的是（）
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
N2
O2
通过灼热的CuO粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉，充分反应后过滤
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后滤
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。
（1）相对分子质量最小的气体的两个分子_____；
（2）用作食品干燥剂的物质中的阳离子是_____；
（3）最简单的有机物_____；
（4）由四种元素组成的盐_____。
12．人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答：
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于_____（填“软水”或“硬水”）。
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。
13．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线，回答下列问题：
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是_________；
②30℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是___________________；
③图中A、B点的坐标为A（10，21），B（40，64）。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃，析出KNO3固体的质量为______g（保留一位小数）。
14．化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。
生活接触到的下列各组物质：
①石灰石、水泥、玻璃②塑料、合成纤维、合成橡胶③食盐、食醋、酱油
④蛋白质、淀粉、维生素⑤铜材、钢材、铝合金
（1）用于营养物质或调味品的有__________；
（2）用作建筑、装饰、材料的有_______________。
（填序号）
三、科普阅读题
15．食醋中一般含有3%～5%醋酸，醋酸又叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。
（1）食醋可以除去水垢。
在水壶中倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为
。
（2）食醋可以用来解酒。
因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
（3）醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气。
家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。
根据以上内容，回答下列问题：
（a）乙酸属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（b）乙酸的物理性质_____（任答一条）。
（c）食醋能用来解酒的原因是_____。
（d）用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是_____。
四、科学探究题
16．
（1）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。
①发生装置中反应的化学方程式为_____。
②实验中收集气体的方法是_____。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____。
④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。
（2）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
（查阅资料）钠的氧化物除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。
氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：
；
（实验探究一）常温下钠与氧气反应的生成物
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
_____
常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠
（实验探究二）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量白色固体溶于水，加入_____
产生白色沉淀
白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物
2._____
酚酞溶液变红色
（实验反思）氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：
，X的化学式为_____。
五、简答题
17．【最新】5月中国自主知识产权抗癌新药“西达苯胺”全球上市，我国有了自己原创的抗癌新药。
某种西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）药片中，除了含有西达苯胺外，还含有淀粉。
（1）西达苯胺的相对分子质量为。
（2）药厂检验室对该西达苯胺药片进行检验，若测得药片中氟元素的含量为
，则该药片中西达苯胺的质量分数是多少？
六、计算题
18．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。
试回答：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_____（填“增大”或“减小”）。
（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_____。
（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
_____。
参考答案
1．C
【详解】
A、“白玉为床，金做马”的过程中只是物质的形状发生了改变，属于物理变化，故A错误；
B、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的过程中只是物质的状态发生了改变，属于物理变化，故B错误；
C、“烈火焚烧若等闲”的过程中石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化，故C正确；
D、“大河上下，顿失滔滔”的过程中只是物质的状态发生了改变，属于物理变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．C
【解析】
A、高花未吐，暗香已远是分子不断运动的结果，正确；B、温度越高，分子运动越快，品红在热水比在冷水中溶解的快，正确；C、碘升华变为碘蒸汽是因为碘分子之间的间隔变大，分子大小不变，错误；D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢分子、氧分子分别裂解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合形成水分子，大量的水分子聚集成水，可以证明分子可以再分，正确。
故选C。
3．D
【详解】
A、白醋显酸性，不能使酚酞试液变色，选项A正确；
B、石灰水中滴加硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则石灰水中滴加硫酸铜溶液的实验现象是产生蓝色沉淀，选项B正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项C正确；
D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，因此实验现象是产生大量的白烟，而不是白雾，选项D错误。
故选D。
4．B
【详解】
A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，故A错误；
B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式正确，且碳元素由0价升高到+4价，铜元素由+2价降低到0价，故B正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该方程式中二氧化锰的化学式书写错误，正确的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，故C错误；
D、化学方程式书写错误，应生成亚硫酸钠（Na2SO3），故D错误。
故选B。
【点睛】
在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
5．B
【解析】
A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe 、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe 、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe 、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、 Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、 Cu分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、 FeSO4溶液、 Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入Cu（NO3）2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、Fe 、Cu（NO3）2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。
故选B。
点睛：
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应生成氢气。
6．D
【解析】
【详解】
A、物质能合理利用好物质能为人类服务，如果利用不合理，会对人类有害，物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分，故A正确；
B、对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生，使化学变化向人们有利的方向进行，故B正确；
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故C正确；
D、为了更容易表示元素、物质的微观变化过程，才引用了像元素符号、化学方程式等化学用语，使化学学科的学习更简单和明了，不是为了增加化学科学的神秘色彩，故D错误。
故选D。
7．A
【详解】
A、K+、Mg2+、
、Cl-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡，不能大量共存，不符合题意；
C、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】
①水能与氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，均能一步实现，符合题意；
②碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；硫酸钠能与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡；硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，不符合复分解反应的条件，不符合题意；
③氯化钙能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙；硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠；碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，均可一步实现，符合题意。
故选C。
9．A
【详解】
A．NaOH和KOH都是强碱，溶液中都有氢氧根离子，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，正确；
B．N2和O2都是非金属单质，氮气常温下化学性质稳定，氧气化学性质活泼，错误；
C．盐酸和硫酸都是强酸，盐酸易挥发，硫酸不易挥发，浓硫酸有吸水性，错误；
D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，氧化钙能与水反应生成碱；氧化铁不与水反应，错误。
故选A
10．C
【解析】
【详解】
A、氮气和氧气都不能与灼热的CuO粉末反应，故错误；
B、二氧化碳气体和氯化氢气体都可以与氢氧化钠反应，故不能用氢氧化钠除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，故错误；
C、铜不能和硝酸铜反应，铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜和银,能除去杂质且不引入新杂质，故正确；
D、氢氧化钠可以除去氯化镁杂质，但是引入了氯化钠杂质，故错误。
故选C。
11．2H2Ca2+CH4Ca（HCO3）2
【解析】
【详解】
（1）相对分子质量最小的气体是氢气，其两个分子为2个氢分子，其分子符号为：
2H2；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，用作食品干燥剂的物质是氧化钙，其阳离子是钙离子，其离子符号为：
Ca2+；
（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为：
CH4；
（4）由提供的元素，碳酸氢钙是由四种元素组成的盐，其化学式为：
Ca（HCO3）2。
12．硬水蒸馏80%
【解析】
【详解】
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质，该水属于硬水；
（2）在沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是蒸馏，此方法可以除去水中的所有杂质；
（3）重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数=
。
13．NaClKNO3>NH4Cl>NaCl26.2
【详解】
（1）①由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度随温度的变化最小；
②由曲线图可知，30℃时三种固体物质的溶解度大小关系为硝酸钾最高，氯化钠最低，故质量分数的大小关系为KNO3>NH4Cl>NaCl；
（3）由点B可知，40℃100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为64g，故该100g饱和溶液中硝酸钾的质量为
=39.0g，则该溶液中水的质量为100g-39g=61g，由点B可知，10℃100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为21g，故61g水溶液中最多溶解硝酸钾的质量为
12.8g，故析出晶体的质量为39.0g-12.8g=26.2g。
14．③④①②⑤
【详解】
根据所学可知．①石灰石、水泥、玻璃，分析其用途主要用在建筑上；②塑料、合成纤维、合成橡胶，属合成材料，用途非常广泛；③食盐、食醋、酱油属于常见的调味品；④蛋白质、淀粉、维生素属常见的营养物质；⑤铜材、钢材、铝合金属于常见的金属材料．则可知它们应属于①建筑材料②合成的装饰材料③调料④营养物质⑤建筑材料．
故答案为
（1）③④
（2）①②⑤
15．有机化合物无色乙酸能与乙醇发生反应复分解醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁，能够为人体补充铁元素
【详解】
（a）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机化合物；
（b）乙酸的物理性质：
无色有刺激性气味的液体，能溶于水；
（c）根据“食醋可以用来解酒。
因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的”可知，食醋能用来解酒的原因是乙酸能与乙醇发生反应；
（d）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（e）用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是醋酸能和铁反应生成醋酸亚铁，能够为人体补充铁元素。
16．
向上排空气法石蕊试液变为红色吸收多余的硫化氢气体
无气泡生成足量氯化钙过滤，取少量滤液加入酚酞溶液O2
【详解】
（1）①稀硫酸与硫化亚铁常温下反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，化学方程式为
；
②实验装置中乙装置是收集硫化氢气体的装置，该方法是向上排空气法；
③硫化氢溶于水形成氢硫酸，溶液显酸性，因此能使紫色石蕊试液变红；
④丁装置的作用是为了吸收多余的硫化氢气体；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为
；反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程，即
；
（2）[实验探究一]
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有气泡产生，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，没有气泡产生，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，若是观察到没有气泡产生，则证明常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠；
[实验探究二]
取少量白色固体溶于水，滴入足量的氯化钙，由于碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以若是能观察到有白色沉淀生成，则说明白色固体中含有碳酸钠；向滤液中加入酚酞溶液，由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红，所以若是酚酞溶液变红色，则说明白色固体中含有氢氧化钠；故白色固体成分为Na2CO3和NaOH的混合物；
[实验反思]
根据质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：
4Na，4O，4H，4Cl，反应后：
4Na，2O，4H，4Cl，故X为O2。
【点睛】
本题考查了硫化氢的制取，收集及性质；酸碱反应的实质；指示剂的变色；质量守恒定律等。
17．
（1）390
（2）2%
【解析】
试题分析：
（1）西达苯胺（化学式为C22H19FN4O2）的相对分子质量为：
12×22+1×19+19+14×4+16×2=390；故答案为390；
（2）该药片中西达苯胺的质量分数是
=2%；故答案为2%。
考点：
相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算
18．
（1）减小
（2）B（3）3.65%
【详解】
（1）根据溶液pH的变化分析解答；
（2）根据中和反应是放热反应分析解答；
（3）根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：
（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐减小；
（2）中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；
（3）由图像可知，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
4036.5
20g×4%x
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%＝3.65%
答：
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
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