XX届高考化学电化学专题上课学习上课学习教案1.docx
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XX届高考化学电化学专题上课学习上课学习教案1
XX届高考化学电化学专题教案
本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题十八回归课本高考命题点——电化学专题
【名师高考导航】
源于教材，高于教材，是高考试题的真实写照．高考万变不离其宗，依纲扣本，其中的“宗”和“本”指的都是课本．每年高考结束，我们都会发现：
“题在书外，根在书内”，即很多高考题都源自课本中的定理或定理中的思想方法，或是例题、习题的重新组合等．课本题大多都蕴涵着丰富、深刻的背景．实践证明，以课本为素材组织高考复习不仅不会影响高考成绩，而且是提高成绩的非常有效的途径．
一、原电池原理：
．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。
航标灯的电源必须长效、稳定。
我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。
在这种电池中①铝合金是阳极
②铝合金是负极③海水是电解液
④铝合金电极发生还原反应
A．②③
B．②④
c．①②
D．①④
2．（12分）Zn-mno2干电池应用广泛，其电解质溶液是Zncl2-NH4cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是
。
电池工作时，电子流向
（填“正极”或“负极”）。
（2）若Zncl2-NH4cl混合溶液中含有杂质cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
。
欲除去cu2+，最好选用下列试剂中的
（填代号）。
a．NaoH
b．Zn
c．Fe
d．NH3•H2o
（3）mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnSo4溶液。
阴极的电极反应式是
。
若电解电路中通过2mol电子，mno2的理论产量为
。
3．（9分）Li-Socl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlcl4—Socl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2Socl2=4Licl+S+So2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为
，发生的电极反应为
；
（2）电池正极发生的电极反应为
；
（3）Socl2易挥发，实验室中常用NaoH溶液吸收Socl2，有Na2So3和Nacl生成。
如果把少量水滴到Socl2中，实验现象是
，反应的化学方程式为
；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
。
二、可逆电池知识
4．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不正确的是
（
）
A．放电时，负极的电极反应式：
Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
c．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
三、燃料电池
5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是
（
）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
c6H12o6＋6H2o－24e－6co2↑＋24H＋
c．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下
co2气体
6．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是
（
）
A．以Nacl溶液或NaoH溶液为电解液时，正极反应都为：
o2＋2H2o＋4e－＝4oH－
B．以NaoH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3oH－－3e-＝Al（oH）3↓
c．以NaoH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
7．（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，
性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为
（用a、b表示）。
（2）负极反应式为
。
（3）电极表面镀铂粉的原因为
。
（4）该电池工作时，H2和o2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下
Ⅰ．2Li+H22LIH
Ⅱ．LiH+H2o==LioH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是
，反应Ⅱ中的氧化剂是
。
②已知LiH固体密度为0．82g/cm3。
用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为
。
③由②生成的LiH与H2o作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为
mol。
四、电解原理
8．cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．cu2o的电解池示意图如下，点解总反应：
2cu+H2o==cu2o+H2o。
下列说法正确的是
（
）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
c．铜电极接直流电源的负极
D．当有0．1mol电子转移时，有0．1molcu2o生成。
五、氯碱工业
9．［化学—选修化学与技术］（15分）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和ca2＋、mg2＋、Fe3＋、So42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2co3、②Hcl（盐酸）③Bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
图中X、y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：
______;负极：
_____;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）
________________________________、________________________________。
六、电化学计算
0．（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5．00%的NaoH溶液、足量的cuSo4溶液和100g10．00%的k2So4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2So4浓度为10．47%，乙中c电极质量增加。
据此回答问题：
①电源的N端为
极；
②电极b上发生的电极反应为
；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：
；
④电极c的质量变化是
g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液
；
乙溶液
；
丙溶液
；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
七、金属的腐蚀和防护
1．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛
有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是
（
）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
c．两试管中相同的电极反应式是：
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
八、电化学综合知识
2．下列叙述不正确的是
（
）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
c．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
参考答案
1答案：
A
【解析】电池电极只称为正、负极，故①错。
其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对。
电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对。
④铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。
2答案：
（1）Zn（或锌）正极
（2）锌与还原出来的cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
b
（3）2H++2e-→H2,87g
解析：
（1）负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。
（2）锌与还原出来的cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。
除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将cu2+置换为单质而除去。
（3）阴极上得电子，发生还原反应，H+得电子生成氢气。
因为mnSo4～mno2～2e-,通过2mol电子产生1molmno2，质量为87g。
3答案：
（1）锂
（2分）
（2）（2分）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成
（3分）
（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）
解析：
根据原电池中负极发生氧化反应,失电子可得到
（1）答案,再依据正极负极方程式叠加可得到总方程式,因此
（2）也就可以写出了．（3）只要利用水解的相关知识就可以写出该方程式。
点评:
本题主要考查原电池和水解的相关知识．
4答案：
D
解析：
A、Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；
B、反应逆向进行时。
反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；
c、由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；
D、原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
5答案：
B
解析：
A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；
B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；
c项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以c错；
D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22．4L，D错。
6答案：
A
解析：
电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：
o2＋2H2o＋4e－＝4oH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：
Al＋4oH－－3e＝Alo2——+2H2o，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3o2＋4oH－=4Alo2——+2H2o溶液PH降低，c错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错．
7答案：
（1）由化学能转变为电能
由a到b
（2）或
（3）增大电极单位面积吸附、分子数，加快电极反应速率
（4）①
②或
③32
解析：
本题考查电化学知识。
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。
总反应为2H2+o2=2H2o，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。
（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上oH－。
（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。
（4）I．Li从零价升至+1价，作还原剂。
II．H2o的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。
由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7．9/0．82×10-3L=192．68×10-3L。
V（Li
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