浙江省杭州市萧山三中学年高一下学期阶段性.docx
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浙江省杭州市萧山三中学年高一下学期阶段性
萧山三中2017学年第二学期阶段性考试
高一化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试时间90分钟
考生须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5Na23Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不属于盐的是
A．CaCO3B．CuCl2C．CO（NH2）2D．NaClO
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列物质中属于非电解质，但水溶液能导电的是
A．Na2CO3 B．硫酸 C．三氧化硫D．醋酸
4．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．Cu2S+O2
2Cu+SO2B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2D．H2O+NaH=NaOH+H2↑
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．KHSO4B．NH4NO3C．NaHCO3D．CH3COOH
6．下列说法正确的是
A．地球上99%的碘蕴藏在大海中，故碘被称为“海洋元素”
B．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl2
C．把固体炸药制成胶体能提高威力
D．氯气不能使鲜花褪色
7．下列化学用语表述正确的是
A．H2O的球棍模型：
B．三氟化氮的电子式：
C．乙醛的分子式：
C2H4OD．硫离子的结构示意图：
8．适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．碘水B．双氧水C．氯化钠溶液D．次氯酸溶液
9．下列说法不正确的是
A．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学方法贮存氢气
B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化
C．用玉米为原料，在催化剂存在下，经水解和细菌发酵，可以制得乙醇，这样的转化属于热化学转换
D．氢能、风能、太阳能是洁净、高效的新能源
10．下列装置不能达到实验目的是
A．图1用于放出碘的四氯化碳溶液B．图2用于实验室收集SO2
C．图3用于实验室制备Fe（OH）2D．图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
11．下列说法不正确的是
A．
是指质子数和中子数都是8的一种核素
B．金刚石和石墨、白磷和红磷，都互为同素异形体
C．乙二醇（
）和丙三醇（
）互为同系物
D．H2N-CH2COOH的名称是甘氨酸或α-氨基乙酸
12．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，2molSO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=-197kJ·mol-1，2min后达到平衡，生成0.4molSO3。
下列说法正确的是
A．升高温度，逆反应速率减小
B．2min时反应放出的热量为39.4kJ
C．2min内反应速率为v（O2）=0.1mol·（L·mol）-1
D．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
13．下列离子方程式正确的是
A．向FeBr2中通入过量的Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．金属钠投入MgCl2溶液中：
2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．3molCO2气体通入含5molNaOH的溶液：
3CO2+5OH﹣=2CO32﹣+HCO3﹣+2H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O
14．如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A．X和W位于同一主族
B．原子半径：
Y>Z>X
C．盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D．Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能
相互反应
第14题图
15．下列说法不正确的是
A．碳原子数小于5的烷烃共有5种，其中异丁烷的二氯代物有三种
B．煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C．不粘锅表面涂敷的有机高分子——聚四氟乙烯，不能使酸性高锰酸钾褪色
D．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
16．下列说法正确的是
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质发生盐析
D．乙醇和乙酸在浓硫酸存在下可以反应生成无色无味、不易溶于水的油状液体
17．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是
①Cu为负极，Zn为正极；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；
③SO42－向Cu极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生
0.25mol气体；⑤正极反应式：
Cu＋2e－===Cu2+，发生氧化反应；
⑥电子的流向是：
Cu→Zn
A．①②③B．②④⑥C．③④⑤D．②④
18．常温下，溶质的物质的量浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．两者的导电能力相同
B．向氨水溶液中加水稀释，溶液中c（H+）增大
C．将两溶液稀释相同倍数，NaOH溶液pH小于氨水
D．将浓度均为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：
c（OH-）>c（H+）
19．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．断裂1molA2和1molB2中的化学键，放出akJ能量
B．ΔH＝+（a-b）kJ·mol－1
C．每生成2个AB分子吸收bkJ热量
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
20．下列说法正确的是
A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔沸点也越高
B．离子键的本质就是阴、阳离子之间的相互吸引
C．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
D．由原子构成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体
21．在不同浓度（c）、不同温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是
A．a=6.00 B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C．318.2＜b＜328.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
B．23gC2H6O分子中含C—H键数目为2.5NA
C．0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
D．加热条件下，16gO2、O3的混合气体与足量镁粉充分反应转移的电子数目为2NA
23．
室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲
线如图所示。
下列说法不正确的是
A．一元酸HA为弱酸
B．a点所示溶液中c（A-）>c（Na+）
C．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大
D．pH=4.7时，2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
24．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=3时沉淀完全）．其中分析正确的是
A．配制240mL1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为60.0g
B．步骤②目的是将溶液I中的Fe2+充分转化为Fe3+，实验操作可用足量的氯气代替H2O2
C．步骤③用CuCO3、Cu（OH）2代替CuO也可调节溶液的pH而不影响实验结果
D．步骤⑤的操作为：
向漏斗中加入少量冷的蒸馏水，至浸没晶体，用玻璃棒搅拌均匀，待水自然流下，重复操作2～3次
25．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl－、Mg2+、I－、CO32－、SO42－，限用的试剂有：
盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象。
下列叙述不正确的是
A．该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－、K+B．试剂①为硝酸钡
C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－D．试剂②一定为盐酸
非选择题部分（共50分）
二、非选择题
26．（6分）常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。
B是天然有机高分子化合物，A、E均是常用调味品的主要成分，C、D能发生银镜反应，在相同条件下，G的蒸气密度是氢气的44倍。
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是 。
（2）检验B转化过程中有C生成,应先中和水解液,再需要加入的试剂名称是 。
（3）C反应生成A的化学方程式 。
27．（6分）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期第ⅤA族。
D、E、H均为难溶于水的白色固体，化合物C、E均含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答：
（1）写出H的化学式:
。
（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
28．（4分）钠与水反应的改进实验操作如下：
取一张滤纸，用酚酞试液浸润并晾干，裁剪并折叠成信封状，滤纸内放一小块金属钠（约绿豆粒般大小），把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。
请回答：
（1）写出金属钠与水反应的离子方程式 。
（2）实验过程从试剂瓶中取用金属钠的操作方法是 。
（3）有关此实验的说法正确的是 。
A.实验过程中，可能听到爆鸣声
B.实验过程中，看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D.实验过程中，多余的金属钠不能放回原试剂瓶中，以免对瓶内试剂产生污染
29．（4分）由硫酸铜、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Fe3+）=0.3mol/L，
c（SO42-）=0.9mol/L。
取100L该溶液加入足量的铁粉，充分反应。
请计算：
（1）硫酸铜的物质的量浓度为________。
（2）消耗铁粉的质量为________。
30．（8分）
（1）写出下列物质的化学式：
①赤铁矿的主要成分：
；②氢氧化铝：
（2）根据表中信息回答下列问题：
A
B
C
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应；
③其相对分子质量为46。
①写出B物质的最简式；②写出C的俗名。
31．（8分）为探究某物质X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。
（气体体积已转化为标况体积）
请回答下列问题：
（1）X的化学式为。
（2）A的结构式为，E属于化合物（填离子或共价）。
（3）化合物X在空气中煅烧的化学方程式。
32．（14分）下图为足量铜与浓硫酸反应的装置。
请回答:
（1）写出盛放有铜片的仪器名称 。
（2）检查装置气密性的操作为 。
（3）下列有关该实验的说法中正确的是 。
A.向反应后的溶液中加水稀释根据溶液颜色判断是否生成Cu2+
B.含0.08mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896mL（标准状况）的SO2
C.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
D.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反应一段时间后，可以观察到溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性
.（4）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。
①装置C的作用是 。
②设计实验方案检验有Fe2+生成 。
③证明SO2气体还原I2的现象 。
④若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填字母）。
A.蒸发皿 B.试管夹 C.漏斗 D.烧杯E.玻璃棒 F.坩埚
萧山三中2017学年第二学期阶段性考试化学参考答案与评分标准
选择题部分（共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
C
B
C
C
C
C
B
C
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
D
B
B
D
D
D
B
C
C
非选择题部分（共50分）
二、非选择题
26．（6分）
（1）羧基
（2）银氨溶液或新制的Cu（OH）2
（3）略
27．（6分）
（1）AgCl
（2）共价键
（3）SiO2+2OH-
SiO32-+H2O
28．（4分）
（1）2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2↑
（2）用镊子取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切一小块用于实验 （3）ABC
29．（4分）
（1）0.4mol/L（2分，单位不写扣1分）
（2）3.36g（2分）
30．（8分，每空2分）
（1）①Fe2O3 ②Al（OH）3
（2）①CH ②酒精
31．（8分，每空2分）
（1）Fe3C
（2）O=C=O，离子
（3）Fe3C+3O2=CO2+Fe3O4（2分，不配平扣1分）
32.（14分）
（1）圆底烧瓶
（2）连接好装置，关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中，给圆底烧瓶微热（或用手掌紧握圆底烧瓶外壁），如果导管口产生气泡,停止微热后（或移开手掌后）导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好
（3）C
（4）①吸收SO2尾气,防止污染空气 ②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（其它合理答案也可） ③B中蓝色溶液褪色 ④BF
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