湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩.docx
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湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩
湖北省部分重点高中协作体2018届高三上学期期中联考化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将白己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题曰选项的答案信息涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内,答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Cr:
52Ba:
137Zn:
65Ag:
108
第I卷选择题(共42分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1.下列解释不科学的是()
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故
C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
【答案】A
【解析】A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫,A不正确;B.“水滴石穿”的主要原因是,溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故,B正确;C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收,C正确;D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的丁达尔效应有关,D正确。
本题选A。
2.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是()
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
【答案】D
【解析】试题分析:
A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油,A项正确;B、《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐,B项正确;C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3,C项正确;D、《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO,D项错误;答案选D。
考点:
考查古代化学
3.下列叙述正确的有()
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为:
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:
电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是:
能透过滤纸,滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为:
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】B
【解析】①CO2、SiO2、P2O5均能与碱反应生成盐和水,所以它们是酸性氧化物,该说法正确;②碳酸钙与碳酸化合成Ca(HCO3)2,氢氧化亚铁与氧气和水化合成Fe(OH)3,氯化铁与铁化合成FeCl2,该说法正确;③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体,该说法正确;④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应,该说法不正确;⑤电离和电化学腐蚀不需要通电就能进行,该说法不正确;⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸,滴加NaOH溶液后,铝离子沉淀为氢氧化铝,氢氧化铝胶体发生聚沉,氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠,所以都能先生成沉淀后沉淀溶解,该说法正确;⑦氯气既不是电解质也不是非电解质,该说法不正确;⑧生石灰的成分是氧化钙,光导纤维的成分是二氧化硅,它们都是纯净物,该说法不正确。
综上所述,本题选B。
4.利用右图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是()
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
B
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液变为黄色
氧化性:
Cl2>Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
5.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是()
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaNO3溶液:
Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
【答案】C
【解析】A.加入过量氨水后,Fe3+不可能大量存在,A不正确;B.硝酸根在酸性条件下有强氧化性,可以把Fe2+氧化,所以B不正确;C.加入过量NaOH溶液后,Na+、AlO2-、SO42-、OH-等几种离子之间不发生离子反应,可以大量共存,C正确;D.加入过量NaHCO3溶液,Al3+和HCO3-发生双水解反应不能大量共存,D不正确。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目一定为3NA
B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C.42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4L
D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
【答案】D
【解析】A.碘离子的还原性大于亚铁离子,向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气首先把碘离子氧化,因为不知道碘化亚铁的总量是多少,所以当有1molFe2+被氧化时,无法计算该反应转移电子的数目,A不正确;B.40gCuO的物质的量为0.5mol,含0.5mol铜原子;40gCu2S的的物质的量为0.25mol,含0.5mol铜原子。
所以,40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的物质的量一定是0.5mol,铜原子的数目等于0.5NA,B不正确;C.42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为0.75mol,在标准状况下体积为22.4L,C不正确;D.CnH2n的最简式为CH2,14g分子式为CnH2n的烃中含有1molCH2,所含的C-H键的数目一定为2NA,D正确。
本题选D。
7.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间有如下转化关系:
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为AlC13溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为N2,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
【答案】B
【解析】A.若甲为AlCl3溶液,丁是NaOH溶液,则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠,氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝,符合转化关系,故A正确;B.若甲为N2,丁如果是O2,则乙为NO、丙为NO2,NO2不能与N2反应生成NO,故B错误;C.若甲为Fe,丁是稀硝酸,则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁,硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁,符合转化关系,故C正确;D.若甲为NaOH溶液,丁是CO2,则乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,符合转化关系,故D正确,故选B。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
【答案】A
【解析】A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,A正确;B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B不正确;C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式为C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-,C不正确;D.该离子方程式没有配平,D不正确。
点睛:
本题考查了3个与量有关的离子反应。
判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确时,首先要弄清反应的顺序,然后搞清各离子间的比例关系。
关键是把握住少量物质不会剩余的原则。
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.白然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>Y>W>X
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),则Z为钠。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,则W为硅、Q为氯。
X与W处于同一主族,则X为碳。
五种元素原子的最外层电子数之和为21,则Y为氮。
A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物,A不正确;B.白然界中的W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料,B不正确;C.氯的非金属性比氮强,所以在一定条件下,氯气可把氮从其氢化物中置换出来,C正确;D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
碳酸强于硅酸,D不正确。
本题选C。
10.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1molCH4参加反应转移2mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上的电极反应:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
【答案】D
【解析】试题分析:
由图可知,该装置为原电池,电池反应为一氧化碳、氢气分别与氧气反应生成二氧化碳和水。
A电极为负极、B电极为正极,A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,碳元素的化合价从-4升高到+2,升高了6价,所以1molCH4参加反应转移6mol电子,A不正确;B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+CO32--2e-=H2O+CO2,B不正确;C.电池工作时,阴离子向负极定向移动,所以CO32-向电极A移动,C不正确;D.电极B上的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,D正确。
本题选D。
11.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是()
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
【答案】C
【解析】A项,随着反应的进行,氢离子浓度逐渐增大,所以反应速率逐渐增大,A正确;根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知,v(Cl-)=v(ClO3-),B正确;C项,图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量,C错误;D项,在反应的后期由于反应物浓度减小,所以导致反应速率开始降低,D正确。
12.下列有关实验的说法正确的是()
A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+
D.将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】A.氯气与水反应生成次氯酸有漂白性。
向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2,A正确;B.饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳,B不正确;C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中不一定含有Fe2+,也可能原来就有铁离子,C不正确;D.二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根,所以将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是BaSO3,D正确。
点睛:
CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去。
检验Fe2+,应该向溶液中滴加KSCN溶液不变红,再滴加氯水后溶液变成红色,才能判断该溶液中一定含有Fe2+。
13.有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测不正确的是()
A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在
C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L
【答案】C
【解析】试题分析:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生,则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol,则溶液中一定有0.04molNH4+;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g,可以确定生成硫酸钡2.33g(0.01mol)、碳酸钡3.94g(0.02mol),则每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-,一定没有Ba2+和Mg2+。
A.根据电荷守恒,K+一定存在,A正确;B.Ba2+、Mg2+一定不存在,B正确;C.无法判断Cl-是否存在,C不正确;D.混合溶液中CO32-的浓度为
0.1mol/L,D正确。
本题选C。
点睛:
在解离子定量推断题时,要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。
14.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是()
A.分子中所有原子可能在同一平面上
B.可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分枝酸分子中含有2种官能团
D.分枝酸的分子式为C10H8O6
【答案】B
【解析】A.分子中的碳环不是苯环,其中有2个饱和的碳原子,所以分子中所有原子不可能在同一平面上,A不正确;B.该物质有羧基、羟基和碳碳双键,所以该物质可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;C.分枝酸分子中含有4种官能团,C不正确;D.分枝酸的分子式为C10H10O6,D不正确。
本题选B。
点睛:
判断有机物分子中原子的共面问题时,要以甲烷、乙烯、乙炔和苯分子中的共面情况为基础进行分析。
判断有机物所具有的性质时,关键要找到有机物中各种官能团,熟悉各种官能团的结构和性质。
第Ⅱ卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本大题共6小题,共58分)
15.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子,E单质可用于野外焊接钢轨的原料,F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式:
_____________。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物,三种产物的物质的量之比为2:
1:
6,甲的电子式为_____,该反应的化学方程式为______________。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物乙和丙,乙的结构式为________。
常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(5)现取100mL1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了3.9g沉淀,则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
【答案】
(1).S2->O2->Al3+
(2).Cl2+H2S=2HCl+S(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓)(3).
(4).3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl(5).
(6).2:
1(7).150或350
【解析】试题分析:
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子,则A、B、C、D分别为H、C、N、O等4种元素。
E单质可用于野外焊接钢轨的原料,则E为铝,F与D同主族,则F为S,G为氯元素。
(1)D、E的离子只有2个电子层(核电荷数小的半径大)、F的离子有3个电子层,所以半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+。
(2)可以利用非金属间的置换证明G比F非金属性强,化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S(或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓)。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构,则该化合物为二氯化硫,该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢,三种产物的物质的量之比为2:
1:
6,所以甲的电子式为
,该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物N2H4和NO2,乙的结构式为
。
常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1。
(5)100mL1mol/L的氯化铝溶液中含氯化铝0.1mol,向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了0.05mol氢氧化铝,则可能有两种情况,一是加入0.15molNaOH,二是加入0.35molNaOH,则加入的NaOH溶液体积可能为150或350mL。
16.I.甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。
(1)已知:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol。
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:
_______________________。
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。
该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图所示,表示NO2变化曲线的是_______,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.v(NO2)=2V(O2)b.容器内压强保持不变
c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变
【答案】
(1).2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)ΔH=-316kJ·mol-1
(2).CH3OH-6e-+8OH-=6H2O(3).b(4).1.25×10-3mol·(L·s)-1(5).bc
........................
(2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,电极反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,正极的反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-。
该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=6H2O。
Ⅱ.由表中数据可知,反应从正反应开始发生,NO的物质的量逐渐减小,到第3s达到平衡,NO的变化量为0.013mol,所以NO2的变化量也是0.013mol,NO2的平衡浓度是0.0065mol/L。
(1)表示NO2变化曲线的是b,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=v(NO)=
1.25×10-3mol·(L·s)-1。
(2)a.v(NO2)=2V(O2),不能说明正反应速率和逆反应速率相等;b.该反应是一个气体分子数减少的反应,所以容器内压强是一个变量,当容器内压强保持不变时反应达到平衡;c.反应混合物中只有二氧化氮是有色气体,当二氧化氮的浓度不再变化时,体系颜色就不再改变,反应达到平衡;d.在反应过程中气体的质量和体积都保持不变,所以容器内密度保持不变,无法判断反应是否达到平衡。
综上所述,能说明该反应已达到平衡状态的是bc。
点睛:
一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断;一是看正反应速率是否等于逆反应速率,两个速率必须能代表正、逆两个方向,然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比,具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率;二是判断物理量是否为变量,变量不变时反应达到平衡。
17.二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-