湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩.docx
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湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩
湖北省部分重点高中协作体2018届高三上学期期中联考化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将白己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题曰选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Mg：
24S：
32Cl：
35.5Fe:
56Cu:
64Cr:
52Ba:
137Zn:
65Ag:
108
第I卷选择题（共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.下列解释不科学的是（）
A.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故
C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
【答案】A
【解析】A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B.“水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故，B正确；C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；D.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。
本题选A。
2.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（）
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3
D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
【答案】D
【解析】试题分析：
A、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，A项正确；B、《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，C项正确；D、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，D项错误；答案选D。
考点：
考查古代化学
3.下列叙述正确的有（）
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳
⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：
能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质
⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
A.3个B.4个C.5个D.6个
【答案】B
【解析】①CO2、SiO2、P2O5均能与碱反应生成盐和水，所以它们是酸性氧化物，该说法正确；②碳酸钙与碳酸化合成Ca（HCO3）2，氢氧化亚铁与氧气和水化合成Fe（OH）3，氯化铁与铁化合成FeCl2，该说法正确；③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体，该说法正确；④Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，该说法不正确；⑤电离和电化学腐蚀不需要通电就能进行，该说法不正确；⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸，滴加NaOH溶液后，铝离子沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝胶体发生聚沉，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，所以都能先生成沉淀后沉淀溶解，该说法正确；⑦氯气既不是电解质也不是非电解质，该说法不正确；⑧生石灰的成分是氧化钙，光导纤维的成分是二氧化硅，它们都是纯净物，该说法不正确。
综上所述，本题选B。
4.利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
B
浓盐酸
KMnO4
FeBr2溶液变为黄色
氧化性：
Cl2>Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
5.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是（）
A.加入过量氨水：
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaNO3溶液：
Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液：
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液：
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
【答案】C
【解析】A.加入过量氨水后，Fe3+不可能大量存在，A不正确；B.硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把Fe2+氧化，所以B不正确；C.加入过量NaOH溶液后，Na+、AlO2-、SO42-、OH-等几种离子之间不发生离子反应，可以大量共存，C正确；D.加入过量NaHCO3溶液，Al3+和HCO3-发生双水解反应不能大量共存，D不正确。
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA
B.40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NA
C.42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4L
D.14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
【答案】D
【解析】A.碘离子的还原性大于亚铁离子，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气首先把碘离子氧化，因为不知道碘化亚铁的总量是多少，所以当有1molFe2+被氧化时，无法计算该反应转移电子的数目，A不正确；B.40gCuO的物质的量为0.5mol，含0.5mol铜原子；40gCu2S的的物质的量为0.25mol，含0.5mol铜原子。
所以，40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的物质的量一定是0.5mol，铜原子的数目等于0.5NA，B不正确；C.42gFe与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为0.75mol，在标准状况下体积为22.4L，C不正确；D.CnH2n的最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的烃中含有1molCH2，所含的C-H键的数目一定为2NA，D正确。
本题选D。
7.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液B.若甲为N2，则丁可能是O2
C.若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
【答案】B
【解析】A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为N2，丁如果是O2，则乙为NO、丙为NO2，NO2不能与N2反应生成NO，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
【答案】A
【解析】A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正确；C.Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2的离子方程式为C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3-，C不正确；D.该离子方程式没有配平，D不正确。
点睛：
本题考查了3个与量有关的离子反应。
判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确时，首先要弄清反应的顺序，然后搞清各离子间的比例关系。
关键是把握住少量物质不会剩余的原则。
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：
Q>Y>W>X
【答案】C
【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。
X与W处于同一主族，则X为碳。
五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。
A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C.氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：
碳酸强于硅酸，D不正确。
本题选C。
10.一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）
A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1molCH4参加反应转移2mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时，CO32-向电极B移动
D.电极B上的电极反应：
O2+2CO2+4e-=2CO32-
【答案】D
【解析】试题分析：
由图可知，该装置为原电池，电池反应为一氧化碳、氢气分别与氧气反应生成二氧化碳和水。
A电极为负极、B电极为正极，A.催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合价从-4升高到+2，升高了6价，所以1molCH4参加反应转移6mol电子，A不正确；B.电极A上H2参与的电极反应为：
H2+CO32--2e-=H2O+CO2，B不正确；C.电池工作时，阴离子向负极定向移动，所以CO32-向电极A移动，C不正确；D.电极B上的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确。
本题选D。
11.氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：
ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
己知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。
右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。
下列说法中不正确的是（）
A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B.纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
【答案】C
【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v（Cl-）=v（ClO3-），B正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量，C错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，D正确。
12.下列有关实验的说法正确的是（）
A.向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2
B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
D.将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】A.氯气与水反应生成次氯酸有漂白性。
向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，A正确；B.饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳，B不正确；C.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中不一定含有Fe2+，也可能原来就有铁离子，C不正确；D.二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根，所以将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中，生成的白色沉淀是BaSO3，D正确。
点睛：
CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去。
检验Fe2+，应该向溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水后溶液变成红色，才能判断该溶液中一定含有Fe2+。
13.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；
（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在
C.Cl-一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.1mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：
（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；
（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol，则溶液中一定有0.04molNH4+；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、碳酸钡3.94g（0.02mol），则每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。
A.根据电荷守恒，K+一定存在，A正确；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C.无法判断Cl-是否存在，C不正确；D.混合溶液中CO32-的浓度为
0.1mol/L，D正确。
本题选C。
点睛：
在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。
14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A.分子中所有原子可能在同一平面上
B.可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
C.分枝酸分子中含有2种官能团
D.分枝酸的分子式为C10H8O6
【答案】B
【解析】A.分子中的碳环不是苯环，其中有2个饱和的碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，A不正确；B.该物质有羧基、羟基和碳碳双键，所以该物质可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.分枝酸分子中含有4种官能团，C不正确；D.分枝酸的分子式为C10H10O6，D不正确。
本题选B。
点睛：
判断有机物分子中原子的共面问题时，要以甲烷、乙烯、乙炔和苯分子中的共面情况为基础进行分析。
判断有机物所具有的性质时，关键要找到有机物中各种官能团，熟悉各种官能团的结构和性质。
第Ⅱ卷非选择题（共58分）
二、非选择题（本大题共6小题，共58分）
15.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。
（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：
_____________。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:
1:
6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。
常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（5）现取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。
【答案】
（1）.S2->O2->Al3+
（2）.Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）（3）.
（4）.3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl（5）.
（6）.2：
1（7）.150或350
【解析】试题分析：
A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。
B、C、D均能与A形成10电子分子，则A、B、C、D分别为H、C、N、O等4种元素。
E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为铝，F与D同主族，则F为S，G为氯元素。
（1）D、E的离子只有2个电子层（核电荷数小的半径大）、F的离子有3个电子层，所以半径由大到小的顺序为S2->O2->Al3+。
（2）可以利用非金属间的置换证明G比F非金属性强，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓）。
（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，则该化合物为二氯化硫，该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2:
1:
6，所以甲的电子式为
，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl。
（4）C能分别与A和D按原子个数比1:
2形成化合物N2H4和NO2，乙的结构式为
。
常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
1。
（5）100mL1mol/L的氯化铝溶液中含氯化铝0.1mol，向其中加入1mol/LNaOH溶液产生了0.05mol氢氧化铝，则可能有两种情况，一是加入0.15molNaOH，二是加入0.35molNaOH，则加入的NaOH溶液体积可能为150或350mL。
16.I．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）已知：
CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol。
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：
_______________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
该电池负极的电极反应式为________________。
Ⅱ．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
a．v（NO2）=2V（O2）b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变d．容器内密度保持不变
【答案】
（1）.2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）ΔH=-316kJ·mol-1
（2）.CH3OH-6e-+8OH-=6H2O（3）.b（4）.1.25×10-3mol·（L·s）－1（5）.bc
........................
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，电极反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极的反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-。
该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=6H2O。
Ⅱ．由表中数据可知，反应从正反应开始发生，NO的物质的量逐渐减小，到第3s达到平衡，NO的变化量为0.013mol，所以NO2的变化量也是0.013mol，NO2的平衡浓度是0.0065mol/L。
（1）表示NO2变化曲线的是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=v（NO）=
1.25×10-3mol·（L·s）－1。
（2）a．v（NO2）=2V（O2），不能说明正反应速率和逆反应速率相等；b．该反应是一个气体分子数减少的反应，所以容器内压强是一个变量，当容器内压强保持不变时反应达到平衡；c．反应混合物中只有二氧化氮是有色气体，当二氧化氮的浓度不再变化时，体系颜色就不再改变，反应达到平衡；d．在反应过程中气体的质量和体积都保持不变，所以容器内密度保持不变，无法判断反应是否达到平衡。
综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是bc。
点睛：
一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时反应达到平衡。
17.二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-
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