湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩.docx

1、湖北省部分重点高中协作体届高三上学期期中联考化学试题解析版Word版含解斩湖北省部分重点高中协作体2018届高三上学期期中联考化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将白己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题曰选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 N

2、a：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5Fe:56 Cu:64 Cr:52 Ba:137 Zn:65 Ag:108第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列解释不科学的是 ( )A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B. “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有

3、关【答案】A【解析】A.煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了吸收煤燃烧产生的二氧化硫，A不正确；B. “水滴石穿”的主要原因是，溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故，B正确；C. 严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收，C正确；D. “雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的丁达尔效应有关，D正确。本题选A。2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 ( )A. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 本草纲

4、目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3D. 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A、汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油，A项正确；B、黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，B项正确；C、本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，C项正确；D、天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，D项错误；答案选D。考点：考查古代化学3. 下列叙述正确的有 ( )CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2、

5、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个【答案】B【解析】CO2、SiO2、P2O5均能与碱反应生成盐和水，所以

6、它们是酸性氧化物，该说法正确；碳酸钙与碳酸化合成Ca(HCO3)2，氢氧化亚铁与氧气和水化合成Fe(OH)3，氯化铁与铁化合成FeCl2，该说法正确；碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴人沸水中所形成的分散系分别为溶液和胶体，该说法正确；Ba(OH)28H2O与NH4 Cl的反应不是氧化还原反应，该说法不正确；电离和电化学腐蚀不需要通电就能进行，该说法不正确；氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的分散质粒子都能透过滤纸，滴加NaOH溶液后，铝离子沉淀为氢氧化铝，氢氧化铝胶体发生聚沉，氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，所以都能先生成沉淀后沉淀溶解，该说法正确；氯气既不是电解质也不是非电解质，该说法不

7、正确；生石灰的成分是氧化钙，光导纤维的成分是二氧化硅，它们都是纯净物，该说法不正确。综上所述，本题选B。4. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )选项实验结论A 浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2 Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A. A B. B C. C D. D【答案】C5. 孔雀石的主要成分是Cu2 (OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫

8、酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是 ( )A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-B. 加入过量NaNO3溶液：Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-【答案】C【解析】A. 加入过量氨水后，Fe3+不可能大量存在，A不正确；B. 硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把Fe2+氧化，所以B不正确；C. 加入过量NaOH溶液后，Na+、AlO2-、SO42-、OH-等几种离子之间不

9、发生离子反应，可以大量共存，C正确；D. 加入过量NaHCO3溶液， Al3+和HCO3-发生双水解反应不能大量共存，D不正确。6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NAB. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAC. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LD. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA【答案】D【解析】A. 碘离子的还原性大于亚铁离子，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气首先把碘

10、离子氧化，因为不知道碘化亚铁的总量是多少，所以当有1 mol Fe2+被氧化时，无法计算该反应转移电子的数目，A不正确；B. 40 g CuO的物质的量为0.5mol，含0.5mol铜原子；40g Cu2S的的物质的量为0.25mol，含0.5mol 铜原子。所以，40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的物质的量一定是0.5mol，铜原子的数目等于0.5 NA，B不正确；C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气的物质的量为0.75mol，在标准状况下体积为22.4 L，C不正确；D. CnH2n的最简式为CH2，14 g分子式为CnH2n的烃中含有1molCH2，所含的C-H键的数

11、目一定为2 NA，D正确。本题选D。7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是 ( )A. 若甲为AlC13溶液，则丁可能是NaOH溶液 B. 若甲为N2，则丁可能是O2C. 若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【答案】B【解析】A若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B若甲为N2，丁如果是O2，则乙为NO、丙为NO2，NO2不能与N2反应生成NO，故B错误；C若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙

12、为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B。8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OB. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D. Fe(NO

13、3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I2+2H2O【答案】A【解析】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性的离子方程式为2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2O，A正确；B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca2+ 2HCO3-+2OH- =CaCO3+2H2O+ CO32-，B不正确；C. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式为C1O-+ CO2+H2O=HC1O+ HCO3-，C不正确；D. 该离子方程式没有配平，D不正确。 点睛：本题考查了3个与量有关的

14、离子反应。判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确时，首先要弄清反应的顺序，然后搞清各离子间的比例关系。关键是把握住少量物质不会剩余的原则。9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是 ( )A. X和Y的常见氧化物都是大气污染物B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C. 一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：QYWX【答案

15、】C【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A. X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B. 白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C. 氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D. 最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。10. 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示

16、意如图。下列有关该电池的说法正确的是 ( ) A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，1 mol CH4参加反应转移2 mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2OC. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. 电极B上的电极反应：O2+2CO2+4e- =2CO32-【答案】D【解析】试题分析：由图可知，该装置为原电池，电池反应为一氧化碳、氢气分别与氧气反应生成二氧化碳和水。A电极为负极、B电极为正极，A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO，碳元素的化合价从-4升高到+2，升高了6价，所以1 mol CH4参加反应转移6 mol电子，A不正确；B.

17、电极A上H2参与的电极反应为：H2+ CO32-2e-=H2O+ CO2，B不正确；C. 电池工作时，阴离子向负极定向移动，所以CO32-向电极A移动，C不正确；D. 电极B上的电极反应为O2+2CO2+4e- =2CO32-，D正确。本题选D。11. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 ( )A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B. 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C. 图

18、中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【答案】C【解析】A项，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐增大，所以反应速率逐渐增大，A正确；根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(Cl-)= v(ClO3-)，B正确；C项，图中阴影部分的面积应为t1-t2时间内ClO3-的物质的量浓度的减少量，C错误；D项，在反应的后期由于反应物浓度减小，所以导致反应速率开始降低，D正确。12. 下列有关实验的说法正确的是 ( )A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B. CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量

19、饱和Na2CO3溶液中除去SO2C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3【答案】A【解析】A. 氯气与水反应生成次氯酸有漂白性。向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2，A正确；B.饱和Na2CO3溶液也吸收二氧化碳，B不正确；C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中不一定含有Fe2+，也可能原来就有铁离子，C不正确；D. 二氧化硫的水溶液显酸性，硝酸根在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根，所以将SO2气体通入到Ba(NO3)

20、2溶液中，生成的白色沉淀是BaSO3，D正确。点睛：CO2中含少量SO2，可将该混合气体通人足量饱和NaHCO3溶液中除去。检验Fe2+，应该向溶液中滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水后溶液变成红色，才能判断该溶液中一定含有Fe2+。13. 有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸

21、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测不正确的是 ( )A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L【答案】C【解析】试题分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol，则溶液中一定有0.04 mol NH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可以确定生成硫酸钡2.33g（0.01mol）、

22、碳酸钡3.94g(0.02mol)，则每份溶液中含0.01mol SO42- 和0.02mol CO32-，一定没有Ba2+和Mg2+。A.根据电荷守恒， K+一定存在 ，A正确；B. Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C. 无法判断Cl- 是否存在 ，C不正确； D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L，D正确。本题选C。点睛：在解离子定量推断题时，要注意溶液中存在电荷守恒这个隐蔽条件。14. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 ( )A. 分子中所有原子可能在同一平面上B. 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.

23、 分枝酸分子中含有2种官能团D. 分枝酸的分子式为C10H8O6【答案】B【解析】A. 分子中的碳环不是苯环，其中有2个饱和的碳原子，所以分子中所有原子不可能在同一平面上，A不正确；B. 该物质有羧基、羟基和碳碳双键，所以该物质可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 分枝酸分子中含有4种官能团，C不正确；D. 分枝酸的分子式为C10H10O6，D不正确。本题选B。点睛：判断有机物分子中原子的共面问题时，要以甲烷、乙烯、乙炔和苯分子中的共面情况为基础进行分析。判断有机物所具有的性质时，关键要找到有机物中各种官能团，熟悉各种官能团的结构和性质。第卷 非选择题

24、（共58分）二、非选择题（本大题共6小题，共58分）15. A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_。（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。常温下，液体乙

25、与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（5）现取100 mL1 molL的E的氯化物溶液，向其中加入1 molL NaOH溶液产生了3.9 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_mL。【答案】 (1). S2- O2- Al3+ (2). Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S） (3). (4). 3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl (5). (6). 2：1 (7). 150或350【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，则A、B、

26、C、D分别为H、C、N、O等4种元素。E单质可用于野外焊接钢轨的原料，则E为铝，F与D同主族，则F为S，G为氯元素。（1）D、E的离子只有2个电子层（核电荷数小的半径大）、F的离子有3个电子层，所以半径由大到小的顺序为S2- O2- Al3+。（2）可以利用非金属间的置换证明G比F非金属性强，化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S（或Cl2+Na2S=2NaCl+S）。（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，则该化合物为二氯化硫，该化合物与水反应生成硫、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为2:1:6，所以甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2

27、SO4+6HCl。 （4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物N2H4和NO2，乙的结构式为。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，所以该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1。（5）100 mL1 mol/L的氯化铝溶液中含氯化铝0.1mol，向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了0.05mol氢氧化铝，则可能有两种情况，一是加入0.15molNaOH，二是加入0.35molNaOH，则加入的NaOH溶液体积可能为150或350mL。16. I甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用

28、的广阔前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+84 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJ/mol。工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出 CH3OH (g)与O2 (g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。该电池负极的电极反应式为_。在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2 (g)2NO2 (g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.00

29、70.007（1）如图所示，表示NO2变化曲线的是_，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v=_。（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。av(NO2) =2V(O2) b容器内压强保持不变c体系颜色不再改变 d容器内密度保持不变【答案】 (1). 2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) H=-316 kJmol-1 (2). CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O (3). b (4). 1.2510-3mol(Ls)1 (5). bc.（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，电极反应为2CH3OH+3O2+4OH- = 2 CO32-+

30、6H2O，正极的反应式为3O2+6 H2O +12e- =12OH-。该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH- = 6H2O。由表中数据可知，反应从正反应开始发生，NO的物质的量逐渐减小，到第3s达到平衡，NO的变化量为0.013mol，所以NO2的变化量也是0.013mol，NO2的平衡浓度是0.0065mol/L。（1）表示NO2变化曲线的是b，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v(O2)= v(NO)=1.2510-3mol(Ls)1 。（2）av(NO2) =2V(O2)，不能说明正反应速率和逆反应速率相等；b该反应是一个气体分子数减少的反应，所以容器内压强是一个变量，

31、当容器内压强保持不变时反应达到平衡；c反应混合物中只有二氧化氮是有色气体，当二氧化氮的浓度不再变化时，体系颜色就不再改变，反应达到平衡；d在反应过程中气体的质量和体积都保持不变，所以容器内密度保持不变，无法判断反应是否达到平衡。综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是bc。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时反应达到平衡。17. 二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-