高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案.docx
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高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物
考纲展示 命题探究
1 钠
（1）物理性质
颜色
熔点
硬度
密度
导电导热性
银白色
低
小
比水的小比煤油的大
良好
（2）化学性质
①与非金属单质反应
O2
Cl2：
2Na＋Cl2===2NaCl（黄色火焰、白烟）
S：
2Na＋S===Na2S（研磨爆炸）
②与H2O反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
现象：
③与酸溶液反应（如HCl）
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
④与盐反应
a．与熔融盐反应
如：
4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti
Na＋KCl
NaCl＋K↑（制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出）
b．与盐溶液反应
如：
2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu（OH）2↓
⑤与某些有机物反应
如：
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑
（3）钠的制备与保存
①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
（4）钠的用途
①制取Na2O2等化合物。
②钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4
4NaCl＋Ti。
2 氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
－2
－1
电子式
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
化学键
离子键
离子键和共价键
（非极性共价键）
化合物类型
离子化合物
离子化合物
续表
3 碳酸钠与碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主要性质
色、态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
易溶于水（20℃，S＝21.5g）
可溶于水（20℃，S＝9.6g）
稳定性
稳定，但碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化
受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
与H＋反应
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O（较快）
HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O（更快）
与NaOH反应
不反应
HCO
＋OH－===CO
＋H2O
主要性质
与Ca（OH）2反应
Ca2＋＋CO
===
CaCO3↓
Ca2＋＋2OH－＋2HCO
===CaCO3↓＋2H2O＋CO
（碱不足）
或Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O（碱过量）
与盐反应
CaCl2
Ca2＋＋CO
===CaCO3↓
不反应
Al2（SO4）3
2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
与水作用
水解，碱性较强
水解，碱性较弱
与酸互滴
现象与滴加方式有关
现象与滴加方式无关
续表
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
主要用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
4 碱金属元素和焰色反应
（1）碱金属元素的性质
①相似性和递变性
相似性
递变性（由Li到Cs）
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性，最高正价均为＋1
金属性逐渐增强
单质性质
物理
性质
（除Cs外）都呈银白色，密度较小，熔点较低
密度逐渐增大（钾反常），熔点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂
②特殊性
a．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
b．碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
c．碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
d．一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比正盐的溶解度大（但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小）。
（2）焰色反应
①概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
②操作步骤
③应用
a．用于检测某种金属元素是否存在。
熟记：
钠元素黄色，钾元素紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
b．添加到烟花中，使焰火更加绚丽多彩。
学霸巧学卡 对钠及其化合物的深度理解
（1）钠着火时的扑灭方法：
由于钠与水、二氧化碳等反应，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土盖在着火的钠上灭火。
（2）过氧化物均有氧化性，利用氧化剂除去某些还原性离子时，由于H2O2被还原为H2O，既无污染，又不引入新的杂质，往往选择H2O2。
（3）NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO
与OH－反应，生成CO
，CO
有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca（OH）2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
（4）不能用碱溶液来鉴别Na2CO3与NaHCO3，如NaOH溶液只与NaHCO3反应，但无明显现象；再如Ca（OH）2溶液与二者均能生成白色沉淀CaCO3，也无法区别。
（5）焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。
（6）用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因：
铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发，而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
（7）锂与O2不论是在常温还是在加热条件下反应均生成Li2O而不是Li2O2。
而钾与O2反应还可生成比过氧化物结构更复杂的物质。
1.思维辨析
（1）钠在氧气中燃烧生成Na2O2，锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。
（ ）
（2）某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液。
（ ）
（3）某物质在火焰上灼烧时，火焰呈黄色，该物质中只含钠元素，不含钾元素。
（ ）
（4）Na2O2与H2O反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂。
（ ）
（5）7.8gNa2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2NA。
（ ）
（6）1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为NA。
（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）× （4）× （5）× （6）√
2．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A．全部B．①⑤
C．②③④D．②③④⑤
答案 C
解析 ①二者发生氧化还原反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成碳酸钙白色沉淀；④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2，生成碳酸钙白色沉淀，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
[考法综述] 钠及其化合物是高考中元素化合物知识考查的重点，除经常考查钠、钠的氧化物（Na2O和Na2O2）以及钠盐（Na2CO3和NaHCO3）的主要化学性质及其相互转化外，还利用钠及其化合物反应的实验现象、实验操作以及反应物与生成物之间量的关系进行考查，常见的题型除选择题外，还有元素推断题、工业流程题、实验题、计算题等。
在解题过程中，要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象，注重对化学方程式进行理解记忆。
命题法1 金属Na与溶液反应
典例1
（1）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca（HCO3）2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
（2）一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法中正确的是________。
A．溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大
B．溶液的pH不变，有氢气放出
C．溶液中Na＋数目减小，有氢气放出
D．溶液中c（Na＋）增大，有氢气放出
（3）取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水（ρ＝1.6g·cm3），再加入5mL苯（ρ＝0.87g·cm－3），静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ＝0.97g·cm－3）。
下列实验现象中，能观察到的有________
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
（4）有相同质量的两块金属钠，其中一块用有小孔的铝箔包裹，都放入足量的水中，哪一个生成的H2多？
为什么？
[解析]
（1）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低，析出Ca（OH）2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu（OH）2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c（Na＋）增大，使NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq）平衡向左移动。
（2）钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。
答案为B、C。
[答案] （4）用铝箔包裹的钠生成的H2多。
原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。
【解题法】 金属钠与溶液反应的分析思维方法
（1）金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
（2）金属钠与溶液反应现象分析思维模板
①共性：
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：
a.浮：
钠浮在液面上；b.熔：
钠熔化成光亮的小球；c.游：
在液面上不停地游动直至反应完；d.响：
反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
②差异性：
与酸、强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、气体（NH3）等。
命题法2 Na2O2的性质及应用
典例2 某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成，向该混合溶液中加入足量的Na2O2，溶液中离子浓度增大的是（ ）
①Na＋ ②HCO
③CO
④SO
⑤CH3COO－
A．①⑤B．④⑤
C．①③D．①③⑤
[解析] Na2O2与水反应生成NaOH和O2，溶液中Na＋增多，①正确；Na2O2与水反应生成的NaOH与HCO
反应生成CO
，②错误、③正确；Na2O2有强氧化性，能将SO
氧化为SO
，④错误；加入Na2O2后溶液的碱性增强，抑制了CH3COO－的水解，使CH3COO－的浓度增大，⑤正确。
[答案] D
【解题法】 Na2O2性质归纳总结
在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。
Na2O2强氧化性的具体表现如下：
试剂
反应原理
现象
FeCl2溶液
4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8NaCl
红褐色沉淀
Na2SO3溶液
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
—
氢硫酸
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
溶液变浑浊
二氧化硫
Na2O2＋SO2===Na2SO4
固体由淡黄
色变为白色
酚酞溶液
与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性
先变红
后褪色
品红溶液
Na2O2有强氧化性
红色褪去
命题法3 与Na2O2有关的定量计算
典例3 与物质的比例关系问题
200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的总物质的量是（ ）
A．0.125molB．0.25mol
C．0.5molD．1mol
[解析] 根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，n（O2）＝
＝0.25mol，根据Na2O2与H2O（g）、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O（g）的物质的量之和为0.25mol×2＝0.5mol。
[答案] C
典例4 固体增重问题
将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是（ ）
①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体 ④甲醛（HCHO） ⑤乙二醇（CH2OH－CH2OH）蒸气
A．只有①B．只有①②
C．只有①②③D．①②③④⑤
[解析] 很容易判断①②③④⑤均是符合（CO）m·（H2）n组成的物质，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。
所以答案选D。
[答案] D
【解题法】 Na2O2与CO2、H2O反应的常见关系归纳总结
化学反应：
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
（1）物质的量的关系
无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2、H2O（g）与放出O2的物质的量之比均为2∶1；生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体（或单一气体）体积的
；Na2O2与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶1。
即2Na2O2～2CO2～O2,2Na2O2～2H2O～O2。
（2）电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O（g）反应，CO2与H2O（g）均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。
即2Na2O2～O2～2e－。
（3）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O（g）的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O（g）发生反应（实际情况复杂得多）。
（4）固体质量关系
凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有：
①无机化合物：
H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机化合物：
CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等。
命题法4 Na2CO3与NaHCO3的性质与鉴别
典例5 杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里的同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是（ ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取同体积的溶液于两支试管中，滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3 ③取同体积的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同体积的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①②B．③⑥
C．④⑤D．②⑤
[解析] Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，①②正确；NaHCO3在溶液中加热不分解，③错误；取同体积的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3，④正确；BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，与NaHCO3不反应，⑤正确；取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，均生成白色沉淀，⑥错误。
[答案] B
【解题法】 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别
（1）与足量盐酸反应的比较
①生成CO2速率：
NaHCO3快。
（2）Na2CO3溶液与盐酸反应
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）
HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3（无气泡）
HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O（后来有气泡）
（3）鉴别
命题法5 与Na2CO3和NaHCO3有关的计算
典例6 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．通入CO2的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶
n（Na2CO3）＝1∶1
[解析] 当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100mL时，无论NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl，因n（Na＋）＝n（Cl－），所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.02mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L，A项正确；盐酸由25mL滴至100mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015mol，生成CO20.015mol，通入CO2在标准状况下的体积为336mL，B错误；设所得溶液中的Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，根据原子守恒：
2x＋y＝0.02；x＋y＝0.015，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝2∶1，C、D都错误。
[答案] A
【解题法】 与Na2CO3和NaHCO3有关的计算的图象分析与规律总结
（1）有关NaOH与CO2的反应规律
（2）Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象
图1
①向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示。
图象特点：
Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：
Oa段 CO
＋H＋===HCO
，
ab段 HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑。
图2
②向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示。
图象特点：
从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：
HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑。
图3
③向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示（设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图象略）。
图象特点：
Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。
反应原理：
Oa段 CO
＋H＋===HCO
，
ab段 HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑。
图4
④向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图4所示（设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图象略）。
图象特点：
Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。
反应原理：
Oa段 H＋＋OH－===H2O，
CO
＋H＋===HCO
；
ab段 HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑。
1．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
A．氢气通过灼热的CuO粉末
B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
答案 B
解析 A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1molZn置换出1molCu，固体质量减轻，不符合题意。
2．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
A．生石灰用作食品抗氧化剂
B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋
D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
答案 D
解析 生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，故A错误；不是所有的盐都能作调味品，如NaNO2有毒，故B错误；铝可与CH3COOH反应生成盐和H2，故C错误；D正确。
3．（双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项,实验操作,现象,结论
A,向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,两者均能与盐酸反应
B,向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,Ag＋与NH3·H2O能大量共存
C,将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中,溶液变蓝,Cu与稀HNO3发生置换反应
D,将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置,下层溶液显紫红色,氧化性：
Fe3＋>I2
答案 AD
解析 A项，Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应生成CO2气体，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加氨水，发生反应：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O，所以溶液先变浑浊，后变澄清，B项错误；C项，3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，不属于置换反应，C项错误；D项，FeCl3能氧化KI：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，说明氧化性：
Fe3＋>I2，D项正确。
4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是（ ）
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
答案 C
解析 由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即先由a通入NH3，然后由b通入C
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