高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案.docx
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高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物
考纲展示 命题探究
1 钠
(1)物理性质
颜色
熔点
硬度
密度
导电导热性
银白色
低
小
比水的小比煤油的大
良好
(2)化学性质
①与非金属单质反应
O2
Cl2:
2Na+Cl2===2NaCl(黄色火焰、白烟)
S:
2Na+S===Na2S(研磨爆炸)
②与H2O反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
现象:
③与酸溶液反应(如HCl)
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
④与盐反应
a.与熔融盐反应
如:
4Na+TiCl4
4NaCl+Ti
Na+KCl
NaCl+K↑(制取金属钾,因为钾的沸点比钠的低,使钾成为蒸气而逸出)
b.与盐溶液反应
如:
2Na+2NH4Cl===2NaCl+H2↑+2NH3↑
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
⑤与某些有机物反应
如:
2Na+2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa+H2↑
2Na+2CH3COOH―→2CH3COONa+H2↑
(3)钠的制备与保存
①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中,使之隔绝空气与水。
(4)钠的用途
①制取Na2O2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
③用作电光源,制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl4
4NaCl+Ti。
2 氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素化合价
-2
-1
电子式
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
化学键
离子键
离子键和共价键
(非极性共价键)
化合物类型
离子化合物
离子化合物
续表
3 碳酸钠与碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
纯碱或苏打
小苏打
主要性质
色、态
白色粉末
白色细小晶体
水溶性
易溶于水(20℃,S=21.5g)
可溶于水(20℃,S=9.6g)
稳定性
稳定,但碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)易风化
受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
与H+反应
CO
+2H+===CO2↑+H2O(较快)
HCO
+H+===CO2↑+H2O(更快)
与NaOH反应
不反应
HCO
+OH-===CO
+H2O
主要性质
与Ca(OH)2反应
Ca2++CO
===
CaCO3↓
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+2H2O+CO
(碱不足)
或Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O(碱过量)
与盐反应
CaCl2
Ca2++CO
===CaCO3↓
不反应
Al2(SO4)3
2Al3++3CO
+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3HCO
===Al(OH)3↓+3CO2↑
与水作用
水解,碱性较强
水解,碱性较弱
与酸互滴
现象与滴加方式有关
现象与滴加方式无关
续表
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
主要用途
用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中
灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一
4 碱金属元素和焰色反应
(1)碱金属元素的性质
①相似性和递变性
相似性
递变性(由Li到Cs)
原子结构
最外层均为1个电子
电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性,最高正价均为+1
金属性逐渐增强
单质性质
物理
性质
(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔点较低
密度逐渐增大(钾反常),熔点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂
②特殊性
a.碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
b.碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
c.碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。
d.一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。
(2)焰色反应
①概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于物理变化,属于元素的性质。
②操作步骤
③应用
a.用于检测某种金属元素是否存在。
熟记:
钠元素黄色,钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
b.添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。
学霸巧学卡 对钠及其化合物的深度理解
(1)钠着火时的扑灭方法:
由于钠与水、二氧化碳等反应,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土盖在着火的钠上灭火。
(2)过氧化物均有氧化性,利用氧化剂除去某些还原性离子时,由于H2O2被还原为H2O,既无污染,又不引入新的杂质,往往选择H2O2。
(3)NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO
与OH-反应,生成CO
,CO
有可能发生后续反应,如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
(4)不能用碱溶液来鉴别Na2CO3与NaHCO3,如NaOH溶液只与NaHCO3反应,但无明显现象;再如Ca(OH)2溶液与二者均能生成白色沉淀CaCO3,也无法区别。
(5)焰色反应是物理变化,是金属元素的性质,既可以是单质,也可以是化合物。
(6)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因:
铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
(7)锂与O2不论是在常温还是在加热条件下反应均生成Li2O而不是Li2O2。
而钾与O2反应还可生成比过氧化物结构更复杂的物质。
1.思维辨析
(1)钠在氧气中燃烧生成Na2O2,锂在氧气中燃烧也生成Li2O2。
( )
(2)某溶液进行焰色反应时,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察不显紫色,该溶液一定是钠盐溶液。
( )
(3)某物质在火焰上灼烧时,火焰呈黄色,该物质中只含钠元素,不含钾元素。
( )
(4)Na2O2与H2O反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂。
( )
(5)7.8gNa2O2与足量的CO2反应,转移电子的个数为0.2NA。
( )
(6)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失去的电子数目均为NA。
( )
答案
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.全部B.①⑤
C.②③④D.②③④⑤
答案 C
解析 ①二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀;④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸;⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2,生成碳酸钙白色沉淀,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
[考法综述] 钠及其化合物是高考中元素化合物知识考查的重点,除经常考查钠、钠的氧化物(Na2O和Na2O2)以及钠盐(Na2CO3和NaHCO3)的主要化学性质及其相互转化外,还利用钠及其化合物反应的实验现象、实验操作以及反应物与生成物之间量的关系进行考查,常见的题型除选择题外,还有元素推断题、工业流程题、实验题、计算题等。
在解题过程中,要注意熟记化学方程式、离子方程式、实验现象,注重对化学方程式进行理解记忆。
命题法1 金属Na与溶液反应
典例1
(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
(2)一定温度下,向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块,充分反应后恢复到原来温度,下列说法中正确的是________。
A.溶液中溶质质量增加,溶剂量减少,溶液中溶质质量分数变大
B.溶液的pH不变,有氢气放出
C.溶液中Na+数目减小,有氢气放出
D.溶液中c(Na+)增大,有氢气放出
(3)取一支大试管,加入20mL饱和澄清石灰水(ρ=1.6g·cm3),再加入5mL苯(ρ=0.87g·cm-3),静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ=0.97g·cm-3)。
下列实验现象中,能观察到的有________
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
(4)有相同质量的两块金属钠,其中一块用有小孔的铝箔包裹,都放入足量的水中,哪一个生成的H2多?
为什么?
[解析]
(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2产生沉淀;⑤中Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O;⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑦水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。
(2)钠放于饱和NaOH溶液中,与水反应生成NaOH和H2,由于原来是饱和溶液,且温度不变,消耗了水,生成了NaOH,故有NaOH晶体析出,而溶液的浓度不变。
答案为B、C。
[答案] (4)用铝箔包裹的钠生成的H2多。
原因是Na与水反应生成的NaOH也能与铝反应产生H2。
【解题法】 金属钠与溶液反应的分析思维方法
(1)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板
(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板
①共性:
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:
a.浮:
钠浮在液面上;b.熔:
钠熔化成光亮的小球;c.游:
在液面上不停地游动直至反应完;d.响:
反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
②差异性:
与酸、强酸弱碱盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比与水剧烈,最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
命题法2 Na2O2的性质及应用
典例2 某溶液由NaHCO3、Na2CO3、Na2SO3、CH3COONa四种物质溶解而成,向该混合溶液中加入足量的Na2O2,溶液中离子浓度增大的是( )
①Na+ ②HCO
③CO
④SO
⑤CH3COO-
A.①⑤B.④⑤
C.①③D.①③⑤
[解析] Na2O2与水反应生成NaOH和O2,溶液中Na+增多,①正确;Na2O2与水反应生成的NaOH与HCO
反应生成CO
,②错误、③正确;Na2O2有强氧化性,能将SO
氧化为SO
,④错误;加入Na2O2后溶液的碱性增强,抑制了CH3COO-的水解,使CH3COO-的浓度增大,⑤正确。
[答案] D
【解题法】 Na2O2性质归纳总结
在研究Na2O2与其他溶液反应时,要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。
Na2O2强氧化性的具体表现如下:
试剂
反应原理
现象
FeCl2溶液
4Na2O2+4FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl
红褐色沉淀
Na2SO3溶液
Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH
—
氢硫酸
Na2O2+H2S===S↓+2NaOH
溶液变浑浊
二氧化硫
Na2O2+SO2===Na2SO4
固体由淡黄
色变为白色
酚酞溶液
与水反应生成NaOH,Na2O2有强氧化性
先变红
后褪色
品红溶液
Na2O2有强氧化性
红色褪去
命题法3 与Na2O2有关的定量计算
典例3 与物质的比例关系问题
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是( )
A.0.125molB.0.25mol
C.0.5molD.1mol
[解析] 根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6g-3.6g=8g,n(O2)=
=0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×2=0.5mol。
[答案] C
典例4 固体增重问题
将Wg某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中,用间断电火花不断地引燃气体,经过足够长的时间后,发现固体质量增加Wg,则气体可能是( )
①H2 ②CO ③H2和CO的混合气体 ④甲醛(HCHO) ⑤乙二醇(CH2OH-CH2OH)蒸气
A.只有①B.只有①②
C.只有①②③D.①②③④⑤
[解析] 很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n组成的物质,在O2中充分燃烧后,再通入Na2O2固体中,固体增加质量恰好等于该物质的质量。
所以答案选D。
[答案] D
【解题法】 Na2O2与CO2、H2O反应的常见关系归纳总结
化学反应:
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2、H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1;生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体)体积的
;Na2O2与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶1。
即2Na2O2~2CO2~O2,2Na2O2~2H2O~O2。
(2)电子转移关系
不论是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应,所以每有1molO2生成时,转移的电子均为2mol。
即2Na2O2~O2~2e-。
(3)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
(4)固体质量关系
凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质,mg该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为mg。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:
①无机化合物:
H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机化合物:
CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
命题法4 Na2CO3与NaHCO3的性质与鉴别
典例5 杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里的同学提出简便的鉴别方法,该班同学踊跃提出看法,其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3 ②取同体积的溶液于两支试管中,滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3 ③取同体积的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3 ④取同体积的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取同体积的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取同体积的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①②B.③⑥
C.④⑤D.②⑤
[解析] Na2CO3水解程度大,溶液碱性强,①②正确;NaHCO3在溶液中加热不分解,③错误;取同体积的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3,④正确;BaCl2溶液与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀,与NaHCO3不反应,⑤正确;取同体积的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,均生成白色沉淀,⑥错误。
[答案] B
【解题法】 Na2CO3与NaHCO3的性质比较与鉴别
(1)与足量盐酸反应的比较
①生成CO2速率:
NaHCO3快。
(2)Na2CO3溶液与盐酸反应
滴加顺序不同,现象不同,化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)
2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)
HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3(无气泡)
HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O(后来有气泡)
(3)鉴别
命题法5 与Na2CO3和NaHCO3有关的计算
典例6 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B.通入CO2的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶
n(Na2CO3)=1∶1
[解析] 当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3,在加入盐酸100mL时,无论NaOH、NaHCO3还是Na2CO3都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L,A项正确;盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,通入CO2在标准状况下的体积为336mL,B错误;设所得溶液中的Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,根据原子守恒:
2x+y=0.02;x+y=0.015,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D都错误。
[答案] A
【解题法】 与Na2CO3和NaHCO3有关的计算的图象分析与规律总结
(1)有关NaOH与CO2的反应规律
(2)Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象
图1
①向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示。
图象特点:
Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理:
Oa段 CO
+H+===HCO
,
ab段 HCO
+H+===H2O+CO2↑。
图2
②向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图2所示。
图象特点:
从O点开始即产生CO2气体。
反应原理:
HCO
+H+===H2O+CO2↑。
图3
③向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n=1∶1,其他比例时的图象略)。
图象特点:
Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。
反应原理:
Oa段 CO
+H+===HCO
,
ab段 HCO
+H+===H2O+CO2↑。
图4
④向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图4所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y=1∶1,其他比例时的图象略)。
图象特点:
Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。
反应原理:
Oa段 H++OH-===H2O,
CO
+H+===HCO
;
ab段 HCO
+H+===H2O+CO2↑。
1.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
答案 B
解析 A项,CuO被H2还原为Cu,固体质量减轻;B项,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,Na2O2变为Na2CO3,固体质量增加;C项,铝热反应前后固体总质量保持不变;D项,1molZn置换出1molCu,固体质量减轻,不符合题意。
2.下列有关物质应用的说法正确的是( )
A.生石灰用作食品抗氧化剂
B.盐类都可用作调味品
C.铝罐可久盛食醋
D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
答案 D
解析 生石灰没有还原性,不能作抗氧化剂,故A错误;不是所有的盐都能作调味品,如NaNO2有毒,故B错误;铝可与CH3COOH反应生成盐和H2,故C错误;D正确。
3.(双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项,实验操作,现象,结论
A,向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸,均冒气泡,两者均能与盐酸反应
B,向AgNO3溶液中滴加过量氨水,溶液澄清,Ag+与NH3·H2O能大量共存
C,将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中,溶液变蓝,Cu与稀HNO3发生置换反应
D,将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,氧化性:
Fe3+>I2
答案 AD
解析 A项,Na2CO3和NaHCO3都能和盐酸反应生成CO2气体,正确;B项,向AgNO3溶液中滴加氨水,发生反应:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH
,AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,所以溶液先变浑浊,后变澄清,B项错误;C项,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,不属于置换反应,C项错误;D项,FeCl3能氧化KI:
2Fe3++2I-===2Fe2++I2,说明氧化性:
Fe3+>I2,D项正确。
4.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放醮稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
答案 C
解析 由于CO2在水中的溶解度比较小,而NH3极易溶于水,所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2,由于NH3极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,即先由a通入NH3,然后由b通入C