五岳联考湖南河南江西届高三毕业班线上联考理综化学试题及答案.docx

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五岳联考湖南河南江西届高三毕业班线上联考理综化学试题及答案

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五岳联考（湖南、河南、江西）

2020届高三毕业班下学期3月线上联考

理综-化学试题

2020年3月

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：

O16K39Mn55Zn65Se79I127

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列说法不正确的是

A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜

B.NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂

C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质

8.下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证NH3极易溶于水

B.用50mL量简量取10mol·L－1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L－1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCl3

9.有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是

A.M能与溴水发生加成反应B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

10.我国科研人员研究了在Cu－ZnO－ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示（H2→*H＋*H）。

下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO＋H2O→CH3OH＋*HO

11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。

常温下,0.1mol·L－1W的氢化物水溶液的pH为1。

向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是

A.简单离子半径：

W>Y>Z>XB.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物

C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡D.元素的最高正化合价：

W>X>Z>Y

12.常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

c（HY）>c（HX）

D.同浓度KX与HX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式：

c（HX）－c（X－）＝2c（OH－）－2c（H＋）

13.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2＋向M极移动

C.放电时,每生成1molPTO－Zn2＋,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

第II卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题,每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下：

反应I：

3I2＋6KOH＝KIO3＋5KI＋3H2O

反应II：

3H2S＋KIO3＝3S↓＋KI＋3H2O

请回答有关问题。

（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为。

装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是。

（2）关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为（填现象）,停止滴入KOH溶液；然后（填操作）,待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。

（3）滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是。

（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和（填名称）。

合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。

（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：

几种物质的溶解度见下表：

①由上表数据分析可知,“操作a”为。

②用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是。

（6）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。

取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0mol·L－1Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。

该样品中KIO3的质量分数为。

（已知反应：

I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）。

27.（14分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。

以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）,含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

（1）步骤②③、④中,均需进行的操作是（填操作名称）。

（2）滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在,步骤①中生成TiO2＋的化学方程式为,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为。

（填范围）

（3）请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因：

。

（4）电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。

Ti在（填“阳极”或“阴极”）生成,（填“能”或“不能”）将熔融CaO换成石灰乳。

（5）以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下：

①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c（Fe2＋）＝1.0×10－5mol·L－1。

所得FeCO3中（填“含”或“不含”）有Fe（OH）2。

{已知：

Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17}

28.（15分）联氨（N2H4）和次磷酸钠（Na2H2PO2）都具有强还原性,都有着广泛的用途。

（1）已知：

①N2H4（l）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H＝－621.5kJ·mol－1

②N2O（l）＝N2（g）＋2O2（g）△H2＝＋204.3kJ·mol－1

则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝。

（2）已知反应N2H4（g）＋2Cl2（g）

N2（g）＋4HCl（g）,T℃时,向VL恒容密闭容器中加入2molN2H4（g）和4molCl2（g）,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图1所示。

①0～10min内,用N2（g）表示的平均反应速率v（N2）＝。

②M点时,N2H4的转化率为（精确到0.1）%。

③T℃时,达到平衡后再向该容器中加入1.2molN2H4（g）、0.4molCl2（g）、0.8molN2（g）、1.2molHCl（g）,此时平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。

（3）①在惰性气体中,将黄磷（P4）与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢（PH3）气体,该反应的化学方程式为。

②次磷酸（H3PO2）是一元酸,常温下,1.0mol·L－1的NaH2PO2溶液pH为8,则次磷酸的Ka＝。

③用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图2所示。

交换膜A属于（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜,电极N的电极反应式为,当电路中流过3.8528×105库仑电量时,制得次磷酸的物质的量为（一个电子的电量为1.6×10－19库仑,NA数值约为6.02×1023）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多答,则每科按所答的第一题计分。

35.[化学——物质结构与性质]（15分）

KMnO4是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。

实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应：

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＋4H2O＝2[Mn（H2O）6]2＋＋10CO2↑。

根据以上信息,完成下列问题：

（1）按电子排布K位于元素周期表的区,基态Mn2＋的核外电子排布式可表示为。

（2）1mol[Mn（H2O）6]2＋中所含有的共价键数目为。

（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为,C2O42－中碳原子的轨道杂化类型是。

（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：

H2O>H2Se>H2S,原因是。

（5）β－MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。

①β－MnSe中Mn的配位数为。

②若该晶体的晶胞参数为αpm,阿伏加德罗常数的值为NA。

则距离最近的两个锰原子之间的距离为pm,β－MnSe的密度ρ＝（列出表达式）g·cm－3。

36.[化学——有机化学基础]（15分）

某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的分子式为；B→C的反应类型为。

（2）足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：

。

（3）E的结构简式为。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。

写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号（*）标出手性碳：

。

（5）芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应,则M的结构有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：

2：

1：

1的结构简式有（任写一种）。

（6）结合已知信息写出用1－溴丙烷和苯为原料制备

的合成路线（其他试剂任选）。

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