五岳联考湖南河南江西届高三毕业班线上联考理综化学试题及答案.docx

1、五岳联考湖南河南江西届高三毕业班线上联考理综化学试题及答案绝密启用前五岳联考(湖南、河南、江西)2020届高三毕业班下学期3月线上联考理综-化学试题2020年3月考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：O16 K39 Mn55 Zn65 Se79 I127第I卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列说法不正确的是A.浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B

2、.NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂C.捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂,可使酒保持良好品质8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲验证NH3极易溶于水B.用50 mL量简量取10 molL1硫酸2 mL,加水稀释至20 mL,配制1 molL1稀硫酸C.用pH试纸测量氯水的pHD.用装置乙制取无水FeCl39.有机物M、N之间可发生如图转化,下列说法不正确的是A.M能与溴水发生加成反应 B.M分子中所有碳原子共平面C.N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.M、N均能发生水解反应和酯化反应10.我国科研人员研究了在CuZnO

3、ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2*H*H)。下列说法错误的是A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%D.第步的反应式为*H3COH2OCH3OH*HO11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半径最大,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物。常温下,0.1 molL1 W的氢化物水溶液的pH为1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。下列推断正确的是A

4、.简单离子半径：WYZX B.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡 D.元素的最高正化合价：WXZY12.常温下,相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.HX、HY起始溶液体积相同B.均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH相同的两种酸溶液中：c(HY)c(HX)D.同浓度KX与HX的混合溶液中,粒子浓度间存在关系式：c(HX)c(X)2c(OH)2c(H)13.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时,N

5、极发生还原反应B.充电时,Zn2向M极移动C.放电时,每生成1 mol PTOZn2,M极溶解Zn的质量为260 gD.充电时,N极的电极反应式为2PTO8e4Zn2PTOZn2第II卷(非选择题 共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题,每道试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下：反应I：3I26KOHKIO35KI3H2O反应II：3H2SKIO33SKI

6、3H2O请回答有关问题。(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为 。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是 。(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液,待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为 (填现象),停止滴入KOH溶液；然后 (填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是 。(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和 (填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶

7、解度见下表：由上表数据分析可知,“操作a”为 。用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是 。(6)某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 molL1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12.60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为 。(已知反应：I22Na2S2O32NaINa2S4O6)。27.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3为原料制备钛的工艺流程如图所

8、示。(1)步骤、中,均需进行的操作是 (填操作名称)。(2)滤液1中钛元素以TiO2形式存在,步骤中生成TiO2的化学方程式为 ,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示,据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为 。(填范围)(3)请结合离子方程式解释步骤中加热水的原因： 。(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在 (填“阳极”或“阴极”)生成, (填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。(5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下：绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(F

9、e2)1.0105 molL1。所得FeCO3中 (填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知：KspFe(OH)24.9101728.(15分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(Na2H2PO2)都具有强还原性,都有着广泛的用途。(1)已知：N2H4(l)O2(g)N2(g)2H2O(g) H621.5 kJmol1N2O(l)N2(g)2O2(g) H2204.3 kJmol1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)N2O4(l)3N2(g)4H2O(g) H 。(2)已知反应N2H4(g)2Cl2(g)N2(g)4HCl(g),T时,向VL恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol

10、 Cl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图1所示。010min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2) 。M点时,N2H4的转化率为 (精确到0.1)%。T时,达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0.8 mol N2(g)、1.2 mol HCl(g),此时平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。(3)在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2,同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为 。次磷酸(H3PO2)是一元酸,常温下,1.0 molL1的NaH2P

11、O2溶液pH为8,则次磷酸的Ka 。用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸,装置如图2所示。交换膜A属于 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为 ,当电路中流过3.8528105库仑电量时,制得次磷酸的物质的量为 (一个电子的电量为1.61019库仑,NA数值约为6.021023)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答,则每科按所答的第一题计分。35.化学物质结构与性质(15分)KMnO4是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未

12、知浓度的KMnO4溶液,发生反应：5C2O422MnO416H4H2O2Mn(H2O)6210CO2。根据以上信息,完成下列问题：(1)按电子排布K位于元素周期表的 区,基态Mn2的核外电子排布式可表示为 。(2)1 mol Mn(H2O)62中所含有的共价键数目为 。(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为 ,C2O42中碳原子的轨道杂化类型是 。(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：H2OH2SeH2S,原因是 。(5)MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。MnSe中Mn的配位数为 。若该晶体的晶胞参数为 pm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距

13、离最近的两个锰原子之间的距离为 pm,MnSe的密度 (列出表达式)gcm3。36.化学有机化学基础(15分)某兴趣小组利用芳香族化合物A制取有机物F的合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的分子式为 ；BC的反应类型为 。(2)足量的D与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式： 。(3)E的结构简式为 。(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳。写出上述合成路线中含有手性碳的物质结构简式并用星号(*)标出手性碳： 。(5)芳香族化合物M与A互为同分异构体,且M能发生银镜反应,则M的结构有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式有 (任写一种)。(6)结合已知信息写出用1溴丙烷和苯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。绝密启用前五岳联考(湖南、河南、江西)2020届高三毕业班下学期3月线上联考理综-化学试题参考答案2020年3月