湖南省长沙市一中届高三第3次月考试化学卷化学.docx
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湖南省长沙市一中届高三第3次月考试化学卷化学
湖南省长沙市一中2020届高三第3次月考试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H~1C~12N-14O~16Na~23Mg~24Al~27S~32Cl~35.5Ca~40
Fe~56Cu~64Zn~65La-139
一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是（）
A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
B．解释化学反应速率的理论有碰撞理论和过渡态理论等，其中过渡态理论可解释催化剂对化学反应速率的影响
C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：
“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”其中“黄芽为”是指硫
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．0.1mol·L—1的Na2S溶液中，S2—的数目小于0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共价键数目为0.8NA
C．用Na2O2与水反应制取O2，每生成0.25molO2转移的电子数为NA
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂的化学键总数为NA
3．下列叙述正确的有（）
①需要通电才可以进行的有：
电解、电离、电镀、电泳
②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物
③Fe（OH）3、FeCl3、NaHCO3均可由化合反应制得
④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物
⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质
⑥聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
⑦铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量减小
A．2个B．3个C．4个D．5个
4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取并收集纯净干燥的SO2并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
用KMnO4溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
5．磺化聚苯醚（SPPO）质子交换膜在燃料电池领城有广阔的应用前景。
合成聚苯醚（PPO）并将其改性制备SPPO的路线如下：
下列说法正确的是（）
A．2，6-二甲基苯酚与O2发生氧化反应生成PPO
B．常温下2，6-二甲基苯酚与水互溶
C．2，6-二甲基苯酚能消耗1molBr2
D．
6．在恒容条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）（△H<0），改变其他反应条件，在I、Ⅱ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的曲线如下图所示。
下列说法中正确的是（）
A．第Ⅰ阶段用C表示的平衡前的反应速率v（C）=0.1mol/（L·s）
B．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C
C．第Ⅰ阶段的平衡常数KⅠ与第Ⅱ阶段平衡常数KⅡ的大小关系是KⅠ＜KⅡ
D．第Ⅱ阶段中B的平衡转化率αⅡ（B）=0.019
7．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是（）
A．W分别与X、Q形成的化合物中，沸点最高的是W2X
B．ZX2可作某些食品的防腐剂
C．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H2YO3
D．含X、Z、W三种元素的常见钠盐溶液可能显酸性、碱性或中性
8．某溶液中含有NH4+、SO32—、SiO32—、Br—、CO32—、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤氯气共参与了3个氧化还原反应
A．①②③④⑤B．仅①②③④
C．仅①③⑤D．仅②④⑤
9．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显—3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）
A．H+透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M极的电极反应式为H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
10．在一定温度下的密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：
A（s）+B（g）
C（g）△H<0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是（）
A．增加少量A物质，平衡不移动
B．斜率（tanθ）为平衡常数，且随温度升高而减小
C．恒温恒容时，加入少量B，B的平衡转化率变小
D．缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变
11．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）相CO（g），发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（MgSO4）/mol
n（CO）/mol
n（SO2）/mol
0
2.0
2.0
0
2
0.8
4
1.2
6
1.2
2.8
下列说法正确的是（）
A．0~2min内的平均速率为v（CO）=0.6mol/（L·min）
B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.2mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）＞0.6mol
12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）
A．生成42.0LN2（标准状况下）B．有0.250molKNO3被氧化
C．被氧化的氮原子的物质的量为3.75molD．转移电子物质的量为2.5mol
13．下列方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠和硫酸铜溶液混合产生碱式碳酸铜Cu3（OH）4CO3：
3Cu2+＋5HCO3—===Cu3（OH）4CO3↓＋4CO2↑＋H+
B．向硫酸亚铁和碳酸氢钠的混合溶液中鼓入空气：
4Fe2+＋O2＋8HCO3—＋2H2O
4Fe（OH）3↓＋8CO2↑
C．次氯酸钠可以除去水中的尿素，产生两种气体：
CO（NH2）2＋2ClO—＋2H2O
CO2↑＋O2↑＋2NH3·H2O＋2C1—
D．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐（亚铁氰化钾）：
12HCN＋2Fe＋3K2CO3
2K3Fe（CN）6＋H2↑＋3CO2↑＋5H2O
14．氧化锌为白色粉末，可用于皮肤病的治疗。
纯化工业氧化锌[含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
提示：
在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe（OH）3在溶液pH约为4时已完全沉淀。
下列说法正确的是（）
A．②中除去的杂质离子只有Mn2＋，其反应方程式是2MnO4—＋3Mn2＋＋2H2O
5MnO2↓＋4H＋
B．调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性
C．③中过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有Fe和Ni
D．取干燥后的滤饼5.6g，煅烧可得到产品4.05g，④中产物的成分可能是ZnCO3·Zn（OH）2
15．氧族元素中2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下四个选项所示，其中表示生成1mol碲化氢反应热的是（）
A．＋99.7kJ·mol—1B．＋29.7kJ·mol—1
C．－20.6kJ·mol—1D．－241.8kJ·mol—1
16．将1molPbO2加热分解得到O2后，再向剩余固体中加入足量浓盐酸反应又产生一种气体X，已知产生的O2和气体X在同一条件下的体积比为3：
2，则加热分解后得到的剩余固体的组成及物质的量之比为（）
A．物质的量之比为2：
1的Pb3O4、PbO
B．物质的量之比为1：
3的PbO2、Pb3O4
C．物质的量之比为2：
4：
1的PbO2、Pb3O4、PbO
D．物质的量之比为1：
1：
4的PbO2、Pb3O4、PbO
二、非选择题（本题有5个小题，共52分
17．（5分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答问题：
（1）若A、B、C均含同一金属元素，该元素在C中以离子形式存在，将A、C的水溶液混合得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为（填元素符号）。
②将该金属单质与某氧化物在高温下剧烈反应，可用于焊接铁轨，反
应的方程式为。
③A溶液与C溶液反应的离子方程式为。
（2）若A、B、C均为白色固体，其焰色反应均为黄色，水溶液均为碱性。
①当C溶液中混有B的杂质时，如何除去?
（用离子方程式表示）。
②将一定量的CO2通入A的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加
盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示，则滴加盐酸前，溶液
中的溶质为。
18．（12分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。
I．一氯胺（NH2Cl）在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。
（1）写出NH2C1的电子式。
（2）写出NH2C1与水反应的化学方程式。
（3）一定条件下（T℃、1.01×105Pa），可以用Cl2（g）和NH3（g）制得NH2Cl（g），同时得到HCl（g）。
已知部分化学键的键能如下表：
化学键
N—H
Cl—Cl
N—Cl
H—Cl
键能（kJ·mol—1）
391.3
243.0
191.2
431.8
写出该反应的热化学方程式。
Ⅱ．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）△H＜0。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
（4）图中T1、T2的关系为：
T1T2 （填“＞”、“＜”或“＝”）
理由为______________________________________。
（5）图中A、B、C、D四点对应的NOCl体积分数最大的是。
（6）若容器容积为2L，则B点的平衡常数为。
19．（12分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2）等杂质）来制备，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。
由图可知，当铁的浸出率为60%时，所采用的实验条件可能是。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42—形式存在，写出相应反应的离子方程式
。
（3）发生高温煅烧①的反应时，理论上每生成1mol的Li4Ti5O12时，转移
的电子数为。
（4）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：
。
（5）由滤液②制备LiFePO4的过程中，不考虑原料的浪费，理论上所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是____________。
（6）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12+3LiFePO4
Li7Ti5O12+3FePO4，该电池充电时阳极反应式是。
20．（12分）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
制备反应原理为
2LaCl3+6NH4HCO3=La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。
（1）实验前应先检查W装置的气密性，其方法为
。
（2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序：
F→→→→→。
（3）Y中发生反应的化学方程式为。
（4）Z中应先后通入两种气体其原因为。
（5）La2（CO3）3质量分数的测定：
准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mLNH3—NH4Cl缓冲溶液，加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2Y2—
LaY—+2H+），消耗EDTA溶液44.0mL。
则产品中La2（CO3）3的质量分数ω[La2（CO3）3]＝。
（6）该化学兴趣小组根据已学Na2CO3、NaHCO3的性质，设计实验探究La2（CO3）3和La（HCO3）3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为：
。
21．（11分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。
（2）B的名称是，A+B→C的反应类型为。
（3）写出足量的C与碳酸钠溶液反应的方程式：
。
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有
种。
（5）符合下列条件的F的同分异构体的种类数为（不考虑立体异构）种。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；②苯环上只有2类等效氢；
③遇FeCl3溶液显紫色。
（6）已知：
。
A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）。
合成路线流程图示例如下所示：
【参考答案】
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