泉州市实验中学初中化学竞赛试题及答案.docx
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泉州市实验中学初中化学竞赛试题及答案
2008年泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1O-16C-12S-32Na-23Fe-56Cl-35.5N-14Ca-40
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分）
1、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。
一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是
A.电子B.中子C.质子D.原子核
2、人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到，其中含量最高的元素是
A.氢B.碳C.氧D.钙
3、科学家最近在-100℃的低温下合成一种化合物X，此分子的模型如下图，其中每个●
代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。
下列说法中不正确的是
A．该分子的分子式为C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数是93.75％
c．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4:
5
D．等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多
4、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。
若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为
A.m﹣x+2B.m+x﹣2C.m﹣x﹣2D.m+x﹣2
5、在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为1:
2，当1.5gX和一定量
的Y充分反应后，生成了3.6gM。
则在上述反应中，参加反应的X和Y的质量比为
A.1:
2B.2:
1C.1:
4D.4:
1
6、某学生用托盘天平称量5.5gKCl晶体（1g以下用游码），称量时误将药品与砝码的位
置颠倒。
该学生所称KCl的实际质量是
A.6gB.5.5gC.5.0gD.4.5g
7、与Na+具有相同质子数和电子数的微粒是
A.F－B.NH4+C.OH－D.H2O
8、某同学测得海水中含有Cl—的质量分数为2.19%，如果其中的Cl—全部以NaCl计算，则海水中所含NaCl的质量分数是
A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%
9、右图所示装置，有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。
以下说法不正确的是
A．导管B连接供给氧气的钢瓶
B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察输出氧气的速度
D．该装置可用来调节输出氧气的速度
10、不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。
研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。
当温度升高时，管中镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。
这种温度计测量的范围可从30℃到490℃，并且精确度较高，可用于检查电子线路是否异常、测量毛细血管的温度等许多方面。
根据以上信息判断下列推测中正确的是
A．碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点、沸点都很低
C．在30℃到490℃之间金属镓的体积与温度变化呈正比
D．金属镓的体积在30℃到490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
11、下列观点中正确的是
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．改变物质的性质一定要通过化学变化
C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变
D．在任何变化中原子的核都不会发生改变
12、中国科学家以二氧化碳和金属为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：
3CO2＋4Na
xR＋C（金刚石）．则x、R为
A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O
二、填空题（共29分）
1、（6分）化学上制取高纯硅的方法如下：
①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl。
以上各步反应的化学方程式分别为：
①、②、③。
2、（5分）在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例：
00+1-1
2Na＋Cl2===2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
点燃
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）_______________。
A．2Mg+O2=====2MgOB．CaO+H2O====Ca（OH）2
C．2KClO3
2KCl+3O2↑D．CaCO3
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
Cu+H2OF．HCl+NaOH===NaCl+H2O
（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。
该反应的化学方程式可表示为__________________________________________________________。
3、（8分）某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。
物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒。
如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。
据此回答：
（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是（填“相同”或“不同”）的物理量。
（2）1mol硝酸（HNO3）中含有个H原子，含有个O原子。
（3）右图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有个电子。
4、（4分）在化合物R（OH）X中，元素R与OH-的质量比为9：
17，该化合物的相对分子质量为78，则OH-的个数为________，元素R的相对原子质量为_________.
5、（6分）已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式__-___________________。
（2）请描述整个实验过程的实验现象___________________________。
（3）通CO2气体前石灰水中氢氧化钙的质量为g。
三、实验与探究（共26分）
1、（6分）经过学习我们可以初步认识到：
化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。
请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同:
2、（6分）由实验测知：
取3．5gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。
按下式计算的理论量为放出氧气0．354g，
△
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑
（溶于水呈紫红色） （溶于水呈绿色） （黑色,不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：
（308-248）m1，＝60mL。
试回答：
⑴怎样用实验证明：
超理论量的氧气不是来自MnO2？
__________________________________________⑵怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？
（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示）__________________________________
__________________________________________________________________________
⑶怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？
_____________________________________________
3、（8分）“化学反应条件的控制是实验灵魂”。
某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。
请你帮助回答下列问题。
（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一
小试气体，发现浓度大的先收集满。
该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）
。
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气
③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞
⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末
（2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）。
A B C Ｄ
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发
现a中比b中产生气泡多且快。
随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火
星复燃，b中火星仅发亮但不复燃。
由此得出影响双氧水分解的因素是
。
（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多。
这时将带火昨星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃。
试对比第（3）题a中火星复燃的现象，分析两者现象差异的根本
原因是。
4、（6分）为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明__________________________________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为：
____________________________________________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为__________________________________________；
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。
例如：
_______________________________________________。
四、计算题（共9分）
1、（3分）市场上某补钙制剂的说明书如图所示：
请计算（不要求写计算过程）：
（1）每天需补充的钙为；
（2）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。
2、合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）（3分）当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9∶20时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少？
（用小数表示，保留2位小数）
（2）（3分）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：
2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入碳多少克？
泉州实验中学初三化学竞赛选拔赛试卷答题卡
一、选择题（共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
二、填空题（共29分）
1、（6分）①化学方程式__________________________________________。
②化学方程式__________________________________________。
③化学方程式__________________________________________。
2、（5分）
（1）（填序号）_______________。
（2）化学方程式__________________________________________。
3、（8分）
（1），
（2）含有个H原子，含有个O原子。
（3）含有个电子
4、（4分）个数为________，元素R的相对原子质量为_________。
5、（6分）
（1）化学方程式__________________________________________。
（2）实验现象_______________________________________________。
（3氢氧化钙的质量为g。
三、实验与探究（共26分）
1、（6分）
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率；
（2）反应物的量不同，生成物可能不同；
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同:
2、（6分）⑴_____________________________________________________________________
⑵_____________________________________________________________________________
⑶___________________________________________________________________________
3、（8分）
（1）排列顺序是（选填序号）_________________________________
（2）__________________,
（3）因素是_________________________________________________
（4）原因是。
4、（6分）
（1）说明____________________________________________________；
（2）现象为：
____________________________________________________；
（3）现象为__________________________________________；
（4）例如：
_______________________________________________。
四、计算题（共9分）
1、（3分）
（1）每天需补充的钙为；
（2）质量分数为。
2、
（1）（3分）
（2）（3分）
初三化学竞赛选拔赛试卷答案
一、选择题
1、C2、C3、D4、C5、A6、D、7、B8、C9、AD10、AC11、A12、B
二填空题
1、C+SiO2=Si+2CO↑、Si+2Cl2=SiCl4、2H2+SiCl4=Si+4HCl
2、
（1）A、C、E（3分）
（2）①2FeCl3+Cu===CuCl2+2FeCl2（2分）
3、
（1）不同
（2）6.02×1023,3×6.02×1023（3）8×2×6.02×1023
4、3，27
5、
（1）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（1分）
（2）开始产生白色沉淀，随着CO2的不断通入沉淀逐渐增多，然后沉淀不断减少，最后完全消失。
（2分）（3）7.4（2分）
三、实验与探究
1、（6分）
（1）不加催化剂时双氧水很难放出氧气
（2）木炭完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳
（3）硫磺在空气中和在纯氧气中现象明显不同
2、
（1）：
另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气（3）将“最后残渣”加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
3、
（1）①③⑤④②（或③①⑤④②）
（2）AC
（3）催化剂种类不同，催化效果不同
（4）单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
4、（6分，各1.5分）
（1）装置的气密性良好
（2）白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上
（3）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上
（4）橡皮塞弹出；试管爆裂；注射器活塞弹出等。
四、计算题
1、（3分）
（1）0．037g
（2）8%（各1.5分）
2、
（1）（3分）0.72
（2）（3分）6克
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