山西省高一化学期末考试题.docx
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山西省高一化学期末考试题
山西省2021年高一化学期末考试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共16题；共32分）
1.（2分）（2018高三上·海淀期末）下列说法错误的是（）
A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2.（2分）（2016高一上·腾冲期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.氯化亚铁溶液中通入氯气：
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
3.（2分）（2016高一上·秦安期中）属于氧化还原反应的离子方程式的是（）
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D.H++OH﹣=H2O
4.（2分）（2018高一上·成都期中）下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（）
A.KCl→KClO3
B.KMnO4→MnO2
C.Fe2（SO4）3→FeSO4
D.CaO→Ca（OH）2
5.（2分）钠着火时, 应选用下列哪些物质或灭火器材来灭火（）
A.二氧化碳灭火器
B.泡沫灭火器
C.水
D.细砂土
6.（2分）（2018·江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
7.（2分）120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A.2.0mol/L
B.1.5mol/L
C.0.18mol/L
D.1mol/L
8.（2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
9.（2分）（2018高一下·黑龙江开学考）在两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）
A.8.10g
B.5.40g
C.6.75g
D.2.70g
10.（2分）（2019高二下·双鸭山期末）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
.则下列说法错误的是（）
A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
11.（2分）（2016高二上·上海期中）一定条件下，下列物质不能与Al3+发生反应的是（）
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氨水
D.水
12.（2分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
13.（2分）（2015高一上·柳州月考）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A.M
B.M2+
C.M3+
D.MO2+
14.（2分）下列化学方程式与结论均正确的是（）
选项
方程式
结论
A
2AgI（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2I﹣（aq）
溶解度：
Ag2S＞AgI
B
C（s．石墨）═C（s．金刚石）△H＞0
稳定性：
金刚石＞石墨
C
3Fe2++NO
+10H+═3Fe3++3H2O+NH
还原性：
Fe2+＞NH
D
2Fe+3Cl2
2FeCl3；Fe+S
FeS
氧化性：
Cl2＞S
A.A
B.B
C.C
D.D
15.（2分）（2017高一上·合肥期中）在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A.K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣
B.Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
D.K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣
16.（2分）（2018高一上·惠州期末）漂白粉的成分主要是（）
A.氯化钙
B.次氯酸钙
C.氯化钙与次氯酸钙
D.次氯酸
二、填空题（共2题；共12分）
17.（4分）（2017高一上·黄冈期末）根据所学的化学知识回答下列问题：
（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是________．
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）________．
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）________．
（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是________．
18.（8分）（2018高三上·郑州开学考）PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________；PFS中铁元素的化合价为________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有________（写两条）。
（2）若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有________。
（3）如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是________。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强，造成的后果是________。
如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为________。
［已知Fe（OH）3的Ksp≈1.0×10-39］。
三、实验题（共1题；共4分）
19.（4分）将单质Fe、Cu与含Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子________；
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则容器中一定有的离子有________，一定没有的金属有________．
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有________．
四、推断题（共1题；共6分）
20.（6分）（2018高一上·北京期末）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：
试回答下列问题：
（1）试剂1是________，试剂2是________。
（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：
________，________。
（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因：
________。
（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：
________。
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（共2题；共12分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题（共1题；共4分）
19-1、
19-2、
19-3、
四、推断题（共1题；共6分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
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