高中化学必记知识点和常考知识要点汇总图文.docx
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高中化学必记知识点和常考知识要点汇总图文
2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结
第一部分化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通,倒退能否行
1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
Na→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca（OH2→NaOH
2、Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH2→MgSO4→MgCl2→Mg
3、Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH3→Al2（SO43→Al（OH3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al（OH3→AlCl3→NaAlO2
铝热反应:
4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe（NO33→Fe（OH3→Fe2（SO43→FeSO4→Fe（OH2→Fe（OH3→FeCl3→Fe（SCN3
5、Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu（NH34]SO4
6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca（HCO32→CO2→Al（OH3
7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si（粗硅→SiCl4→Si（纯硅→SiO2→SiF4
8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4
NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→（NH42SO4→NH3→NO→HNO3→Cu（NO32→NO2→HNO3→NO2
9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4
10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca（ClO2→HClO→O2
金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置
11、制备气体和生成气体
H2:
Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2:
KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。
N2:
*NH3+Cl2
Cl2:
MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl
NO:
N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2:
NO+O2、Cu+HNO3（浓、Cu+KNO3（s+H2SO4（浓
CO2:
CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、（NH42CO3、CaCO3、MgCO3分解;浓H2SO4+C、浓HNO3+C;有机物燃烧CxHyOz+O2;NH3:
NH4Cl+Ca（OH2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解
CO:
C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C
CH4:
*CH3COONa+NaOH
C2H4:
CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液
C2H2:
CaC2+H2O
三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水:
（1化合反应:
H2+O2
（2分解反应:
Mg（OH2、Al（OH3、Fe（OH2、Fe（OH3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O
（3复分解反应:
酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与CO2、SiO2、SO2
（4置换反应:
金属氧化物+H2
（5重要氧化还原反应:
强氧化性酸（H2SO4、HNO3与金属、非金属的反应（Cu、C;KMnO4、MnO2与HCl反应;KMnO4+H2SO4+H2C2O4
（6有机反应:
乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz+O2
13、与水反应:
Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;水解反应:
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:
无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机—银氨溶液、新制Cu（OH2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水
15、物质的检验、除杂
11种气体:
H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2
14种离子:
NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+;
Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、
9种有机物:
乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀:
AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg（OH2、Fe（OH2、Fe（OH3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应
16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba（OH2·8H2O+NH4Cl
六、原电池、电解池反应
17、铜—锌（硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾、甲醇燃料电池（氢氧化钾、锌—氧化银（氢氧化钾电池;金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备
制金属:
电解法—Na、Mg、Al;CO还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘:
海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯:
粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。
制胆矾（CuSO4·5H2O:
粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。
制绿矾（FeSO4·7H2O:
废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型
取代反应:
CH4+Cl2、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸
水解反应:
溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应:
乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气
消去反应:
乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热
酯化反应:
醇与酸反应生成酯和水
加聚反应:
乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应:
乳酸（CH3CHOHCOOH聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂
氧化反应:
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH
银镜反应:
乙醛、葡萄糖;有机物燃烧
还原反应:
不饱和键（双键、三键、苯环、C=O加氢
21、有机物的转换关系
（1CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH→CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH→CH3COOCH2CH3
→CH3CH2OH→CH2=CH2→
（2
3
OOCCH3
→
OOCCH3
→
OOCCH3
→
COOH
OH
→
ONa
→
COONaOH
→
OH
→COOH
OHBr
Br
（3
B
C
C3H6
CH3O
3O
3
（4淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉
（5由
制
（6由苯酚制
（7制优质汽油
第二部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:
Fe2O3、Fe（OH3、Fe（SCN3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]
2、黄:
硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+
（aq、碘水、K2CrO4;
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]
3、蓝:
Cu2+（aq、CuSO4·5H2O、[Cu（NH34]2+（aq;
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]
4、绿:
Fe2+
（aq、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2（aq、
5、紫:
KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液;[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6、黑:
Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙:
K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕:
NO2、浓碘水
其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式
9、单质:
水银:
Hg
10、氧化物:
赤铁矿（Fe2O3、磁铁矿（Fe3O4、干冰（固体CO2、石英和水晶（SiO2
11、酸:
醋酸（CH3COOH、水杨酸（
OH
、草酸（H2C2O4•2H2O、蚁酸（HCOOH、王水（一体积浓硝酸和三
体积浓盐酸的混合物12、碱:
烧碱（NaOH、石灰（Ca（OH2、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物13、盐:
纯碱（Na2CO3、大理石（CaCO3、胆矾（CuSO4•5H2O、明矾[KAl（SO42·12H2O]、熟石膏2CaSO4•H2O、漂
白粉[Ca（ClO2与CaCl2的混合物]14、有机物:
电木（酚醛塑料、电石（CaC2、电石气（乙炔、氟里昂（氟氯烃、福尔马林（HCHO、甘油（丙
三醇、天然橡胶（聚异戊二烯甘氨酸（NH2-CH2-COOH、谷氨酸
第三部分选修3物质结构与性质（含必修1部分内容
一、原子结构与性质
1、原子的表达式XA
Z、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、1-36号元素核外电子排布（重点:
Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区:
s区、p区、d区;金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律:
核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢
态氢化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化:
元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质
9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质:
Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH（用
结构式表示上述物质中的共价分子
10、共价键的参数:
键长、键能、键角（键长越短、键能越大分子越稳定11、等电子原理CO与N2、CO2与N2O12、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型:
Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、
CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+
、正四面体型;平面三角型;三角锥型（含1对孤对电子;V型（含2对孤对电子;直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响（1如图
（2分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸（3正戊烷、异戊烷、新戊烷16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子:
18电子的分子和离子:
三、晶体结构秘性质
20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子数的确定:
Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠锌碘金刚石氯化钠氯化铯
22、分子晶体（熔沸点低、硬度小
电负性的周期性变化
干冰冰和液态水的结构对比CaF2晶胞23、原子晶体（硬度大、熔沸点高:
金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等25、金属晶体:
简单立方（Po型（配位数4、钾型（配位数12、镁型和铜型（配位数1226、离子晶体（硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。
NaCl、CaF2
27、晶格能晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。
规律:
阳离子（阴离子相同时,阴离子（阳离子半径越大,晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型:
元素差值△>1.7是离子晶体29、σ键、π键（N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分选修4化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位,△H的正负号的含义（P3图1-23、反应热与键能的关系（P8图1-14、中和热的测定（P5
5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。
了解一些物质燃烧热数据（P8表1-17、新能源
8、盖斯定律计算2C+O2=2CO的反应热,并写出热化学方程式（P13;
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热,并写出热化学方程式（P14。
二、化学反应速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率
定义:
t
c
v∆∆=
列三项求解（开始、变化、t时候12、影响化学反应速率的因素浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格
15、MnO2、
FeCl3、CuSO4P25探究不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率;唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征:
动、等、定、变
18、化学平衡典型实验:
Cr2O72—+H2O==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++3SCN—
=Fe（SCN319、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2列三项:
开始、变化、平衡23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图化学平衡典型表格
25、化学反应进行的方向:
焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质:
弱酸:
CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、
C6H5COOH弱碱:
NH3·H2O、
t（min
27、弱电解质的电离平衡特征:
动、定、变
28、电离平衡常数（P44
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度
31、溶液的PH值PH=—lgc（H+PH与溶液的酸碱性PH的简单计算
32、中和滴定实验（P52
33、盐类水解可水解的盐:
CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa
34、影响盐类水解的主要因素:
酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用:
配制Fe（OH3胶体;配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒:
质子守恒、电荷守恒、物料守恒。
以Na2CO3溶液为例
36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2SMg（OH2→Fe（OH3CaSO4→CaCO3
38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应:
铜锌（H2SO4电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。
40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理:
电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法:
改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法
46、有关原电池、电解池的简单计算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系
第五部分选修5有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:
甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:
溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质:
葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解、甘氨酸（两性、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性
4、多官能团化合物:
乳酸（CH3CHOHCOOH、水杨酸（OH
、肉桂醛（
5、有机反应类型:
取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂:
银氨溶液、新制Cu（OH2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧
7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:
sp、sp2、sp3、σ键、π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例
9、有机物的分离与提纯:
蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定:
元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法:
乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物:
聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶
13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
第六部分常见化学考点归纳
1.常见20种气体:
H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、
记住常见气体的制备反应:
H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2
2.容易写错的20个字:
酯.化、氨.基、羰.基、醛.基、羧.基、苯酚
..、铵.离子、三角锥.、萃.取、过滤.、蘸.取、砷.、锑.、硒.、
碲.、坩埚
..、研钵
..
3.常见的20中非极性分子
气体:
H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3
液体:
Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6
固体:
I2、BeCl2、PCl5、P4、C60
4.20个重要的数据
（1合成氨的适宜温度:
500℃左右
（2指示剂的变色范围
甲基橙:
3.1~4.4（红橙黄酚酞:
8.2~10（无粉红红
（3浓硫酸浓度:
通常为98.3%发烟硝酸浓度:
98%以上
（4胶体粒子直径:
10-9~10-7m
（5王水:
浓盐酸与浓硝酸体积
..比3:
1
（6制乙烯:
酒精与浓硫酸体积比1:
3,温度170℃
（7重金属:
密度大于4.5g·cm-3
（8生铁含碳2~4.3%,钢含碳0.03~2%
（9同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25
（10每一周期元素种类
第一周期:
2第二周期:
8第三周期:
8第四周期:
18
第五周期:
18第六周期:
32第七周期（未排满（最后一种元素质子数118
（11非金属元素种类:
共23种（已发现22种,未发现元素在第七周期0族
每一周期（m非金属:
8-m（m≠1
每一主族（n非金属:
n-2（n≠1
（12共价键数:
C-4N-3O-2H或X-1
（13正四面体键角109°28′P4键角60°
（14离子或原子个数比
Na2O2中阴阳离子个数比为1:
2CaC2中阴阳离子个数比为1:
1
NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8
（15通式:
烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n炔烃CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6
饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2
有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl的不饱和度Ω=（2a+d+2-b-e/2（16各种烃基种类
甲基
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