高中化学必记知识点和常考知识要点汇总图文.docx

1、高中化学必记知识点和常考知识要点汇总图文2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结第一部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系 (注意向前走得通,倒退能否行 1、Na Na2O Na2O 2 NaOH Na2CO 3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO C a (O H 2 NaOH2、Mg MgO MgCl2 M g (O H 2 MgSO4 MgCl2 Mg3、Al Al2O 3 AlCl 3 A l (O H 3 Al2(SO4 3 A l (O H 3 Al2O 3 Al NaAlO2 A l (O H 3 AlCl

2、3 NaAlO 2铝热反应:4、Fe Fe2O 3 FeCl3 F e (N O 3 3 F e (O H 3 Fe2(SO4 3 FeSO4 F e (O H 2 F e (O H 3 FeCl3 Fe(SCN35、Cu CuO CuSO4 Cu (O H 2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH 3 4SO46、 C CO CO2 CO CO2 CaCO 3 Ca(HCO3 2 CO2 A l (O H 37、 Si SiO2 Na2SiO 3 H 2SiO 3 SiO2 Si(粗硅 SiCl 4 Si ( 纯硅 SiO 2 SiF 48、 NH 3 N 2 NO NO2 HNO3 NO2

3、 N2O 4NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4 2SO 4 NH3 NO HNO3 C u (N O 3 2 NO2 HNO3 NO 29、 H 2S S SO2 SO3 H2SO 4 SO2 H2SO 4 BaSO410、 Cl 2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO2 HClO O2金属 +Cl2、 、卤素间的置换、 H 2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H 2:Mg+H+、 Fe+H+、 Na+H2O 、 Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、 Al+OH 、 *Zn+OH 、 Fe + H 2O 、 H 2O+

4、C 、 *Si+HF 、 *Si+NaOH、 O 2: KMnO4、 Na 2O 2+H2O 、 Na 2O 2+CO2;分解 H 2O 2、 O 3、 *KClO3、 * HNO3。N 2:* NH3+Cl2Cl 2:MnO 2+HCl、 KMnO 4+HCl;电解 NaCl 、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、 CaCl 2+HCl、 *KClO3+HClNO :N 2+O2、 Cu+HNO3、 NH 3+O2NO 2:NO+O2、 Cu+HNO3(浓 、 Cu+KNO3(s+H2SO 4(浓 CO 2:CO 32 +H+; NaHCO 3、 NH 4HCO 3、 (NH4 2CO 3

5、、 CaCO 3、 MgCO 3分解;浓 H 2SO 4+C、浓 HNO 3+C;有机物燃烧 C x H y O z + O2; NH 3:NH 4Cl+Ca(OH2、 NH 4+OH 、 NH 4HCO 3分解、 N 2+H2、蛋白质分解CO :C+O2、 CO 2+C、 H 2O+C、 SiO 2+CCH4:* CH3COONa+NaOHC2H 4:CH 3CH 2OH 与浓硫酸加热、 CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液C2H 2:CaC 2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水:(1化合反应 :H 2+O2(2分解反应:Mg(OH2、 Al(OH3、 Fe(OH2

6、、 Fe(OH3、 H 2CO 3、 H2SiO 3、 CuSO 45H2O 、 H 2C 2O 45H2O 、 Na 2CO 3xH 2O 、 NH 3H2O 、 * HNO3、 *FeSO47H2O(3复分解反应:酸与 CuO 、 Al 2O 3、 Fe 2O 3、 Fe 3O 4;碱与 CO 2、 SiO 2、 SO 2(4置换反应:金属氧化物 +H2(5 重要氧化还原反应:强氧化性酸 (H 2SO 4、 HNO 3 与金属、 非金属的反应 (Cu 、 C ; KMnO 4、 MnO 2与 HCl 反应; KMnO 4 + H2SO 4 + H2C 2O 4(6有机反应:乙醇脱水、醇 +

7、羧酸、 HAc+NaOH、苯酚 +NaOH、有机物燃烧 C x H y O z + O213、与水反应:Na 、 K 、 Mg 、 Fe 、 Na 2O 、 Na 2O 2、 MgO 、 CaO 、 SO 2、 CO 2、 SO 3、 NO 2、 NH 3、 CuSO 4;水解反应:溴乙烷、乙酸 乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂:无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、 PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、 HCl 、 Na 2CO 3、 KSCN 、 有机银氨溶液、新制 Cu(OH2、 FeCl 3、 KMnO 4溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水15、物质的

8、检验、除杂11种气体:H 2、 O 2、 Cl 2、 NO 、 NO 2、 NH 3、 CO 2、 SO 2、 CH 4、 C 2H 4、 C 2H 214种离子:NH 4+、 Na +、 K +、 、 Al 3+、 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu 2+、 Ag +、 Ba 2+;Cl 、 Br 、 I 、 SO 42 、 CO 32 、9种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀:AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO 4、 Mg(OH2、 Fe(OH2、 Fe(OH3、 CaCO 3、 BaCO 3、 MgCO 3、三溴苯酚五、其他无机反

9、应16、 Na 2S 2O 3 + H2SO 4 、 CaO+SiO2、 KOH+CO2、 KHCO3分解、 Ba(OH28H2O + NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜锌(硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾 、甲醇燃料电池(氢氧化钾 、锌氧化银(氢氧化 钾电池;金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、 电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属:电解法 Na 、 Mg 、 Al ; CO 还原法 Fe ;铝热法 Mn 、 Cr 、 V海水提碘:海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提

10、纯:粗盐溶解过量 BaCl 2过量 Na 2CO 3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾 (CuSO45H2O :粗铜粉 O 2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾 (FeSO47H 2O :废铁屑 Na 2CO 3除油稀硫酸(5070趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。 八、盐类水解19、 NH 4Cl 、 CuSO 4、 FeCl 3、 AlCl 3、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应:CH 4+Cl2 、 CH 3CH 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙

11、醇与 醋酸水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应:乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应:醇与酸反应生成酯和水加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应:乳酸(CH 3CHOHCOOH 聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应:CH 3CH 2OH CH3CHO CH3COOH银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、 C=O加氢21、有机物的转换关系(1 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 2=CH2 CH 3CH

12、2OH CH 2=CH2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 CH3CH 2OH CH2=CH2 (23OOCCH 3OOCCH 3OOCCH 3COOHOHONaCOONa OHOH COOHOH BrBr(3BCC 3H 6CH 3O3O 3(4淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉(5由制 (6由苯酚制 (7制优质汽油 第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红:Fe 2O 3、 F e (O H 3、 Fe(SCN3、 Cu 2O 、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变

13、红 2、黄:硫、 Na 2O 2、 AgBr 、 AgI 、 Fe 3+(aq、碘水、 K 2CrO 4;钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝:Cu 2+(aq、 CuSO 45H2O 、 Cu(NH3 42+(aq;石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿:Fe 2+(aq、 FeSO 47H2O 、氯气、 CuCl 2(aq、5、紫:KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl 4溶液; 苯酚遇 FeCl 3溶液显紫色 6、黑:Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 C 、 CuS 、 PbS 7、橙:K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的 CCl 4溶液

14、8、棕:NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质:水银:Hg10、氧化物:赤铁矿 (Fe2O 3 、磁铁矿 (Fe3O 4 、干冰(固体 CO 2 、石英和水晶(SiO 211、酸:醋酸(CH 3COOH 、水杨酸(OH、草酸(H 2C 2O 42H 2O 、蚁酸(HCOOH 、王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物 12、碱:烧碱(NaOH 、石灰(Ca(OH2 、碱石灰(NaOH 与 CaO 及少量水的混合物 13、盐:纯碱(Na 2CO 3 、大理石(CaCO 3 、胆矾(CuSO 45H 2O 、明矾 KAl(SO4 212H

15、2O 、熟石膏 2CaSO 4H 2O 、漂白粉 Ca (C l O 2与 CaCl 2 的混合物 14、有机物:电木(酚醛塑料 、电石(CaC 2 、电石气(乙炔 、氟里昂(氟氯烃 、福尔马林(HCHO 、甘油(丙三醇 、天然橡胶(聚异戊二烯 甘氨酸(NH 2-CH 2-COOH 、谷氨酸第三部分 选修 3 物质结构与性质(含必修 1部分内容一、原子结构与性质1、原子的表达式 X AZ 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、 1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr 、 Mn 、 Fe 、 Cu 、 N 、 O 、 Al 等

16、 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构“三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族”6、元素周期表分区:s 区、 p 区、 d 区;金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化: 元素第一电离能的周期性 二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键用电子式表示下列物质:Cl 2、 N 2、 CH 4、 NH 3、 、 H 2O 、 HCl 、 NaOH 、 MgO 、 CaCl 2、 Na 2O 2、 CO 2、 NH 4Cl 、

17、C 2H 4、 CH 3CH 2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定 11、等电子原理 CO与 N 2 、 CO 2与 N 2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论 13、常见分子、离子的空间构型:Cl 2、 HCl 、 H 2O 、 H 2S 、 NH 3、 CH 4、 SiH 4、 BeCl 2、 BF 3、CO 2、 SO 2、 CH 2O 、 HCN 、 H 3O +、 NH 4+、 正四面体型; 平面三角型; 三角锥型 (含 1对孤对电子 ; V 型(含 2对孤对电 子 ;直线型14、极性分子、非极性分子、

18、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 (1如图(2分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 (3正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响NH3、 HF 、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理18、 10电子的分子和离子: 18电子的分子和离子: 三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子(或离子数的确定:Na 、 Zn 、 I 2、 C 60、 CO 2、金刚石、 NaCl 、 CsCl 等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小电负性的周期性变化 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞 23、原子晶体(硬

19、度大、熔沸点高 :金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等 25、金属晶体:简单立方(Po 型 (配位数 4 、钾型(配位数 12 、镁型和铜型(配位数 12 26、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。 NaCl 、 CaF 227、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。 规律:阳离子(阴离子相同时,阴离子(阳离子半径越大,晶格能越小。 28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 1.7 是离子晶体 29、 键、 键 (N 2、 CO 2、 C 2H 4分子中含有的化学键 30、配位化

20、合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理一、化学反应与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 H 的单位, H 的正负号的含义(P3图 1-2 3、反应热与键能的关系(P8图 1-1 4、中和热的测定(P55、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8表 1-1 7、新能源8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO的反应热,并写出热化学方程式(P13 ;计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热,并写出热化学方程式(P14 。二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达

21、式、单位10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率定义:tcv =, 列三项求解(开始、变化、 t 时候 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等 13、化学反应速率的典型曲线 14、化学反应速率的典型表格 15、 MnO 2、FeCl 3、 CuSO 4 P25探究 不同浓度的 KMnO 4与 H 2C 2O 4反应速率;唾液、 H 2SO 4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征:动、等、定、变18、化学平衡典型实验:Cr 2O 72 + H2O = 2CrO42

22、 +2H+ 、 2NO 2 = N2O 4 、 Fe 3+ + 3SCN= Fe(SCN3 19、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算(P32例 1、例 2 列三项:开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格 25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、 (用平衡常数判断反应进行的方向 三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH 3COOH 、 H 2CO 3、 HF 、 HClO 、 C 6H 5OH 、 H 2S 、 H 2SO 3、C 6H 5COOH 弱碱

23、:NH 3H2O 、t (min27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变28、电离平衡常数(P4439、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度31、溶液的 PH 值 PH= lgc (H+ PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算32、中和滴定实验(P5233、盐类水解 可水解的盐:CuSO 4、 FeCl 3、 AlCl 3、 NH 4Cl 、 NaClO 、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、 CH 3COONa34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等35、盐类水的应用:配制 Fe(OH3胶体;配制 FeCl 3溶液、用

24、 TiCl 4制备 TiO 2盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以 Na 2CO 3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgClAgIAg 2S Mg(OH2 Fe(OH3 CaSO 4 CaCO338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(H 2SO 4电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金(制

25、钠、镁、铝 42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法:改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简单计算 (理清转移电子物质的量与所求物质的关系第五部分 选修 5 有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、 乙炔、 丁二烯、 苯、 C 7H 8、 C 10H 8、 金刚烷 C 10H 162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、乙醇、 乙二醇、丙三醇、 乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、

26、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解 、甘氨酸(两性 、油脂的水解和氢化、蛋白质(水 解、盐析、变性4、多官能团化合物:乳酸(CH 3CHOHCOOH 、水杨酸(OH 、肉桂醛(5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制 Cu(OH2、 FeCl 3、 KMnO 4溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp 、 sp 2、 sp 3、 键、 键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取10、

27、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、 12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20种气体:H 2、 N 2、 O 2、 Cl 2、 O 3、 HCl 、 HF 、 CO 、 NO 、 CO 2、 SO 2、 NO 2、 N 2O 4、 H 2S 、 NH 3、 CH 4、 C 2H 4、 C 2H 2、 CH 3Cl 、 HCHO 、记住常见气体的制备反应:H 2、 O

28、 2、 Cl 2、 NO 、 CO 2、 SO 2、 NO 2、 NH 3、 C 2H 4、 C 2H 22. 容易写错的 20个字:酯 . 化、氨 . 基、羰 . 基、醛 . 基、羧 . 基、苯酚. 、铵 . 离子、三角锥 . 、萃 . 取、过滤 . 、蘸 . 取、砷 . 、锑 . 、硒 . 、碲 . 、坩埚. 、研钵.3. 常见的 20中非极性分子气体:H 2、 N 2、 O 2、 Cl 2、 F 2、 CO 2、 CH 4、 C 2H 4、 C 2H 2、 BF 3液体:Br 2、 CCl 4、 C 6H 6、 CS 2、 B 3N 3H 6固体:I 2、 BeCl 2、 PCl 5、

29、P 4、 C 604.20个重要的数据(1合成氨的适宜温度:500左右(2指示剂的变色范围甲基橙:3.14.4(红 橙 黄 酚酞:8.210(无 粉红 红(3浓硫酸浓度:通常为 98.3%发烟硝酸浓度:98%以上(4胶体粒子直径:10-910-7m(5王水:浓盐酸与浓硝酸体积. 比 3:1(6制乙烯:酒精与浓硫酸体积比 1:3,温度 170(7重金属:密度大于 4.5gcm-3(8生铁含碳 24.3%,钢含碳 0.032%(9同一周期A 与A 元素原子序数之差为 1、 11、 25(10每一周期元素种类第一周期:2 第二周期:8 第三周期:8 第四周期:18第五周期:18 第六周期:32 第七

30、周期(未排满 (最后一种元素质子数 118(11非金属元素种类:共 23种(已发现 22种,未发现元素在第七周期 0族每一周期(m 非金属:8-m (m1每一主族(n 非金属:n -2(n1(12共价键数:C -4 N-3 O-2 H或 X -1(13正四面体键角 10928 P4键角 60(14离子或原子个数比Na2O 2中阴阳离子个数比为 1:2 CaC2中阴阳离子个数比为 1:1NaCl中 Na +周围的 Cl -为 6, Cl-周围的 Na +也为 6; CsCl 中相应离子则为 8(15通式:烷烃 C n H 2n+2烯烃 C n H 2n 炔烃 C n H 2n-2苯的同系物 C n H 2n-6饱和一元醇 C n H 2n+2O 饱和一元醛 C n H 2n O 饱和一元酸 C n H 2n O 2有机物 C a H b O c N d Cl e (其他的卤原子折算为 Cl 的不饱和度 =(2a+d+2-b-e/2 (16各种烃基种类甲基