江西省吉水届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题doc.docx

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江西省吉水届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题doc

江西省吉水2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA

B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

2、阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：

。

下列有关说法正确的是（）

A.阿托酸的分子式为C9H8O2

B.lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应

C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面

D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应

3、下列递变规律正确的是（　　）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次降低

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

4、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO

5、关于下列各装置的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl2

6、研究表明：

多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：

不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（　　）

A．As2O3中As元素为+3价

B．致人中毒过程中砷发生氧化反应

C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．维生素C具有还原性

7、已知反应：

2NO2（g）+4CO（g）

N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（　　）

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大

C．e点：

υ（正）＜υ（逆）

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）

8、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

A．盐酸B．烧碱溶液

C．液氨水D．KSCN溶液

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：

（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于．

（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为．

（3）MFe2O4在于H2反应中表现了（填“氧化性”或“还原性”）

（4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为．

（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：

Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是，还原剂是．

10、工业上常用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）

（1）仪器A的名称，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E中为溶液．

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．

a．蒸馏水　　b．饱和Na2SO3溶液　　c．饱和NaHSO3溶液　　d．饱和NaHCO3溶液

已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．

a．烧杯　　　　　b．蒸发皿　　　　　c．试管　　　　　d．锥形瓶

（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：

S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

11、工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

已知：

MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol·L﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）=〔已知：

Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10〕

（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol·L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论是．

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：

过滤、．

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：

2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

MnO2+C2O42﹣+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．

12、己二酸是合成尼龙﹣66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：

物质

密度

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度：

15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．

请回答下列问题：

（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为．滴液漏斗的细支管a的作用是．

（2）仪器b的名称为，使用时要从通入冷水．

（3）NaOH溶液的作用是，溶液上方倒扣的漏斗作用是．

（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是．

（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：

．

（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体．

参考答案及评分标准

1.【答案】D

【解析】解：

A.乙烯和丁烯最简式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合气体含有最简式是3mol；所以含有的极性键数为6NA，正确；B．Mg是+2价的金属，所以1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于在每一个分子中含有2个O原子，所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA，正确；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2NA，错误。

2.【答案】A

【解析】1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。

3.【答案】C

【解析】解：

A、元素的非金属性越强，最高检含氧酸的酸性越强，而非金属性Cl＞S＞P，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，故A错误；

B、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故B错误；

C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C正确；

D、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定．第ⅤⅡA族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误．

故选C．

4.【答案】D

【解析】解：

溶液中存在平衡Cl2+H2O

HCl+HClO，

A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；

C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；

D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，

故选D．

5.【答案】D

【解析】解：

A．I2受热会升华，遇冷会凝华转化为固体I2；NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，错误；B．Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，错误；C．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应需要在加热条件下进行，错误；D．MgCl2在加热水会发生水解反应生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，正确。

6.【答案】B

【解析】解：

5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜．

A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确．

B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误．

C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确．

D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确．

故选B．

7.【答案】D

【解析】解：

A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；

B、c点是压缩注射器后的情况，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正确；

C、e点是平衡逆向移动，所以υ（正）＜υ（逆），故C正确；

D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）＜K（f），故D错误；

故选D．

8.【答案】B

【解析】解：

A．均与盐酸不反应，不能鉴别，故A错误；

B．分别与NaOH混合的现象为：

无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；

C．氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；

D．KSCN溶液只能鉴别出FeCl3，故D错误；

故选B．

9.【答案】

（1）胶体；

（2）+3；

（3）氧化性；

（4）3.6；

（5）Fe2O42﹣；Cu2O．

【解析】解：

（1）纳米材料氧缺位铁酸盐微粒直径达到胶体微粒直径，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，故答案为：

胶体；

（2）M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合价规则，MFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，故答案为：

+3；

（3）MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故答案为：

氧化性；

（4）由示意图可知MFe2Ox与SO2反应，生成MFe2O4，SO2被还原，应生成S，反应可表示为：

MFe2Ox+

SO2=MFe2O4+

S，

，解得x=3.6，

故答案为：

3.6；

（5）在酸性溶液中，Fe2O42﹣易转化为Fe2+：

Fe2O42﹣+2e﹣+8H+═2Fe2++4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的化学方程式为：

Fe2CO42﹣+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O，所以还原剂是Cu2O，Fe2O42﹣是氧化剂，故答案为：

Fe2O42﹣；Cu2O．

10.【答案】

（1）圆底烧瓶；液柱高度保持不变；NaOH；

（2）c；控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；

（3）取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

【解析】解：

（1）根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶，用于盛放亚硫酸钠固体和承接浓硫酸，作为两者的反应容器制取二氧化硫；仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，

故答案为：

圆底烧瓶；液柱高度保持不变；NaOH；

（2）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，a溶解二氧化硫且水和二氧化硫反应生成亚硫酸，b中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，d中碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二氧化碳，只有c中饱和NaHSO3溶液不溶解二氧化硫，适合通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断二氧化硫的生成快慢；Ⅲ中发生S（g）+Na2SO3（aq）

Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，

故答案为：

c；控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；

（3）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：

取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，

故答案为：

取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

11.【答案】

（1）1.46×10﹣6mol/L；

（2）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；

（3）先水洗2﹣3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）；

（4）72.5%．

【解析】解：

由流程可知软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，

（1）已知Ksp（CaF2））=1.46×10﹣10，c（F﹣）=0.01mol·L﹣1，则c（Ca2+）=

=

mol/L=1.46×10﹣6mol·L﹣1，

故答案为：

1.46×10﹣6mol/L；

（2）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，

故答案为：

pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；

（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：

过滤、先水洗2﹣3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥），用水洗去可溶性杂质，用乙醇洗去水分，低温干燥防止碳酸锰分解，

故答案为：

先水洗2﹣3次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100℃干燥）；

（4）n（C2O42﹣）=2.68g÷134g/mol=0.02mol；

滴定250mL稀释后溶液，消耗n（MnO4﹣）=0.0200mol/L×0.0200L×10=0.00400mol；

根据氧化还原反应中得失电子数相等得n（MnO2）×2+0.00400mol×5=0.0200mol×2，

n（MnO2）=0.0100mol，

二氧化锰质量分数=

×100%=72.5%，

故答案为：

72.5%．

12.【答案】

（1）10.4mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；

（2）球形冷凝管；下口；

（3）吸收NO2，防止污染空气；防止液体倒吸；

（4）将三口烧瓶置于冷水浴中；

（5）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；

（6）冰水；苯．

【解析】解：

（1）50%的硝酸，的硝酸的物质的量浓度为c=

=

≈10.4mol/L，滴液漏斗的细支管能平衡气压，使滴液漏斗和三口烧瓶内的压强一致，便于环己醇能够顺利流下，

故答案为：

10.4mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；

（2）该仪器有球形区域，仪器b的名称为：

球形冷凝管，冷水从冷凝管下口入，上口出，克服重力充满冷凝管，冷凝效果好，

故答案为：

球形冷凝管；下口；

（3）根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知，产物有NO，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮中的氮为+4价，在碱性条件下发生岐化反应，氮元素化合价从+4→+5，+4→+3，反应为：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，倒扣的漏斗下端直径较大，液体上升的速率减慢，能起缓冲作用，防止倒吸，

故答案为：

吸收NO2，防止污染空气；防止液体倒吸；

（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，反应温度过高时，可将三口烧瓶置于冷水浴中进行降温，

故答案为：

将三口烧瓶置于冷水浴中；

（5）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，

故答案为：

反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；

（6）产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：

15℃时1.44g，25℃时2.3g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，

故答案为：

冰水；苯．