福建省福州市八县市学年高二下学期半期联考化学试题 Word版含答案.docx
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福建省福州市八县市学年高二下学期半期联考化学试题Word版含答案
可能用到原子量：
C:
12H:
1O：
16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）
1．下列物质中,属于天然高分子化合物的是（）
A．聚乙烯B．油脂C．淀粉D．蔗糖
2．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快，根据甲醛的这些性质，下列做法错
误的是（）
A．入住前房间内保持一定温度并通风
B．装修尽可能选择在温度较高的季节
C．请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D．紧闭门窗一段时间后入住
3.下列说法错误的是（）
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点、熔点高
C．乙酸和乙醇都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
4．某烃结构简式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上
5．以下实验或操作不能达到目的的是（）
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．在洁净的试管中加入2％AgNO3溶液l～2m1，逐滴加入2％稀氨水至沉淀恰好溶解
为止
C．为除去溴苯中的少量溴，向混合物中加入适量的的NaOH溶液水洗、分液
D．可用碘化钾溶液检验淀粉是否水解完全
6．下列叙述正确的是（）
A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键
7．检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）
A.加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现
B.加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后，再加硝酸银溶液，
观察有无浅黄色沉淀生成
8．做葡萄糖被新制Cu（OH）2氧化的实验时，有以下步骤：
①加入0.5mL葡萄糖溶液；②加入2%CuSO4溶液4到5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾。
其正确的操作顺序是（）
A．①②③④B．②③①④C．③②①④D．①③②④
9．下列物质中可以使蛋白质变性的是（）
①福尔马林②酒精 ③高锰酸钾溶液 ④硫酸铵溶液 ⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸
Ａ．除④、⑦外 Ｂ．除③、⑥外Ｃ．①②⑤ Ｄ．除④外
10．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图（）
图中“棍”代表单键或双键或三健。
不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．葡萄糖 B．酯 C．氨基酸 D．乙醇钠
11．已知：
含C=C的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物A-D间存在图示的转化关系。
下列说法不正确的是（）
A．D结构简式为CH3COOCH2CH3B．A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．B与乙酸发生了取代反应D．可用B萃取碘水中的碘单质
12．一定温度下，某NaCl稀溶液中c（H+）为1×10-6mol·L-1，下列说法正确的是（）
A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D．该NaCl溶液中Kw=1×10-12
13．pH=1的无色溶液中，可大量共存的一组离子是（）
A．Fe3＋、Na＋、NO3－、SO42－B．Cu2＋、NH4＋、SO42－、CO32－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、ClO－D．Al3＋、K＋、NO3－、Cl－
14．相同条件下，现有四种溶液：
①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
下列有关说法正确的是（）
A．由水电离出的c（H＋）：
①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：
③>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：
③>④>①>②
15．室温下，将0.1000mol·L－1盐酸滴入20.00mL未知
浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体
积变化曲线如右图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．b点：
c（M+）+c（MOH）＝c（Clˉ）
B．a到b点的水溶液导电性依次增强
C．该一元碱溶液浓度为0.1000mol·L－1
D．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
16．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是（）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
17．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．10mL0.20 mol·L-1CH3COOH溶液加入10mL0.10 mol·L-1的NaOH后，溶液中：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.10 mol·L-1
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
19．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
20．已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大
B．将该溶液加水稀释，
的比值保持不变
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
D．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
21．牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]。
在牙齿表面存在着如下平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2+（aq）＋3PO43-（aq）＋OH-（aq）Ksp=6.8×10-37
下列说法错误的是（）
A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿
B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙
C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大
D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）
[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61]
22．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5mol·L-1。
为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。
已知CuS、Cu（OH）2、CuCO3的Ksp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（）
A．CuSO4B．CuCO3C．Cu（OH）2D．CuS
第Ⅱ卷
二、非选择题（包括4小题，总共56分）
23．（13分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是___________反应。
（填吸热或放热）
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是___________；乙的作用是
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。
（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为 。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
（写结构简式）
要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。
再通过 （填试验操作名称）即可除去。
ａ．水 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
24．（11分）根据下列流程回答：
（1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：
、 。
（2）写出结构简式
A E
（3）在
~
反应中，属于取代反应的是 （填编号）。
（4）写出有关⑤的化学方程式：
25．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是（填序号）；
A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.Cl2
（2）物质Y的化学式是、；（任写两种）
（3）写出从
（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：
。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
（填“能”或“不能”）。
若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?
。
（5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于 。
26．某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。
实验步骤：
①配制500mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。
该配制步骤
（填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：
醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。
稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、 。
（4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液体积/mL
25.02
24.22
24.18
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：
。
学校班级姓名座号准考号：
.
---------密…………封…………装…………订…………线-----------
..
2013—2014学年度第二学期期中考八县（市）一中联考
高中二年化学答题卷
第Ⅰ卷
一、选择题（请将选择题答案填写在下表中，每小题2分，共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷
23．
（1） 、 、。
（2） 、 。
（3） 、 。
（4） 、 、 。
24．
（1） 、 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 。
25．
（1） 。
（2） 、 。
（3） 。
（4） 、 。
（5） 。
26．
（1） 。
（2）。
（3） 、 。
（4） 。
（5）。
（6）。
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