211 活泼的金属单质钠精练解析版.docx
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211活泼的金属单质钠精练解析版
2.1.1活泼的金属单质----钠
【合格性测试】
1.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A.所有的金属都是固态的
B.金属一般具有导电性、导热性和延展性
C.金属单质在化学反应中化合价一定升高，做氧化剂
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
【答案】B
【解析】大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态，A项错误;金属一般易导电、导热，有延展性，B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子，元素化合价升高，做还原剂，C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在，如Au等，D项错误。
2.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.银白色，质软
B.密度比水小
C.与水反应生成氢气
D.在空气中燃烧生成氧化钠
【答案】D
【解析】钠是银白色的金属，质地较软，可以用小刀切割，A项正确;钠的密度比水小，和水反应的时候，浮在水面上，B项正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C项正确;钠在空气中燃烧生成过氧化钠，D项错误。
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．钠放置在空气中，会迅速被氧化生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．金属钠可存放于烧杯中
【答案】C
【解析】A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与氧气反应，应密闭保存。
4.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A.只有①④
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
【答案】D
【解析】Na与水反应时，浮在水面上（钠的密度比水小），熔化成闪亮的小球（反应放热，钠的熔点较低），在水面四处游动（有气体生成），溶液变红色（生成碱性物质），体现了①②③④四点性质。
5.下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动
D.由于钠比较活泼，所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属
【答案】D
【解析】钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
6.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ）
A.钠熔化成闪亮的小球
B.钠在液面上四处游动
C.溶液底部有银白色物质生成
D.溶液变浑浊
【答案】C
【解析】钠与水反应放出大量的热，使钠熔成小球，A项正确;钠的密度小于水的密度，故一定小于饱和石灰水的密度，所以钠会浮在液面上，钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动，B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成，C项错误;因为反应消耗了水，且反应放热，所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊，D项正确。
7．将一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油中反应并四处游动
D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
【答案】D
【解析】金属钠的密度大于煤油，小于水，Na与水发生化学反应：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，产生气体推动钠上浮，钠的密度大于煤油，又回落到水层，接着反应，因此金属钠在煤油和水的界面处反应，并上下跳动。
8．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又能出现沉淀的是（ ）
A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液
C．FeCl3溶液D．稀盐酸
【答案】C
【解析】钠与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，故每种溶液中均有气体产生。
A、B、D中均无沉淀生成，C中FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3沉淀。
9.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈 色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 。
（2）切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中进行实验，这是为防止 燃烧。
（3）金属钠块投入水中后，观察到 （说明钠的密度小）， （说明反应放热）。
（4）钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有 生成。
（5）如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为 色，说明反应生成 （填物质名称）。
【答案】
（1）银白 变暗
（2）煤油
（3）钠浮在水面上 熔化成闪亮的小球
（4）气体 （5）红 氢氧化钠
【解析】
（1）刚用小刀切开的金属钠断面呈银白色，并很快变暗，这是因为钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物所致。
（2）用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热，引起煤油燃烧。
（3）钠的密度比水的小，浮在水面上，与水反应，放热，使钠熔化形成银白色小球。
（4）钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面上运动。
（5）钠与水反应生成NaOH，使酚酞变红。
10.某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验。
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有 __，
写出发生反应的化学方程式:
__。
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO2
C+Na2O2或4Na+3CO2
C+2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的________反应，也属于________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
【解析】
（1）钠受热时燃烧，出现黄色火焰，产生淡黄色粉末过氧化钠，发生的反应是2Na+O2
Na2O2。
（2）根据反应的特点可知，给出的两个反应都是置换反应，一定是氧化还原反应。
【答案】
（1）钠受热熔化，然后剧烈燃烧，放热，出现黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成 2Na+O2
Na2O2
（2）置换 氧化还原
【等级性测试】
1.下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A.钠在常温下就容易被氧化
B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2
C.钠燃烧时发出黄色的火焰
D.钠的密度比水小，熔点低于100℃
【答案】B
【解析】钠在常温下能被空气中氧气氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧会生成淡黄色的Na2O2，B项错误。
2.不能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A.钠与水反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.锌与稀盐酸反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
【答案】B
【解析】2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑能表示钠与水反应的实质，A项正确;钠与CuSO4溶液反应时，钠首先与水反应，然后生成的产物NaOH再与CuSO4反应，B项错误;Zn+2H+===Zn2++H2↑能正确表示锌与稀盐酸反应的离子方程式，C项正确;钠跟氯化钾溶液反应，实质上是钠与水反应，离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，D项正确。
3.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4
【答案】D
【解析】将少量钠投入题述四种物质的水溶液中，均有H2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。
在A、B、C三个选项中只有H2放出，故溶液质量是增加的。
D选项中由于Na与H2O反应生成的NaOH还能继续与CuSO4反应析出Cu（OH）2沉淀：
2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，故反应后溶液质量减轻。
4．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液 ⑤饱和澄清石灰水
A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①、②只产生H2，发生的反应为2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与Fe2（SO4）3、MgCl2发生复分解反应，产生Fe（OH）3和Mg（OH）2沉淀。
钠投入饱和澄清石灰水其实就是跟水反应，由于是饱和石灰水，钠与水反应消耗水且反应放热，原溶液中的氢氧化钙会析出而变浑浊。
5．等质量的两块钠，第一块钠在足量氧气中加热，第二块钠放置在空气中，待反应完全后，下列说法正确的是（ ）
A．第一块钠失去的电子多
B．两块钠失去的电子一样多
C．第二块钠的生成物质量较大
D．两块钠的生成物质量一样大
【答案】B
【解析】钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，两种情况钠都是从0价升高到＋1价，只要钠的量相等，失去的电子数目一定相等；因为钠的质量相同，生成过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但等量的钠在这两种情况下结合的氧不一样多，加热时生成的过氧化钠质量较大，所以B正确。
6．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．钠与水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【答案】B
【解析】B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2＋H2↑＋Na2SO4。
7.一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。
则原来钠块表面被氧化的钠的质量是（ ）
A.6.2gB.4.6g
C.7.8gD.10.6g
【答案】B
【解析】一块表面己被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应Na2O+H2O===2NaOH、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，收集到氢气0.2g，根据化学方程式可得，m（Na）=
×46=4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g=6.2g，则Na2O中钠元素的质量为6.2g×
=4.6g，根据钠元素守恒，可知反应产生氧化钠的金属钠的质量是4.6g，B项正确。
8.若mgNa在足量氯气中燃烧，生成氯化钠固体的质量为（m+3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（ ）
①（m+0.8）g ②（m+1.0）g ③（m+1.2）g
④（m+1.6）g ⑤（m+1.4）g
A.仅①④B.仅①⑤
C.仅③④D.①②③④⑤
【答案】D
【解析】由题意可知，与氯气反应的mgNa的质量为2.3g，则2.3gNa与O2反应可能生成（2.3+0.8）gNa2O，也可能生成（2.3+1.6）gNa2O2，还可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其质量在（2.3+0.8）g与（2.3+1.6）g之间。
9.
（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的
，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的
。
下列对这两种现象解释合理的是 。
A.甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
【答案】
（1）钠表面变暗，气球膨胀 4Na+O2====2Na2O
（2）①2Na+O2
Na2O2 ②ABCD
【解析】
（1）钠与空气中的氧气反应生成Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。
（2）②A项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于广口瓶内原空气体积的
，结果偏低，合理。
B项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却时，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。
C项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。
D项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。
10．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。
1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题：
（1）保存金属钠的正确方法是________。
A．放在棕色瓶中B．放在细沙中
C．放在水中D．放在煤油中
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________，生成物的颜色为________。
（3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为________（填化学式）。
（4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的方程式为__________________________________。
【解析】
（1）钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。
（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2Na＋O2
Na2O2。
过氧化钠为淡黄色固体。
（3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。
（4）将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2NaCl。
【答案】
（1）D
（2）2Na＋O2
Na2O2 淡黄色
（3）Na2CO3
（4）2Na＋CuCl2＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑＋2NaCl或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl
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