仪器分析《电位分析法》试题附答案.docx
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仪器分析《电位分析法》试题附答案
电位分析法
一、计算题
1.在-0.96V(vsSCE)时,硝基苯在汞阴极上发生如下反应:
++4e-
C6H5NO2+4H++4e-=C6H5NHOH+2HO
把210mg含有硝基苯的有机试样溶解在100mL甲醇中,电解30min后反应完成。
从电子库仑计上测得电量为26.7C,计算试样中硝基苯的质量分数为多少?
2.将氯离子选择性电极和饱和甘汞电极接成如下电池:
SCE||Cl-(Xmol/L)│ISE
试推导标准加入法测定氯离子的计算公式。
3.氟离子选择电极的内参比电极为Ag-AgCl,EθAg/AgCl=0.2223V。
内参比溶液为0.10mol/LNaCl和1.0×10-3mol/LNaF,计算它在1.0×
0.28V,Eq
-5mol/LF-,pH=7的试液中,25oC时测量的电位值。
4.由Cl-浓度为1mol/L的甘汞电极和氢电极组成一电对,浸入100mLHCl试液中。
已知摩尔甘汞电极作阴极,电极电位为
(H+/H2)=0.00V,氢气分压为101325Pa。
Ar(H)=1.008,Ar(Cl)=35.4
该电池电动势为0.40V。
(1)用电池组成符号表示电池的组成形式
(2)计算试液含有多少克HCl
5.Ca2+选择电极为负极与另一参比电极组成电池,测得0.010mol/L的
Ca2+溶液的电动势为0.250V,同样情况下,测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同,计算求未知Ca2+溶液的浓度。
6.流动载体钾电极与饱和甘汞电极组成测量电池,以醋酸锂为盐桥,在
1.0×10-2mol/L氯化钠溶液中测得电池电动势为60.0mV(钾电极为负极),在1.0×10-2mol/L氯化钾溶液中测得电池电动势为90.8mV(钾电极为正极),钾电极的响应斜率为55.0mV/pK。
计算
值。
7.在干净的烧杯中准确加入试液50.0mL,用铜离子选择电极(为正极)和另一个参比电极组成测量电池,测得其电动势Ex=-0.0225V。
然后
向试液中加入0.10mol/LCu2+的标准溶液0.50mL(搅拌均匀),测得电动势E=-0.0145V。
计算原试液中Cu2+的浓度。
(25oC)
8.某钠离子选择电极,其
,如用它来测定pNa+=3的溶液,要求误差小于5%,试液的pH值应如何控制?
二、填空题
9.需要消耗外电源的电能才能产生电流而促使化学反应进行的装置
。
凡发生还原反应的电极称为极,按照习
惯的写法,电池符号的左边发生反应,电池的电动势等
于。
10.电位法测量常以作为电池的电解质溶液,浸
入两个电极,一个是指示电极,另一个是参比电极,在零电流条件下,测量所组成的原电池。
三、选择题
11.在直接电位法分析中,指示电极的电极电位与被测离子活度的关系
为
A.与其对数成正比;B.与其成正比;C.与其对数成反比;D.符合能斯特方程式;
12.氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于:
A.氟离子在膜表面的氧化层传递电子;B.氟离子进入晶体膜表
面的晶格缺陷而形成双电层结构;
C.氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构;
D.氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构。
13.产生pH玻璃电极不对称电位的主要原因是:
A.玻璃膜内外表面的结构与特性差异;B.玻璃膜内外溶液中H+浓度不同;C.玻璃膜内外参比电极不同;D.玻璃膜内外溶液中H+活度不同;
14.单点定位法测定溶液pH值时,用标准pH缓冲溶液校正pH玻璃电极的主要目的是:
A.为了校正电极的不对称电位和液接电位;B.为了校正电极的不
对称电位;
C.为了校正液接电位;D.为了校正温度的影响。
15.当pH玻璃电极测量超出企使用的pH范围的溶液时,测量值将发生"酸差"和"碱差"。
"酸差"和"碱差"使得测量pH值值将是:
A.偏高和偏高;B.偏低和偏低C.偏高和偏低;D.偏低和偏高
16.在含有
的
溶液中,用银离子选择电极直接电位法测得的离子活度为:
A.
的总浓度;B.游离
的活度;
C.游离
的活度;D.游离
的活度。
17.K+选择电极对Mg2+的选择系数
。
当用该电极测定浓度为
和
的溶液时,由于
引起的测定误差为:
A.
B.134%C.1.8%D.3.6%
18.玻璃膜
选择电极对
的电位选择系数
,该电极用于测定
的
时,要满足测定的现对误差小于1%,则应控制溶液的pH:
A.大于7
B.大于8C.大于9D.大于10
19.电池:
,测得电动势为0.367V。
用一未知
溶液代替上述的已知
溶液,测得电动势为0.425V。
若电极的响应斜率为0.058/z。
则未知溶液的pMg值为:
A.5.50B.5.00C.4.50D.4.00
20.电池组成为
,移取未知
试液25.00ml,加入TISAB25.00mL,测得电动势为316.2mV。
向上述测量溶液中加入2.50mL,
的
标准溶液。
得到电动势为374.7mV,若电极的响应斜率为58.5mV/pCl-则未知试液中的
的浓度应为:
A.
;B.
C.
;D.
电位分析法答案
一、计算题
1.[答]
(1)求出含硝基苯的有机试样中硝基苯的量
-3
m=QM/nF=26.7×123.0/4×96487=8.521×10-3g
(2)W(C6H5NO2)=(8.521/210)=0.0405
2.[答]设待测试液体积为Vx,浓度为cx,测得电位为E1;加入浓度
体积为Vs的标准溶液,又测得电位为E2由题可知:
E1=b-Slgf·cx
Vs·cs+Vx·cx
(2)
E2=b-Slgf'────────
式
(1)-
(2)得E1-E2=Slg
f'(Vs·cs+Vx·cx)
f(Vs+Vx)cx
cx=──
(Vs+Vx)·10-Vx
当Vx》
Vs时
cs
4.[答]
1.Pt|H2(101325Pa),HCl(xmol/L)oKCl(1mol/L)Hg2Cl2|Hg
2.E=E(右)-E(左)=E(NCE)-E(H+/H2)(H+/H2)=E(NCE)-E=-0.12
=E
6.[答]
7.[答]
8.
(C)、18:
(C)、19:
(B)、20:
(D
电位分析
一、填空题
1.正负离子都可以由扩散通过界面的电位称为,它没有性和性,而渗透膜,只能让某种离子通过,造成相界面上电荷分
布不均,产生双电层,形成电位。
2.用氟离子选择电极的标准曲线法测定试液中F-浓度时,对较复杂的试液需要加入试剂,其目的有第一;第二
;第三。
3.用直读法测定试液的pH值,其操作定义可用式
来表示。
用pH玻璃电极测定酸度时,测定强酸溶液时,测得的pH比实际数值,这种现象称为。
测定
强碱时,测得的pH值比实际数值,这种现象称为。
4.由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极,晶体中是电荷的传递者,是固定在膜相中不参与电荷的传递,内参比电极是
内参比电极由组成。
5.在电化学分析方法中,由于测量电池的参数不同而分成各种方法:
测量电动势为;测量电流随电压变化的是,其中若使用
电极的则称为;测量电阻的方法称为;测量电量的方
法称为。
6.电位法测量常以作为电池的电解质溶液,浸入两个电极,一个是指示电极,另一个是参比电极,在零电流条件下,测量所组成的原电池。
7.离子选择电极的选择性系数KA,B表明离子选择电极抗
离子干扰的能力。
系数越小表明
8.离子选择电极用标准加入法进行定量分析时,对加入的标准溶液要求体积要,浓度要,目的是。
二、选择题
1.用银离子选择电极作指示电极,电位滴定测定牛奶中氯离子含量时,如以饱和甘汞电极作为参比电极,双盐桥应选用的溶液为()AKNO3BKClCKBrDKI
2.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于()A内外玻璃膜表面特性不同B内外溶液中H+浓度不同
C内外溶液的H+活度系数不同D内外参比电极不一样
3.M1|M1n+||M2m+|M2在上述电池的图解表示式中,规定左边的电极
为()
A正极B参比电极C阴极D阳极
4.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时,对加入标准溶液的要求为()
A体积要大,其浓度要高B体积要小,其浓度要低C体积要
大,其浓度要低D体积要小,其浓度要高
5.离子选择电极的电位选择性系数可用于()A估计电极的检测限B估计共存离子的干扰程度C校正方法误
差D计算电极的响应斜率
6.用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时,如以饱和甘汞电极作为参比电极,应选用的盐桥为:
()AKNO3
BKClCKBrDKI
7.中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。
它们的液态载体都是可以自由移动的。
它与被测离子结合以后,形成()
A带电荷的化合物,能自由移动B形成中性的化合物,故称中性载体
C带电荷的化合物,在有机相中不能自由移动D形成中性化合物,溶于
有机相,能自由移动
8.pH玻璃电极产生酸误差的原因是()
A玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀BH+度高,它占据了大量交换点位,pH值偏低
9.玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100,当钠电
极用于测定1×10-5mol/LNa+时,要满足测定的相对误差小于1%,则试液的pH应当控制在大于()A3B5C7D9
10.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002,这意味着电极对钠离子的敏感为钾离子的倍数是()A0.002倍B500倍C2000倍D5000倍
11.钾离子选择电极的选择性系数为
,当用该电极测浓度为1.0×10-5mol/LK+,浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时,由Mg引起的K+测定误差为()
A0.00018%B134%C1.8%D3.6%
12.碘化银晶体膜电极在测定氰离子时,其电极电位()A随试液中银离子浓度的增高向负方向变化B随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化C随试液中氰离子浓度的增高向负方向变化
D与试液中银离子浓度无关
13.在电位滴定中,以DE/DV-V(j为电位,V为滴定剂体积)作图绘制滴定曲线,滴定终点为:
)
A曲线的最大斜率(最正值)点B曲线的最小斜率(最负值)点
目的在于
14.
)
C曲线的斜率为零时的点DDE/DV为零时的点pH玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时
D除去沾污的杂质
()
A清洗电极B活化电极C校