高中化学必修一重点难点习题.docx

高中化学必修一重点难点习题.docx

《高中化学必修一重点难点习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一重点难点习题.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学必修一重点难点习题

高一化学必修1重点题型

（选择题）

一、离子方程式的书写练习

1.向复盐明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是

（）

A、Ba2++SO42-=BaSO4↓

B、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C、Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

2.下列离子方程式书写正确的是（）

A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++OH+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：

Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

3.下列反应的离子程式正确的是（）

A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

B、氯化铝溶液通入过量氨气：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C、大理石溶于醋酸：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

4.下列反应的离子反应方程式正确的是（）

A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：

CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3-

B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

C、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

5.下列离子方程式正确的是（）

A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：

Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

B、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：

SO2+OH-=HSO3-

C、氯化铁水解：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D、氯气通入水中：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

6.下列离子方程式中正确的是（）

A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：

Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O

B、用惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH↓+CO32-

7.下列离子方程式不正确的是（　）．

A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B.

通入溴水中：

C．Cu片插入

溶液中：

D．FeO与稀

反应：

8下列离子方程式书写正确的是

A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

B.Ba（OH）2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液Cu2++2HO-==Cu（OH）2

C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢Pb2++H2S==PbS+2H+

D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O

9.下列反应的离子方程式正确的是

A.氟气通入水中：

2F2+2H2O==4F-+4H++O2

B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

C.硫氢化钠溶液与盐酸反应：

S2-+2H+==H2S

D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

10.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O

C.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2

D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2

二、离子共存问题的练习

1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）

A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+

C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-

3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+

C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-

C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+

C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-

7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-

C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-

8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、pH=7的溶液中：

Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：

CO32-、AlO2-、I-、NO3-

C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：

S2-、SO32-、S2O32-、SO42-

D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：

Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）

A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+

C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-

　10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）

　A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+

C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+Fe2+、Cl-、NO3-

氧化还原反应

1、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（   ）

A.6：

1             B.1：

6    C.1：

3             D.1：

5

2．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g

3．已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）

（A）10mol（B）11mol（C）12mol（D）13mol

4．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

5．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

下列说法正确的是

A．H2SO4是氧化剂B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移

6．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

7．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

8．已知：

①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：

MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

9．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO2

10．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。

下列推断正确的是

A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱

C．Tl能形成+3价和+1价的化合物D．Tl＋的还原性比Ag强

11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol

12．下列叙述：

①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

正确的是（）

A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦

13．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为（　）　　

A．+2　　　B．+3　　　C．+4　　　D．+6

14．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）

A．+6B．+3C．+2D．0

15．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol

物质的量

1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是［］

A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

B．1.8g的NH4+离子中含有的电子总数为NA

C．0℃时，44.8LSO3含有的氧原子数为6NA

D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

2．在标准状况下，跟11.2L氨气中所含氢原子数目相同的下列物质是［］

A．8.4LCH4B．0.3molHClC．49gH2SO4D．18gH2O

3．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是［］

A．密度比为16:

11B．密度比为11:

16C．体积比为1:

lD．体积比为16:

11

4．相同状况下，由2gH2、22gCO2和14gCO组成的混合气体对氢气的相对密度为［］

A．9　　　　B．9.5　　　C．11　　　　D．14

5．标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO分子数相等，则该气体的密度为［］

A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/LD．1.125g/L

6．50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数为［］

A．m×50×18×6.02×1023B．

×6.02×1023C．

×6.02×1023D．

7．标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，这种氨水的物质的量浓度为（氨水密度为0.924g/cm3）

A．14.4mol/LB．28.8mol/LC．15.6mol/LD．0.04mol/L

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液不正确的说法是［］

A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA　　B．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol/L

　C．500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

9．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是［］偏低的是［］

　　A．称取碳酸钠晶体100g

　　B．定容时，俯视观察刻度线

　　C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

　　D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

10．空气可近似视为N2和O2按体积比为4：

1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为［］

　　A．28　　B．29　　 C．34　　 D．60

11．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的［］

　　A．原子总数　　B．质子总数　　C．分子总数　　D．质量

12．在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是［］

　　（A）0.5L0.1mol/L的NaCl溶液　（B）100mL0.2mol/L的MgCl2溶液

　　（C）1L0.2mol/L的AlCl3溶液　（D）1L0.3mol/L盐酸溶液

13．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为［］

　　（A）0.1mol/L　　（B）0.15mol/L　　（C）0.3mol/L　　（D）0.2mol/L

14．将32.2gNa2SO4•10H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为［］

　　（A）0.1mol/L　　（B）0.2mol/L　　（C）0.3mol/L　　（D）0.4mol/L

15．在标准状况下，nmL某气体的质量为mg，则该气体的式量为［］

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

16．下列说法正确的是［］

（A）常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA　　

（B）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

（C）17g氨气所含的电子数目为10NA　　

（D）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

17．判断下列叙述正确的是［］

　　A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

　　B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

　　C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

　　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

18．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）［］

A．2、64、24　　　　　　　B．64、2、24　　　　C．32、50、12　　　　　　D．16、50、24

19．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是［］

　　（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA

　　（B）2g氢气所含原子数目为NA

　　（C）17gNH3所含的电子数为10NA

　　（D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：

1

20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是［］

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA　B．2g氢气所含原子数目为NA

C．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．17g氨气所含电子数目为10NA

21．欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90mL水中应投入金属钠的质量为［］

A．10.5g　　　　B．11.5g　　　　C．21g　　　　D．23g

（图象题）

1、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克？

（2）HCl的物质的量浓度。

（4.8g2.7g8mol/L）

2、向含0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L的Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的质量y（g）

与Ba（OH）2溶液的体积x（mL）的关系如下图所示。

求图中：

V1=；V2=；m1=；m2=。

（300mL400mL8.55g9.32g）

3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba（OH）2溶液。

（1）直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：

。

（2）随着Ba（OH）2溶液加入，沉淀总的物质的量（y轴）与Ba（OH）2溶液的体积（x轴）的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba（OH）2溶液体积为：

AmL；CmL

2Al3++3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Al（OH）3↓

150250

4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。

向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。

分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图（a）（b）所示。

回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。

（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。

NaOHNa2CO31:

10.056LNaHCO3Na2CO31:

10.112L

（填空题）

1、锌酸（H2ZnO2）盐不同于铝酸（H3AlO3）盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：

Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠（Na3AlO3）。

（1）ZnO类似于Al2O3，也是两性氧化物，试完成：

Al2O3与NaOH（aq）的反应：

；

ZnO与NaOH（aq）的反应：

。

（2）Zn（OH）2类似于Al（OH）3，也是两性氢氧化物，试完成：

Al（OH）3与NaOH（aq）的反应：

；

Zn（OH）2与NaOH（aq）的反应：

。

2、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-

中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化

钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：

（1）溶液中一定含有的离子是。

（2）溶液中肯定不含有的离子是。

（3）可能含有的离子是。

（H+、Al3+、Mg2+、SO42-）（NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-）（Na+）

3、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。

试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质

（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有；（Fe3+、Cu2+）

（2）若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；（Fe、Fe3+）

（3）若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；（Fe、Cu，Fe2+）

（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能。

（Fe、Cu）

4、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的O2与原NO气体的体积比为。

若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。

（3：

41/22.4mol/L）

（推断题）

5、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：

试填写以下空白：

（1）合金A由和组成

（2）写出下列变化的离子方程式

C→E。

D