备战中考化学压轴题专题复习推断题的综合.docx

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备战中考化学压轴题专题复习推断题的综合

一、中考初中化学推断题

1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。

请按要求填空：

（1）物质C的化学式为___________________。

（2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。

（3）反应③的基本反应类型是__________________________。

（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。

【答案】H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应E氢F

【解析】

【分析】

【详解】

（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D就是硫酸铜，故本题答案为：

H2O。

（2）根据

（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：

置换反应。

（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：

E氢F。

2．图中A～F是初中化学常见的物质，A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；E、F的物质类别相同。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

请回答：

（1）物质A的用途有_________________（只需填写一条）。

（2）物质D的化学式_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E转化为B_________________，

②C转化为F_________________。

【答案】玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）

或

（其他合理答案均给分）

【解析】

【详解】

A俗称苏打；B可用于改良酸性土壤；C可用作补钙剂；故A是碳酸钠，B是氢氧化钙，C是碳酸钙，碳酸钠能生成E，E能生成氢氧化钙，故E是水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D是氢氧化钠，碳酸钙能生成F，F和E是同类物质，F能和氢氧化钠的反应，故F是二氧化碳。

（1）碳酸钠的用途是玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（只需回答其中一条）。

（2）物质D是氢氧化钠，化学式为：

。

（3）①水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：

。

②碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，方程式为

（或碳酸钙高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：

）。

3．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；

（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；

（3）A→D反应的实验现象为_____．

【答案】Ba（OH）2Fe2O3Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成

【解析】

【分析】

A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；

（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：

有红褐色沉淀生成。

4．构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。

请回答：

（1）A的化学式是_____，E的化学式是_____；

（2）C﹣D的化学方程式是_____。

【答案】

（或

）C

【解析】

【分析】

A能和二氧化碳反应，A可能是可溶性碱，如

、

等；B能和A反应且生成二氧化碳，B可能是Na2CO3、K2CO3；C能和B反应又能生成二氧化碳，C可能是盐酸；D能和C反应且生成二氧化碳，D可能是CuO、Fe2O3等；E可能是碳。

【详解】

（1）A能和二氧化碳反应，A是可溶性碱，化学式

或

；A是碱，B是盐，C是酸，D是金属氧化物，则E是碳的单质，化学式为C。

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为

。

5．A﹣F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出）。

物质A由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见的碱，D是厨房中常用的调味品，F溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。

试回答：

（1）D物质的化学式___；

（2）反应②所属的基本反应类型___；

（3）物质B的一种用途是___；

（4）反应③的化学方程式为___。

【答案】NaCl复分解反应除锈Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【解析】

【分析】

A～F是初中化学常见的六种物质，D是厨房中常用的调味品，所以D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，所以A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，所以A是碳酸钠，碳酸钠转化成的C也会转化成氯化钠，所以C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②都有白色沉淀生成，所以B是盐酸，E是氯化银沉淀，F的溶液呈黄色，所以F是氯化铁。

【详解】

（1）由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。

（2）反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。

（3）物质B是稀盐酸，铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。

（4）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：

。

6．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A_______，H__________，X________。

（2）写出反应③的化学方程式：

___________________________，

（3）写出反应④的化学方程式：

_______________，该反应的反应类型是_________。

【答案】COFe（OH）3CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

依据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x的为硫酸铜，故

（1）A的化学式为CO;H的化学式为Fe（OH）3X的化学式CuSO4

（2）.写出反应③的方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）.写出反应④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;该反应的反应类型是复分解反应。

考点：

物质的推断

7．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：

（1）D物质是；

（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是；

（3）写出A和B反应的化学方程式。

【答案】

（1）水

（2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

【解析】

试题分析：

A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。

把推断出的物质代入，推断正确。

考点：

物质的推断

8．思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。

A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。

它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。

分析推理，回答问题：

（1）A的化学式为_______________。

A与D反应的实质为______________________。

（2）A生成B的化学方程式_______________________________。

（3）C与D反应的化学方程式__________________________。

【答案】HCl（或H2SO4）氢离子与氢氧根离子生成水分子（或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O）。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）

【解析】

A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。

（1）A的化学式为HCl（或H2SO4）；A为酸，D为碱，A与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；

（2）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；（3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。

D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体。

它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：

（1）E的化学式为____________。

（2）F→G的基本反应类型是__________________。

（3）A→C的化学方程式为__________________________。

【答案】（NH4）2CO3化合反应CaCO3

CaO+CO2↑

【解析】

【分析】

B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，而且D能和其他的四种物质发生反应，所以D是酸，可能是盐酸或者硫酸，D和E、F反应均有气体生成，所以E、F可能是碳酸盐（或碳酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉，又因为G和F能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F是铁单质，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F是铁单质，那么E是碳酸盐或碳酸氢盐，E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质，那么B是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠，因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，那么B是氢氧化钙或氢氧化钡，而E是碳酸铵，因为A、B、C均含有两种相同的元素，且B能转化为A，A能转化为C，C能转化为B，所以B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙。

【详解】

（1）E的化学式为（NH4）2CO3；

（2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应；

（3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑。

10．A-J是初中化学常见的物质，它们之间的转化如图1所示（“—”表示相邻的两物质可以发生反应，“→”表示箭头前面的物质可以转化为箭头后面的物质；部分反应的反应物、生成物和反应条件没有标出）。

图2所示的是部分物质的相关信息；I、J中含有相同的金属元素，H的相对分子质量比E的大。

（1）F的化学式是。

（2）物质I俗称。

（3）写出上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式。

（4）写出H→E的化学方程式。

【答案】

（1）CO2

（2）纯碱或苏打（3）2H2O通电2H2↑+O2↑

（4）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

【解析】

试题分析：

框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是根据图2可知：

C、F是气体氧化物，且能相互转化，且C能与氧化物A反应，故可推断C为一氧化碳，则F为二氧化碳，A为金属氧化物，故可判断气体B为氢气，则E为一种酸，F二氧化碳能与I相互转化，可判断为碳酸盐，I、J中含有相同的金属元素，且能相互转化，故可判断I为碳酸钠，J为氢氧化钠，H能与碳酸钠反应，且能转化为二氧化碳，故可判断也为一种酸，根据H的相对分子质量比E的大，故可判断H为硫酸，E为盐酸，自然G为水，D为氧气

（1）F为二氧化碳，化学式是：

CO2

（2）物质I是碳酸钠，俗称：

纯碱或苏打

（3）上述物质转化过程中属于分解反应的一个化学方程式：

2H2O通电2H2↑+O2↑

（4）H为硫酸，E为盐酸，故H→E的化学方程式：

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

考点：

推断题的解答

11．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。

其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____。

（2）反应①的基本反应类型为：

_____。

（3）反应③的化学方程式为：

_____。

（4）F的一种用途是：

_____。

【答案】NaCl复分解反应NaOH+HCl＝NaCl+H2O生成玻璃

【解析】

【分析】

A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化钡），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化钡），所以A是氢氧化钙（或氢氧化钡）。

【详解】

（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。

（2）反应①是盐酸和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应生成氯化钙（氯化钡）和水，基本反应类型为复分解反应。

（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为

。

（4）二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，故F的一种用途是：

纺织、造纸、制玻璃等。

【点睛】

D是温室气体，则D是二氧化碳，G是重要调味品，则G是氯化钠。

12．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。

则C的化学式为__________;A与B反应的化学方程式为__________；E转化为D的化学方程式为__________。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 

【解析】

A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；C中金属元素的质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、中考初中化学流程图

13．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。

三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：

（1）硅属于__________（选填“金属”或“非金属”）元素；

（2）写出上述流程中一种氧化物的化学式：

______________________；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________（填基本反应类型）反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。

【答案】非金属SiO2（其他答案合理均可）SiHCl3＋H2

Si＋3HCl置换爆炸HCl

【解析】

（1）根据元素的名称分析解答；

（2）根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；

（3）分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；

（4）根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；

（5）根据流程分析可循环利用的物质。

解：

（1）

（1）硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；

（2）二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：

SiO2；

（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为：

SiHCl3＋H2

Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

（4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；

（5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。

14．以下是两个常见的工业流程，

流程一：

从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：

（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______

流程二：

如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：

（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流Fe和CuH2SO45：

4:

6双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低

【解析】流程一：

只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：

烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：

（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:

32:

3×16=5：

4:

6；

（2）Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

15．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4、____________________、___________________。

（4）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：

____________________。

【答案】热SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化。

生活垃圾分类回收（合理均可）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：

热；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

故填：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；