10．（2018·安徽合肥质检）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中前两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。
下列说法正确的是（ ）
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B．Z的氧化物对应水化物为强酸
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
答案 C
解析 X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且前两种为金属元素，则X、Y、Z、W应为Be、Al、S、Cl，Y离子半径小于W离子，A错误；Z元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3＋与S2－在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al（OH）3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。
11．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差18
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 D
解析 根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项错误；根据非金属性可确定稳定性：
HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。
12．（2018·呼和浩特市高三二模）X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合物
－2
＋5、＋3、－3
＋3
＋2
A．X、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为X>Y>W>Z
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的气态氢化物的稳定性高于X
D．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质
答案 B
解析 原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期，主族元素原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同（O、F除外），最低负价＝族序数－8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素。
O2－、N3－、Al3＋、Mg2＋的核外电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，A项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B项正确；O的非金属性大于N元素，故水的稳定性大于氨气，C项错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备Al单质，D项错误。
二、非选择题（共28分）
13．（2018·合肥一六八中测试）（13分）X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置为________________。
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______________（填元素符号）。
（3）元素的非金属性Z________Q（填“>”或“<”）。
下列各项中，不能说明这一结论的事实有________（填序号）。
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式：
__________；B的水溶液不呈中性的原因为_________________________________________（用离子方程式表示）。
答案
（1）第三周期第ⅥA族
（2）N （3）> C
（4）
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
解析 地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，则Q为16号元素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J＋的半径大于X－的半径”可知X为H。
（1）Q为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。
（2）根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：
Na>S>N>O>H。
（3）O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：
O>S；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强（稀有气体元素除外），D项能说明。
（4）X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH，前者在水中生成NH3·H2O，电离显碱性，后者水解显酸性。
NH3的电子式为
。
14．（15分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C＋和D3＋的电子层结构相同，B与E属于同一主族。
（1）E在元素周期表中的位置是____________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若乙具有漂白性，则乙的电子式为____________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为____________或____________（填化学式）。
③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为____________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：
_________________________________________________________。
④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。
用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）。
实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________________________________________。
答案
（1）第三周期第ⅥA族
（2）Al3＋
（3）①H ②Na Na2O2 ③硫化氢 AlO＋H2O＋H＋Al（OH）3Al3＋＋3OH－
④浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮气体
解析 A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C＋和D3＋的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。
（1）S在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
（2）电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3＋。
（3）①若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为H。
②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。
③若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：
AlO＋H2O＋H＋Al（OH）3Al3＋＋3OH－，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱。
④乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。
实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。
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