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1、版高考化学经典版一轮复习课时作业第五章 第2节 元素周期表和元素周期律配套课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1下列有关元素的性质或递变规律的说法正确的是()A第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强答案A解析第A族为H和碱金属元素，第A族元素为卤族元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，A正确；第三周期元素从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物

2、的酸性依次增强，B错误；同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱，对应简单氢化物的稳定性越弱。沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如第A族沸点HFHIHBrHCl，HF、NH3、H2O在同族氢化物中沸点反常，是因为分子间有氢键，C错误；同周期金属元素主族序数越大，金属性越弱，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。2X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原

3、子序数：XYZ答案D解析根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点NaSF2，B错误；离子半径S2FNa，C错误；原子序数SNaF，D正确。3(2018成都市高三诊断)2016年命名第七周期A元素Ts(第117号元素的缩写)为钿(tin)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是()ATs为金属元素B原子半径：TsBrOCTs的主要化合价1、7D酸性：HClO4HTsO4答案C解析根据该元素汉字名称为“钿”，可知第七周期A元素Ts为金属，A正确；根据三种原子的电子层数可知原子半径：TsBrO，B正确；Ts为金属元素，没有负价，C错误；元素非金属性越强

4、，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4HTsO4，D正确。4(2018重庆市四月调研)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是()Aa、b的氢化物的化学键类型相同B简单离子半径：bcCa、d的最高化合价一定相同Db、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应答案B解析b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，可分别为氟、氯或氮、磷或碳、硅。金属的氢化物存在离子键，非金属

5、的氢化物存在共价键，A项错误；a为碳或氮或氟，则b、c只能为第三周期的钠、镁、铝中的两种，且c的核电荷数大于b，因为钠离子、镁离子、铝离子是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：bc，B项正确；若a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高价为7价，两种元素最低价均为1价，C项错误；若b、c分别为钠和镁，则最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，若b、c分别为镁和铝，氢氧化镁与氢氧化铝也不反应，D项错误。5(2018山东临沂质检)下列关于元素周期表的说法中正确的是()A同一主族元素的原子序数的差不可能为10B同周期第A族与第A族元素的原

6、子序数差值一定为1C催化剂一般在金属元素与非金属元素的分界处寻找D过渡元素全部是金属元素答案D解析第A族的H元素和Na元素的原子序数相差10，A项错误；从第四周期开始，同周期第A族与第A族元素的原子序数差值不为1，B项错误；催化剂应在过渡元素区域寻找，C项错误。 RXYZA6.R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()A气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：ZRXYB原子半径由小到大的顺序为：ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：ZRADRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电

7、子结构答案C解析由元素的位置关系知，X位于第2周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2Or(Cl)r(O)r(F)，错误；C项，酸性：H3PO4HNO3XWZ，最高正价由高到低的顺序：WZD元素非金属性由强到弱的顺序：WZ，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应答案D解析由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；B项，S元素在周期表中的位置为第三周期第A族，错误；C项，Cl原子最外层电子数

8、最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：SCl，Cl2在常温下与氢氧化钠溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确。8下列叙述正确的是()A铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B若存在简单阴离子R2，则R一定属于第A族元素CS和Se属于第A族元素，H2S的还原性比H2Se的强D最外层电子数为1的元素一定属于第A族元素答案B解析A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。9(2018石家庄市高三质检)X、Y、Z、W均为

9、短周期元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWBW的含氧酸一定是强酸CY与Z形成晶体的基本结构单元为四面体DX与Y只能形成一种化合物答案C解析宇宙中含量最多的元素是H元素，则X为H元素，SiO2是光纤的主要成分，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料，则Z为Si元素，Y为O元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，则W为S元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W原子半径顺序为：XYWZ，A项错误；

10、W的含氧酸可以是硫酸，也可以是亚硫酸，硫酸是强酸，亚硫酸是弱酸，B项错误；Y与Z形成的晶体为SiO2，SiO2为原子晶体，基本结构单元为四面体，C项正确；X与Y能形成H2O、H2O2两种化合物，D项错误。10(2018安徽合肥质检)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中前两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()AY的简单离子半径大于W的简单离子半径BZ的氧化物对应水化物为强酸C固体Y2Z3不能从溶液中制得DXW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构答案C解析X原子的最外层电子数与次外层电

11、子数相等，且X的原子序数最小，则X为Be元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且前两种为金属元素，则X、Y、Z、W应为Be、Al、S、Cl，Y离子半径小于W离子，A错误；Z元素的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，B错误；固体Y2Z3为Al2S3，由于Al3与S2在水溶液中发生相互促进的双水解反应生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，故不能从溶液中制取Al2S3，C正确；XW2为BeCl2，分子中Cl原子最外层达到8电子稳定结构，Be原子不满足8电子稳定结构，D错误。11甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最

12、高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差18B气态氢化物的稳定性：庚己H2SAsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。12(2018呼和浩特市高三二模)X、Y、Z、W四种短周期元素的有关数据如下表，下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合物25、3、332AX、Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为XYWZBY的最高价氧化物对应的水化物为强酸CY的气态氢化物的稳定性高于XD工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质答

13、案B解析原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期，主族元素原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同(O、F除外)，最低负价族序数8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素。O2、N3、Al3、Mg2的核外电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为N3O2Mg2Al3，A项错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B项正确；O的非金属性大于N元素，故水的稳定性大于氨气，C项错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备Al单质，D项错误。二、非选择题(共2

14、8分)13(2018合肥一六八中测试)(13分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“C(4) NHH2O NH3H2OH解析地壳中含量最多的元素是O，即Z为O；Na元素焰色反应呈黄色，故J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数之比为38，则Q为16号元

15、素，即Q为S；元素周期表中原子序数在O之前，其氧化物形成酸雨的是N，故Y为N；X的原子序数最小，且小于N的原子序数，结合“X能与J形成离子化合物，且J的半径大于X的半径”可知X为H。(1)Q为S，位于元素周期表中第三周期第A族。(2)根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：NaSNOH。(3)O、S为同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：OS；H2S溶液在空气中变浑浊发生的反应是2H2SO2=2S2H2O，说明O2氧化性比S强，A项能说明；O、S形成的化合物通常为SO2、SO3，S为正价，说明其非金属性比O弱，B项能说明；单质的状态不能比较其非金属性强弱，C

16、项不能说明；元素周期表中越靠右、越靠上的元素非金属性越强(稀有气体元素除外)，D项能说明。(4)X、Y可形成的分子A为NH3，阳离子B为NH，前者在水中生成NH3H2O，电离显碱性，后者水解显酸性。NH3的电子式为。14(15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C和D3的电子层结构相同，B与E属于同一主族。(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若乙具有漂白性，

17、则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_或_(填化学式)。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因：_。乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如图装置进行实验时，分液漏斗中应加入_(填试剂名称)。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_。答案(1)第三周期第A族(2)Al3(3)HNaNa2O2硫化氢AlOH2OH Al(OH)3 Al33OH浓硝酸浓硫酸不能干燥二氧化氮气体解析A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，A是N元素；

18、B原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B是O元素；B与E属于同一主族，E是S元素；C和D3的电子层结构相同，C是Na元素、D是Al元素；六种短周期主族元素，原子序数依次增大，F是Cl元素。(1)S在元素周期表中的位置是第三周期第A族。(2)电子层数越少离子半径越小，层数相同时，原子序数越大离子半径越小，上述元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3。(3)若乙具有漂白性，说明甲是氯气，乙是次氯酸，则乙的电子式为H。若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙为氢氧化钠，所以甲为Na或Na2O2。若乙为二元弱酸，则乙是硫化氢，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，所以丙是氢氧化铝，甲为Al2S3；氢氧化铝既能发生碱式电离又能发生酸式电离：AlOH2OH Al(OH)3 Al33OH，所以丙既能溶于强酸、又能溶于强碱。乙遇空气变为红棕色，乙是NO，则甲是NO2，铜与浓硝酸反应生成NO2，分液漏斗中应加入浓硝酸。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是浓硫酸不能干燥二氧化氮。