C、原子半径：
T>Q>R
D、含T的盐溶液一定显酸性
D解析：
根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，那么T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
4.［2018·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
以下说法正确的选项是
A、原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B、Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C、1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D、1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
C解析：
根据题给的信息：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13〔25℃〕。
可
以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。
由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
5.［2018·广东理综化学卷22］图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，以下说法正确的选项是
A.原子半径：
Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：
R＞W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
解析：
从图看知：
X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
A、应该是Y＞Z＞X。
C、硫酸为共价化合物。
6.［2018·山东理综化学卷9］以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是
A、非金属元素组成的化合物中只含共价键
B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
B【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。
7.［2018·四川理综化学卷8］W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
以下说法正确的选项是
Ａ、ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ、Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ、Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ、假设Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，那么二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
A【解析】此题考查元素的推断与物质的性质。
依题推断出W在Z的上一周期，X、Y、Z的原子序数大小为X＜Y＜Z。
其四种原子半径大小为X＞Y＞Z＞W，A项正确；从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg，Y为Mg或Al，X为C、N、O、F中的一种，那么形成的化合物中有Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；假设W为C，Z为Si，C项错误；假设Y为Mg，W为N，那么形成的化合物为Mg3N2，D项错误。
8.［2018·天津理综化学卷3］以下表达正确的选项是〔〕
A、乙酸与丙二酸互为同系物
B、不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C、
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D、短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
答案：
D
该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。
C.92235U和92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。
D.IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
9.［2018·全国大纲理综化学卷6］以下关于化学键的表达，正确的一项为哪一项
A离子化合物中一定含有离子键
B单质分子中均不存在化学键
C含有极性键的分子一定是极性分子
D含有共价键的化合物一定是共价化合物
A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：
含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键、如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：
共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：
此题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
此题基础性较强，重点特出。
10.［2018·全国大纲理综化学卷10］元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为
AAlBPCArDK
D【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D。
【考点】半径大小规律
〔1〕原子半径：
同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小〔0族除外〕。
〔2〕离子半径：
同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
〔3〕同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。
【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
11.［2018·北京理综化学卷9］33As、35Br位于同一周期，以下关系正确的选项是
A、原子半径：
As＞C1＞PB.热稳定性：
HC1＞AsH3＞HBr
C、还原性：
As3-＞S2-＞C1-D.酸性：
H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
解析：
同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。
答案：
Ｃ
12.［2018·新课程理综化学卷13］短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上表达，以下说法中正确的选项是〔〕
A、以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B、W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C、W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D、由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
C【解析】：
首先推出W：
H、X：
C、Y：
O、Z：
Ne或者Ar。
A项，应该X（C）＞Y（O），故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1+4+5+8=18；C项，W（H）与Y（O）既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D项，由W（H）与X（C）形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。
13.［2018·江苏化学卷21A物质结构］一项科学研究成果说明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
NO3－的空间构型（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
根据等电子原理，CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为。
【参考答案】
（1）
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
平面三角形
（2）
C≡O
sp3
2×6.02×1023个（或2mol）
（3）
【解析】此题科学研究铜锰氧化物作背景，考查学生对电子排布、原子轨道杂化类型与空间构型、等电子体原理、[Cu（OH）4]2－结构等《选修三》基础知识的掌握和应用能力。
此题基础性较强，重点特出。
【备考提示】《选修三》的知识点是单一的、基础的，我们一定要确保学生不在这些题目上失分。
看来还是得狠抓重要知识点，狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这也许是我们高三复习的灵魂所在。
14.［2018·海南化学卷19-II］（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答以下问题：
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，那么镉晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）4.7×10-23cm34.23×10-22gAr（Cu）=63.6g/mol=
×NA，得NA=6.01×1023mol-1。
（3）sp3K2CuCl3
（4）过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；
Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH—
【解析】
（1）铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1。
（2）铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为（361×10-10cm）3=4.7×10-23cm3；一个晶胞的质量为4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由Ar（Cu）=63.6g/mol=
×NA，得NA=6.01×1023mol-1。
（3）KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，那么另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。
（4）“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：
过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。
15.［2018·安徽理综化学卷25］〔16分〕
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
A
Z存在质量数为23，中字数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
W位于元素周期表第_____________周期第___________族，其基态原子最外层有________个电子。
X的电负性比Y的____________（填“大”或“小”）;X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______________〔写化学式〕。
写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________.
在Ｘ的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：
_____________。
氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和莫钟常见无阴离子，写出其中一种分子与该无阴离子反应的离子方程式：
________________。
【参考答案】⑴4Ⅷ2⑵小H2O
⑶
[
⑷丙烷〔或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等〕CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
【解析】此题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。
由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、Na、Fe四种元素。
⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。
⑵X（C）、Y（O）位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负小比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。
⑶Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。
⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。
烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷〔CH3CH2CH3〕、丙炔〔CH3C≡CH〕等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO－3，因此能与HCO－3反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。
16.［2018·福建理综化学卷23］〔1〕元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，那么M的原子结构示意图为
〔2〕硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
〔3〕能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O
HSO3—+OH—水解平衡的事实
是〔填序号〕。
滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
〔4〕元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化〔其中D是纤维素水解的最终产物〕：
①非金属XY（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
〔5〕在恒容绝热〔不与外界交换能量〕条件下进行2A（g）+B〔g〕
2C〔g〕+D〔s〕反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
。
物质ABCD
起始投料/mol2120
解析：
〔1〕铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，那么M的原子结构示意图为
〔2〕硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
〔3〕选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。
比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。
选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。
〔4〕先推断元素，悬浊液与D的溶液〔葡萄糖溶液〕生成砖红色沉淀是氧化亚铜，那么Y为O元素，X，Y同主族，那么X为S元素。
问题就很好回答，非金属性X＜Y，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：
Cu2O+6HNO3〔浓〕=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O
〔5〕在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移〔注意D为固态〕。
另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，那么是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。
因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。
23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2—，S2—。
其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。
17.［2018·福建理综化学卷30］[化学-物质结构与性质]13分
〔1〕元素的第一电离能：
AlSi〔填“>”或：
“<”〕
〔2〕基态Mn2+的核外电子排布式为。
〔3〕硅烷〔SinH2n+2〕的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。
〔4〕硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—〔含B、O、H三种元素〕的球棍模型如右下图所示：
①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间〔填原子的数字标号〕；
m=〔填数字〕。
②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有〔填序号〕。
A、离子键B.共价键C.金属键
D.范德华力E.氢键
解析：
〔1〕同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势，ⅡA和ⅤA族那么反常。
所以铝的第一电离能小硅，一般题目是比较镁铝的电离能，这样设问可见出题求异。
〔2〕基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5
〔3〕硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸点越高。
〔4〕①1,3,5，6代表氧原子，2,4代表B原子，2号B形成3个键，那么B原子为SP2杂化,4号B形成4个键，那么B原子为SP3杂化；B一般是形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，配位键存在4号与5号之间。
观察模型，可知Xm—是〔H4B4O9〕m—，依据化合价H为+1，B为+3，O为—2，可得m=2,
这问有一定难度，思维能力，空间能力要求比较高。
②钠离子与Xm-形成离子键,结晶水分子间存在氢键和范德华力。
学生没仔细读题，题目是问钠离子、Xm-、水分子之间的作用力，而不是硼砂晶体中的作用力，可能会多项选择B。
18.［2018·重庆理综化学卷26］〔15分〕金刚石
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
（1）碳与周期元素
的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，
是，
的电子式为.
（2）一定条件下，
还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
（3）碳还原
制
其粗产品中杂志为
和
.先将20.0g
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得
固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。
〔4〕以下表达正确的有〔填序号〕，
①
还原CCl4的反应、Cl2与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③
溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
2
【答案】〔1〕第二周期第
A族，氧〔或O〕，
〔2〕过滤，水〔或乙醇〕[中%*&国@教育出~版网]
〔3〕Si+2OH-+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L
〔4〕
【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质
19.［2018·山东理综化学卷32］（8分）[化学一物质结构与性质】金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）以下关于金属及
升级会员 