精编版初中四大基本反应类型练习含答案.docx

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精编版初中四大基本反应类型练习含答案

初中化学四大基本反应类型

四种基本反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

定义

由两种或两种以上的物质生成另种物质的反应。

由一种反应物生成其他几种物质的反应。

由一种单质与一种化合物反应生成另一种和的反应。

两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应

特点

举例

一、初中常见化学反应类型归纳

（1）化合反应：

A、单质+单质→化合物例如：

B、单质+化合物→化合物例如：

C、化合物+化合物→化合物例如：

D、多种物质生成一种物质例如：

NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

（2）分解反应：

A、氧化物的分解例如：

B、酸的分解（含氧酸）例如：

H2CO3→

C、不溶性碱的分解例如：

Mg（OH）2→

D、某些盐的分解例如:

CaCO3→

（3）置换反应

A、 非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物例如：

C、+CuO→

B、 金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气例如：

C、 金属（一般不选K、Na、Ca）+盐溶液→另一金属+另一种盐例如：

D、 水与其它单质的反应例如：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C+H2O＝CO+H2

（4）复分解反应

A、 金属氧化物+酸→盐+水例如：

B、 碱+酸→盐+水例如：

C、 碱+盐→另一种碱+另一种盐例如：

D、 盐+盐→两种新盐例如：

E、 盐+酸→另一种盐+另一种酸例如：

二、化学反应发生的条件

化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。

（1）外界条件

例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，像点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。

（2）金属活动性顺序表（注重基础）

A按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。

KCa（H）

B、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。

C、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（一般不使用K、Ca、Na）

D、Fe与排在其后的金属的盐溶液反应也只能生成亚铁盐。

（3）复分解反应发生的条件

A、反应物：

在上面的复分解反应类型中C、D两类的反应物一般要求均可溶；

B、生成物：

一般要有或或水生成。

一、化合反应

（一）、金属+氧气--------金属氧化物

1、镁在空气中燃烧：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、铜在空气中受热：

5、汞在空气中受热：

（二）、非金属+氧气--------非金属氧化物

6、氢气在空气中燃烧：

7、红磷在空气中燃烧：

8、硫粉在空气中燃烧：

9、碳在氧气中充分燃烧：

10、碳在氧气中不充分燃烧：

（三）、金属氧化物+水--------碱（可溶性）

11、生石灰溶于水：

12、氧化钠溶于水：

（四）、非金属+水--------非金属氧化物

13、二氧化碳和水反应：

14、二氧化硫溶于水：

15、三氧化硫溶于水：

（五）、其他

16、二氧化碳通过灼热碳层：

17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：

18、钠在氯气中燃烧：

19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：

20、无水硫酸铜作干燥剂：

二、分解反应

21、氧化汞受热分解：

22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：

23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：

25、水在直流电的作用下分解：

26、碳酸不稳定而分解：

27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

28、硫酸铜晶体受热分解：

29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：

30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：

三、置换反应（一定属于氧化还原反应）

（一）、金属单质+酸--------盐+氢气

31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

32、铁和稀硫酸反应：

33、铝和稀硫酸反应：

34、镁和稀硫酸反应：

35、锌和稀盐酸：

36、铁和稀盐酸：

37、铝和稀盐酸：

38、镁和稀盐酸：

（二）、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水

39、氢气还原氧化铜：

40、氢气还原氧化铁：

41、氢气还原四氧化三铁：

42、木炭还原氧化铜：

43、焦炭还原氧化铁：

44、水蒸气通过灼热碳层：

（三）、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：

46、锌和硫酸亚铁溶液反应：

47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：

48、铜和硝酸汞溶液反应：

49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：

四、复分解反应

（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸--------盐+水

50、氧化铁和稀盐酸反应：

51、氧化铁和稀硫酸反应：

52、氧化铜和稀盐酸反应：

53、氧化铜和稀硫酸反应：

54、氧化镁和稀硫酸反应：

55、氧化钙和稀盐酸反应：

56、氧化钠和稀盐酸反应：

（二）、酸+碱--------盐+水【中和反应】

57、盐酸和烧碱起反应：

58、盐酸和氢氧化钾反应：

59、盐酸和氢氧化铜反应：

60、盐酸和氢氧化钙反应：

61、盐酸和氢氧化铁反应：

62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

63、硫酸和烧碱反应：

64、硫酸和氢氧化钾反应：

65、硫酸和氢氧化铜反应：

66、硫酸和氢氧化铁反应：

67、硫酸和氢氧化钡反应：

68、硝酸和烧碱反应：

（三）、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：

70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:

71、碳酸镁与稀盐酸反应:

72、盐酸和硝酸银溶液反应：

73、硫酸和碳酸钠反应：

74、硫酸和氯化钡溶液反应：

（四）、碱+盐--------另一种碱+另一种盐

75、氢氧化钠与硫酸铜：

76、氢氧化钠与氯化铁：

77、氢氧化钠与氯化镁：

78、氢氧化钠与氯化铜：

79、氢氧化钙与碳酸钠：

80、氢氧化钠与硝酸铵：

（五）、盐+盐-----两种新盐

81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

82、硫酸钠和氯化钡：

其他（不属于四种基本反应类型）

（一）有机物的燃烧

83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：

84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：

（二）还原剂和氧化物反应

85、一氧化碳还原氧化铜：

86、一氧化碳还原氧化铁：

（三）酸性氧化物+碱--------盐+水

87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：

88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：

89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：

91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：

一、化合反应

（一）、金属+氧气--------金属氧化物

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2 Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）

4、铜在空气中受热：

2Cu+O22Cu（红色金属变为黑色固体）

5、汞在空气中受热：

2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）

（二）、非金属+氧气--------非金属氧化物

6、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO4变蓝的液体）

7、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）

8、硫粉在空气中燃烧：

S+O2SO2（剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）

9、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2 CO2（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

10、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O22CO

（三）、金属氧化物+水--------碱（可溶性）

11、生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2（放热）

12、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O==2NaOH（放热）

（四）、非金属+水--------非金属氧化物

13、二氧化碳和水反应：

CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性）

14、二氧化硫溶于水：

SO2+H2O==H2SO3

15、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O==H2SO4

（五）、其他

16、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2 2CO

17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：

2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）

18、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）

19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：

H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口白雾）

20、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O（白色固体变蓝）

二、分解反应

21、氧化汞受热分解：

2HgO2Hg+O2↑（红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体）

22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：

2H2O22H2O+O2↑

23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：

2KClO32KCl+3O2↑

25、水在直流电的作用下分解：

2H2O2H2↑+O2↑

26、碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3CaO+CO2↑

28、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）

29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：

Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）

30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）

三、置换反应（一定属于氧化还原反应）

（一）、金属单质+酸--------盐+氢气

31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

32、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）

33、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

34、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

35、锌和稀盐酸：

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

36、铁和稀盐酸：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（溶液由无色变为浅绿色）

37、铝和稀盐酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

38、镁和稀盐酸：

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

（二）、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水

39、