九年级化学新课标人教版一到四单元知识点.docx

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九年级化学新课标人教版一到四单元知识点

九年级化学课堂笔记

班级姓名

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

一、什么是化学。

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）

二、化学发展简史

1、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

2、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表

第一单元、走进化学世界

课题1物质的变化和性质

一、理解物理变化和化学变化，并能加以区别。

物理变化

化学变化

概念

没有生成新物质的变化

生成新物质的变化

伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据）

本质区别

变化时是否有新物质或分子生成

实例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

、电灯发光，工业制氧气，吸附色素，分馏石油，汽油去油污，冰雪融化

煤燃烧、铁生锈、食物腐败，食物腐烂，动植物呼吸，光合作用，缓慢氧化，燃烧。

（爆炸不一定是化学变化）

相互关系

（发生化学变化一定发生物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化）

如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

二、物理性质和化学性质，并能加以区别。

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

实例

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等

确定

由感官直接感知或由仪器测定

通过化学变化方可知

区别

是否需要通过化学反应表现出来

注释：

描述物质的性质时常用“可以”。

“能”“会”“易”

课题2化学是一门以实验为基础的科学

一、对蜡烛及其燃烧的探究

1、点燃前：

石蜡白色圆柱状固体，不溶于水，密度小于水。

2、燃着时：

火焰分三层，包括外焰、内焰、焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

3、熄灭后：

产生白烟，用火柴点白烟，蜡烛复燃，白烟是石蜡蒸气（固体小颗粒）。

二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

1、要点：

二氧化碳、氧气特性及其应用，排水集气法

2、吸入空气与呼出气体的比较

结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

三、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：

提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

课题3走进化学实验

一、基本实验操作

1、实验室中药品的取用规则

（1）三不原则：

严格按实验规定的用量取用药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道，即“不触”“不闻”“不尝”。

（2）节约原则：

严格按实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量：

液体1—2ml,固体只需盖滿试管底部。

（3）处理原则：

实验时剩余的药品不能放回原瓶；不能随意丢弃；更不能拿出实验室，要放入指定的容器内（三不一要）。

2、取用广口瓶里的固体药品

取用块状固或密度大的金属用镊子，先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）不能竖直放入容器；

取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立

3、取用细口瓶里的液体药品

倾倒法:

要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口紧贴。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

取用很少量时可用胶头滴管，使用时要保持胶帽在上不能倒放或平放，不能伸入仪器内部，不能和仪器内壁接触，

4、加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

5、物质的加热

液体：

试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶（后三者加热用石棉网，属于间接加热）

固体：

试管、蒸发皿、燃烧匙

不能加热：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

A：

加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

B：

给试管里的固体加热：

试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：

被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。

烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

6、连接仪器：

连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

（右手用力）

7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：

管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

俯大仰小（指的是读数，量的液体实际相反）

第二单元、我们周围的空气

课题1空气

一、了解空气的主要成分

气体

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

注释：

纯净物：

只由一种物质组成，可以用专门的化学式表示。

例：

液氧（O2）、液氮（N2）、蒸馏水、冰水混合物、热冰，CO2、P2O5、

混和物：

由二种或多种物质混和而成。

例：

洁净的空气、澄清的石灰水、矿泉水、自来水、纯净水、食盐水、河水、雨水、白酒、稀有气体、水泥砂浆、石油、食醋、铁矿石，75%的医用酒精。

强调：

空气中不含氢气，只要空气中不含有的气体，用分离液态法是分离不出来的。

二、空气中氧气含量的测定

a、选红磷的原因：

（1）反应物是固体能在空气中燃烧，且只能与空气中氧气反应

（2）生成产物是固体．

b、装置要求：

气密性良好，

c、原理：

磷+氧气五氧化二磷

d、现象：

有大量白烟产生，放热，集气瓶内液面上升约1/5体积

e、结论：

空气中O2约占1/5，可支持燃烧；

f、集气瓶内剩余气体为N2，约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

g、探究：

液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差

能否用镁代替红磷？

不能原因：

镁能和氮气反应。

h、注意事项：

①装置不能漏气；②红磷要足量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹；④瓶底加水（防过热爆裂，吸收有毒的五氧化二磷）

三、认识空气成分对人类生活的作用。

氧气

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

氮气

①制作氮肥②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

稀有气体

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

二氧化碳

促进植物光合作用、制汽水等

思考：

稀有气体和氮气为什么都能做保护气？

答：

化学性质不活泼。

四、了解空气的污染。

1、空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（没有CO2）

2、来源及防治措施

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

3、目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）

课题2氧气

一、氧气的物理性质

无色无味、气体、不易溶于水、密度略大于空气，液态固态为淡蓝色（颜色改变不一定是化学变化）

二、氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧（能使带火星的木条复燃，具有氧化性），供给呼吸

（1）氧气与下列物质反应现象

物质

现象

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放热、产生使澄清石灰水变浑浊的气体

碳+氧气二氧化碳C+O2点燃CO2

磷

产生大量白烟，放热磷+氧气五氧化二磷4P+5O2点燃2P2O5

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放热

产生有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫S+O2点燃SO2

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体镁+氧气氧化镁2Mg+O2点燃2MgO

铁

在空气中不燃烧，红热。

在氧气中剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）

铁+氧气四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

石蜡+氧气（02）二氧化碳（C02）+水（H20）（是氧化反应但不是化合反应）

注意：

a、铁在空气中不可燃烧。

铁在氧气中燃烧时：

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂

b、硫、磷燃烧时并底放少量水的目的是溶解吸收生成物。

三、化合反应、氧化反应

（1）化合反应两种物质参加反应生成一种物质。

特点：

多变一，A+B→AB（S+O2点燃SO2）

（2）氧化反应物质和氧发生的反应叫氧化反应。

氧气有氧化性，是一种常见的氧化剂。

（3）氧化反应和化合反应的区别：

氧化反应不一定是化合反应（交叉关系）。

 剧烈反应：

如燃烧，伴随发光放热现象

氧化反应

缓慢氧化：

如动植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟，金属生锈等。

注意：

白磷自燃既有缓慢氧化反应又有剧烈氧化反应

课题3制备氧气

一、催化剂

（1）催化剂的定义：

改变（加快减慢）反应速率而本身的化学性质、质量没有改变的物质

（2）催化剂的特点：

一变二不变即改变（加快减慢）