云南省德宏州梁河县第一中学高一月考化学理试题.docx
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云南省德宏州梁河县第一中学高一月考化学理试题
梁河一中2015~2016学年下学期高一年级4月月考
化学试卷(理科)
本试卷分第I卷和第II卷两部分,满分共100分,考试用时90分钟。
可能用到的相对原子量:
H1C12O16Na23Si28S32Fe56Cu64Ba137
Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )。
A.K B.Na C.FeD.Al
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
4.下列试剂中,标签上应标注
的是( )。
A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.HCl
5.下列关于药品的保存方法不正确的是( )。
A.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
B.硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
C.液溴易挥发,在存放溴的试剂瓶中应加水封
D.浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中
6.下列物质分类正确的是( )。
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质
D.水玻璃、氨水均为混合物
7.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )。
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
8.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )。
A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S
D.BaCl2
9.下列措施或叙述不合理的是( )
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
10.下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.常温常压下,1.56gNa2O2含有的阴离子数为0.02NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有的分子数为NA
C.0.1mol氯气参与反应,转移的电子数一定为0.2NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Clˉ个数为NA
12.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头
表示一步转化)( )
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
③
Cu
CuO
Cu(OH)2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )。
A.Cl2通入NaOH溶液:
Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使石蕊变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO
、NO
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO
、NO
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO
、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO
15.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、
H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示,则可判断原溶液中( )。
A.有Mg2+,没有Al3+ B.有Al3+,没有Mg2+
C.有Mg2+和Al3+ D.有大量的H+、Mg2+和Al3+
16.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性
17.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl-
18.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置
19.下列组合判断正确的是( )
①Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
②浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
③化合反应均为氧化还原反应
④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
A.①②不正确B.①②③④正确
C.①②正确,③④⑤不正确D.①②③④⑤均不正确
20.下列说法正确的是( )
A.NA表示阿伏加德罗常数,1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反
应
C.小苏打的主要成分是碳酸钠
D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
21.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
22.下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
23.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )
A.硫酸铜B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫
24.下列说法正确的是( )
A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加
C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
25.用下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A.
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B.
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C.
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D.
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
Ⅱ卷(共50分)
三、非选择题
26.(13分)钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答下列问题:
(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________________________________;可观察到的实验现象是________(填序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是__________________。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为_______________________________________,
反应的离子方程式是_____________________________________________________
27.(15分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________;装置B中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象____________________。
(4)尾气可采用________溶液
吸收。
28.(11分)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入
过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是________________________________________。
(2)将MnO
氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO
+
Fe2++
________===
Mn2++
Fe3++
________。
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________________________。
(4)已知:
一定条件下,MnO
可与Mn2+反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是
________________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是____________________________________________。
29.(11分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金,并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:
请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_____________________________;
得到滤渣1的主要成分为________。
(2)第②步加H2O2的作用是________,使用H2O2的优点是________;调溶液pH的目的是使________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________。
梁河一中2015~2016学年下学期高一年级4月月考
化学答案
Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
A
D
B
B
A
D
B
D
B
A
题目
11
12
1
3
14
15
16
17
18
19
20
选项
A
D
D
A
C
C
D
B
D
B
题目
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
选项
C
C
A
B
D
Ⅱ卷(共50分)
26.【答案】(除标注外每空各2分,共13分)
(1)强(1分)
(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ bc
(3)FeCl3 红 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===
Fe(OH)3↓
27.【答案】(除标注外每空各2分,共15分)
(1)蒸馏烧瓶(1分) Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊
还原性(1分)氧化性(1分)
5SO2+2MnO
+2H2O===2Mn2++5SO
+4H+
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色
(4)NaOH
28.【答案】(除标注外每空各2分,共11分)
(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
(2)5 8 H+ 5 4 H
2O(3分)
(3)pH约为3时,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀
(4)①生成黄绿色气体 ②除去过量的MnO
29.【答案】(除标注外每空各2分,共11分)
(1)Cu+4H++2NO
Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO
3Cu2++2NO↑+4H2O Au、Pt
(2)将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质,对环境无污染 Fe3+、Al3+ (3)加热脱水(1分)