云南省德宏州梁河县第一中学高一月考化学理试题.docx

1、云南省德宏州梁河县第一中学高一月考化学理试题梁河一中20152016学年下学期高一年级4月月考化学试卷(理科)本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 ()A二氧化硫可广泛用于食品的增白B葡萄糖可用于补钙药物的合成C聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护

2、内层金属不被空气氧化的是()。AK BNa CFe DAl3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()4下列试剂中，标签上应标注的是()。AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl5下列关于药品的保存方法不正确的是()。A二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸B硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中C液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封D浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中6下列物质分类正确的是()。ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质D水玻璃、氨水

3、均为混合物7下列物质性质与应用对应关系正确的是()。A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料8下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl29.下列措施或叙述不合理的是 ()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 10下列有关物质性质的应用正确的是()A液氨汽化时要吸收大量的热，

4、可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝11用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，1.56g Na2O2含有的阴离子数为0.02NA B标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C0.1mol氯气参与反应，转移的电子数一定为0.2NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA12下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOC

5、u(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D13能正确表示下列反应的离子方程式是()。ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O14常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A使石蕊变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 molL1 NaAl

6、O2溶液：H、Na、Cl、SO15某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()。A有Mg2，没有Al3 B有Al3，没有Mg2C有Mg2和Al3 D有大量的H、Mg2和Al316ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DClO2作水

7、处理剂时，利用了其强氧化性17.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl18.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置19下列

8、组合判断正确的是 ()Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应化合反应均为氧化还原反应 Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应A不正确 B正确C正确，不正确 D均不正确20下列说法正确的是()ANA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应 C小苏打的主要成分是碳酸钠 DNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 21食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下

9、列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂22下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物23与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A硫酸铜 B氢氧化钠 C硫酸亚铁 D二氧化硫24下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏

10、烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法25用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色卷（共50分）三、非选择题26(13分)钠、铝、铁是三种重要

11、的金属。请回答下列问题：(1)钠的金属活动性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_，反应的离子方程式是_27（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过

12、程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。28（11分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O

13、3的离子方程式是_。(2)将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1 molL1根据表中数据解释步骤的目的_。(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2反应生成MnO2。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_。中加入MnSO4的目的是_。29（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25%

14、 Al、4% Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。梁河一中20152016学年下学期高一年级4月月考化学答案卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题目12345678910选项ADBBADBDBA题目11121314151617181920选项AD DACCDBDB题目21

15、222324252627282930选项CCABD卷（共50分）26【答案】（除标注外每空各2分，共13分）(1)强（1分）(2)2Na2H2O=2Na2OHH2bc(3)FeCl3红生成红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)327【答案】（除标注外每空各2分，共15分）(1)蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊还原性（1分） 氧化性（1分）5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH28【答案】（除标注外每空各2分，共11分）(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)58H54H2O （3分）(3)pH约为3时，Fe2和Al3不能形成沉淀，将Fe2氧化为Fe3，可使铁完全沉淀(4)生成黄绿色气体除去过量的MnO29【答案】（除标注外每空各2分，共11分）(1)Cu4H2NOCu22NO22H2O或3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O Au、Pt(2)将Fe2氧化为Fe3 不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3(3)加热脱水（1分）