中学化学创新教具之二.docx

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中学化学创新教具之二

中学化学创新教具之二

增氧酒精灯

徐州市中小学实验教学研发中心

一、增氧酒精灯介绍

（一）制作背景

在中学化学实验中，需要高温条件的实验较多：

如加工玻璃管、煅烧石灰石、一氧化碳还原氧化铁等。

实验室通常用酒精喷灯产生高温，但是酒精喷灯有四点不足：

1.启动操作麻烦。

需要先向预热盘中加入酒精预热引燃，再调节进风螺栓，才能使用。

2.启动速度太慢。

大约需要2至3分钟预热，才能燃烧起来。

3.火焰不稳定。

在正常燃烧后，还常会出现悬火、闷火、自动熄灭……

4.燃烧时噪声大。

发出“呼呼”的进气声，胆子小的教师不敢用。

由于以上原因，做高温实验成为教师的一道难题，有的教师在黑板讲；有的教师用动画课件播；有的教师先摆实验装置，后放实验录像；这些做法都能应付笔试考试，但是都不如做实验好。

为了让学生接受这些知识时能够看到实验，看好实验，我们决心发明一种新型高温热源，解决这一难题。

设想：

酒精灯是各实验室使用最普遍的热源，如果能加以改进，让酒精灯产生高温火焰来代替酒精喷灯该多好啊！

如何让酒精灯产生高温火焰？

首先，增加灯芯数量，提高单位时间酒精的燃烧量；其次，将纯氧通入火焰的焰心，使焰心的酒精蒸气在氧气中充分燃烧。

按照这一思路，经过反复试验，我们终于研制出一种新型热源——增氧酒精灯。

（二）仪器简介

1形状与结构

增氧酒精灯的实物照片与示意图如下，它由灯帽、灯芯座、灯芯、灯体构成。

2创新点

主要是对普通酒精灯的瓷质灯芯座加以改造，选用两种不同规格的石英管焊成，既耐高温又防氧化。

粗管内径较大，能穿入三条灯芯，增加酒精的毛吸量，提高单位时间内酒精的燃烧量。

细管能将外部氧气通入火焰的焰心，使酒精蒸汽在纯氧中燃烧，提高火焰的温度。

下图为改造后灯芯座的实物照片和示意图。

3使用方法及效果

（1）在灯芯座内穿满棉灯芯（一般3条），并且与灯芯座内管水平；添加酒精（不超过酒精灯容积的2/3）。

（2）点燃酒精灯，这时若用热偶测温仪测量火焰温度可达700°Ｃ，而普通酒精灯只有500～600°Ｃ。

（3）将导气管插入灯芯座的增氧孔，通入纯净的氧气，这时测量火焰内层发白火焰的温度，便能达到1000°C以上（酒精喷灯火焰只有800～900°Ｃ）。

（4）实验结束后，拔下氧气管，先停止通氧，再用灯帽盖灭酒精灯火焰。

4.注意事项

若用双氧水制氧装置供氧，通入氧气的速度要平稳，防止反应过程中，制氧装置温度降低产生倒吸，向导气管内回火。

万一发生，要立即拔下氧气管，停止通氧，再用湿毛巾盖灭火焰。

灯芯座要穿满棉灯芯，防止点燃时引燃灯体内的酒精蒸汽，造成失火。

5.优点

增氧酒精灯类似于酒精灯的使用方法，却能产生酒精喷灯的高温火焰。

一点即着，方便；一通氧即产生高温火焰，迅速；燃烧时无声，安全；不通氧可作酒精灯、三芯灯用，通氧则有酒精喷灯的效果，多用。

6.获奖情况

2009年，增氧酒精灯在第七届全国自制教具评选中获一等奖，并且成为大家参观的一个亮点。

2009年获国家专利，专利号200920042550。

2011年被教育部教学仪器研究所编入《教学仪器设备手册》。

本人撰写的有关增氧酒精灯论文《增氧酒精灯》已发表于教育部主办的《教学仪器与实验》杂志2009第10期。

2010.9.14入选中国网络电视台《我爱发明》专栏。

二、增氧酒精灯与中学化学实验创新

（一）煅烧石灰石

1.实验用品与实验装置

石灰石水酚酞试液镊子试管增氧酒精灯

2.实验步骤及实验现象

（1）在小试管中加入一粒石灰石，注入5毫升水，滴加3滴酚酞试液，无明显现象。

（2）点燃酒精灯，通入氧气，用镊子取一粒石灰石放到火焰的最亮处灼烧，直至石灰石发白光，取下，停止通氧，熄灭酒精灯。

（3）将灼烧后的石灰石放入另一支小试管，加水，石灰石粉碎，滴加3滴酚酞溶液，溶液变成红色。

3.实验结论

以上实验说明石灰石已经分解：

石灰石高温，分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙遇水生成氢氧化钙，显碱性，使酚酞试液变红。

CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O

Ca（OH）2

Ca（OH）+CO2

CaCO3↓+H2O

4.注意事项

火焰内层氧气充足，温度高，应该把石灰石放在火焰的内层灼烧，这一点与酒精灯外焰温度最高不同。

（二）炭还原氧化铜

1.实验用品与实验装置

石英试管单孔橡皮塞止水夹乳胶管玻璃导气管棉花小烧杯增氧酒精灯

活性炭氧化铜（两者质量比1:

8，混合后研磨20分钟，让两者充分接触）石灰水

实验装置如图所示（省去夹持物，下同）。

2.实验步骤与实验现象

（1）在试管中加入2～3药匙上述活性炭与氧化铜的混合物，聚积在试管底部压实，试管口放一团棉花，防止试管内的固体冲出堵塞导气管，塞上带导气管的橡皮塞，固定在铁架台上。

（2）导气管通入盛石灰水的烧杯。

（3）用增氧酒精灯先给试管预热，然后对着药品加热，再向增氧酒精灯通入氧气，使火焰达到高温。

试管内物质迅速燃烧起来发红，体积迅速减少，生成红色固体，石灰水变浑浊。

（4）用止水夹夹住导气管的乳胶管，防止冷却时石灰水倒吸。

撤去增氧酒精灯。

等冷却到室温后，能从试管中倒出颗粒状的铜粒。

3.实验结论

碳在高温条件下能还原氧化铜，生成铜与二氧化碳。

C

+2CuO2Cu+CO2↑

4.注意事项

根据化学方程计算，碳与氧化铜恰好反应的质量比是1:

13.3，但是实际上1:

7～1:

9为好，让炭适当过量，能使氧化铜还原充分。

制作活性炭与氧化铜混合物的方法：

先称量氧化铜的质量，再计算炭的质量，称量，混合，研磨20分钟即可。

药品越干燥，反应现象越剧烈。

（三）一氧化碳还原氧化铁

1实验用品与装置图

石英弯管玻璃弯管单孔塞双口塞锥形瓶增氧酒精灯（带防风罩，可用金属饮料罐剪成）生料带磁铁烧杯。

一氧化碳（用1.2升热水袋装），氧化铁石灰水

2实验步骤与实验现象

（1）打开活塞，先通入CO，在较高的压强下，石灰水排向烧杯，等排出15mL后，弯石英管内的空气排净，再调节CO的通入速度，让石灰水滴下，不成股流下。

尾气全部积聚在锥形瓶内，不泄漏一点。

（2）用加防风罩的酒精灯给Fe2O3高温，等澄清石灰水变浑浊，红色的Fe2O3全部变成黑色，撤去防风酒精灯，继续通CO，直至黑色固体冷却至室温。

（3）用磁铁隔着弯石英管吸引黑色粉末能左右移动。

（4）探究锥形瓶内尾气的成分和处理办法。

（推测是一氧化碳和二氧化碳的混合物，用点燃法烧掉）。

3实验结论

由两次实验证明：

常温下，CO不与Fe2O3反应，不能使石灰水变浑浊；在高温条件下，CO能还原氧化铁，生成铁和CO2。

4注意事项

（1）开始，锥形瓶注满石灰水，能节约排尽空气所用一氧化碳的量；并且用排石灰水法收集尾气，而后再用点燃法检验尾气中含一氧化碳，使得该实验更安全。

（2）工厂中炼铁，氧化铁含量低所以反应条件是高温，实验室中氧化铁含量高，可以用加热，但是一定要等到石灰石充分浑浊后再撤灯，防止还原不彻底，固体冷却后又变成红色。

（四）铁在氧气中燃烧

1实验用品与实验装置

铁丝镊子防护罩（可以用一个破底烧杯做成；也可以用一个透明塑料瓶，去底，周围再烫孔做成。

）增氧酒精灯

实验装置如图所示。

2实验步骤与实验现象

（1）在增氧酒精灯的增氧孔插入几根金属丝，防止实验时熔化物落入增氧孔。

点燃，套上防护罩。

再将导气管通过防护罩的透风孔插入灯芯座的增氧孔，向焰心通入氧气。

2取一截细铁丝（直径0.5mm，长200mm）插入增氧酒精灯火焰的白光处，铁丝立即剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

若铁丝上结出小球，阻碍燃烧，可以在金属丝上碰掉后又可燃烧。

3实验结论

铁与氧气反应生成四氧化三铁

3Fe+2O2

Fe3O4

（五）铁与水蒸气反应

1实验用品与实验装置

水碎瓷片还原性铁粉生石灰（新制的）棉花

酒精灯增氧酒精灯试管硬质玻璃管单孔橡皮塞3个120°导气管2个。

实验装置如图所示

2实验步骤及实验现象

（1）在直玻璃管右端装满生石灰和棉花，塞上带尖嘴导气管的橡皮塞，左端放两药匙铁粉，平摊。

再塞上带导气管的橡皮塞。

（2）在小试管内放3～5粒碎玻璃片（防爆沸），加入适量的水，连接在硬质玻璃管左端的橡皮塞上。

（3）点燃增氧酒精灯，使铁粉达到高温；再点燃另一盏普通酒精灯，给小试管中的水加热，使之沸腾产生水蒸气。

（4）用一支小试管套在右侧导气管上，收集氢气，检验纯度，当点燃声音很小时，点燃导气管中的氢气，产生火焰，罩上小烧杯，烧杯壁出现水珠。

（5）反应完毕，先撤去加热水的酒精灯、再撤去高温铁粉的增氧酒精灯。

冷却后，能观察到铁粉变成黑色的四氧化三铁。

3实验结论

铁在高温条件下能与水反应，生成氢气与四氧化三铁，显示了铁的还原性。

工业上常利用铁的这一性质，给铁制品淬火，防锈蚀。

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑CaO+H2O

Ca（OH）2

2H2+O2

2H2O

4注意事项

反应过程中需要水蒸汽量较少，当水开始沸腾时，应该把酒精灯的火焰偏离试管中心，用小火给水加热。

（六）烟煤的干馏

1实验用品与实验装置

优质烟煤（研制成粉状）

硬质试管湿棉线单孔橡皮塞90°导气管增氧酒精灯

实验装置如图所示。

2实验步骤及实验现象

（1）在试管中加入3至4药匙烟煤，聚集试管底部，压实，塞上带导气管的橡皮塞，在试管的中上部绕上湿棉线，用于冷却热的煤焦油。

固定在铁架台上，试管口向下略倾斜。

（2）用增氧酒精灯给试管预热，再对着烟煤加热，然后向焰心通入氧气，再高温。

（3）当导气管冒出棕色烟时，点燃，产生明亮的火焰，表明烟煤干馏有焦炉煤气生成。

（4）当火焰变小或者熄灭时，表示烟煤干馏已接近完成，撤灯。

试管口存有棕黑色液态物质，冷却后拔掉单孔橡皮塞，还能闻到一股气味，将液体倒在盛水的烧杯中，水面漂浮一层油状物，水呈现棕色，表明烟煤干馏有煤焦油生成,煤焦油含有苯、奈等多种芳香烃。

（5）倒出试管内银黑色物质，是焦炭。

3实验结论

把烟煤进行干馏，得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭。

主要是展现了对煤的综合利用的技术和价值：

干馏，冷却和化工原料多多。

5注意事项

用过的试管和导气管要及时刷洗，防止粘在试管上的煤焦油干后难刷洗。

刷不掉的煤焦油，可以用药匙向试管的黑色部位撒入适量的氯酸钾固体，用酒精灯加热到融化，让液态氯酸钾与黑色物质接触，发生氧化反应，烧掉，再用水刷洗。

（七）石蜡油的催化裂化

1实验用品与实验装置

石蜡油高锰酸钾溶液

石英试管白色碎瓷片（砸碎呈米粒状）单孔橡皮塞导气管（120°）集气瓶（60毫升2个）增氧酒精灯水槽

实验装置如图所示。

2实验步骤与实验现象

（1）用胶头滴管向试管底部加入6-7滴石蜡油，再加入石棉将石蜡油浸干。

（2）将试管水平放置，加入两药匙白色碎瓷片，并且用药匙推到离试管底部，尽量垒高，堵塞试管内部空间，再塞上带导气管的橡皮塞，固定在铁架台上，试管口向上倾斜，有利于石蜡油蒸汽回到碎瓷片上再裂化。

（3）导气管末端放在水槽，将两个集气瓶灌满水倒放在水槽中。

（4）用增氧酒精灯先预热，后对着碎瓷片加热（石蜡油沸点350°C,深度裂解700°C,主要是低级烯烃），当试管内白色瓷片开始变黑色时，再向焰心通入氧气，产生高温，碎瓷片的黑色逐渐加深。

将火焰向石蜡油方向稍微移动一点，试管内产生白雾，导管口会连续冒出气泡，用集气瓶收集，一般可收集两瓶乙烯，反应完毕。

先从水槽中取出导气管，再撤灯。

再在水槽中盖好集气瓶，取出正放在桌上，待用。

（5）向一瓶乙烯中注入少量酸性高锰酸钾溶液，盖好，震荡，紫色消失。

用火焰点燃另一瓶乙烯，产生明亮火焰，冒出黑烟。

3实验结论

石蜡油是含由17个碳原子以上组成的饱和烃，经过高温深度催化，主要裂解出低级烯烃。

4注意事项

碎瓷片一定要选白色（主要成分γ—Al2O3），砸成米粒状，鳞片状最好，导热快，反应面积大。

实验时加入两三药匙，堵住试管内部空间为宜。

实验完毕，试管壁常有黑色附着物，可将少许氯酸钾洒在上面，加热使其融化，氧化掉黑色附着物，再用水清洗。

（八）两则有趣的母子焰

一是内引酒精蒸汽法产生母子焰

1实验用品与实验装置

增氧酒精灯铁丝直玻璃管

实验装置如图所示。

2实验步骤及实验现象

（1）取一段50毫米长的铁丝弯成80°夹角，一边插入灯芯座中间的细管内，另一边插入直玻璃管孔内，铁丝支撑起玻璃管。

（2）点燃酒精灯，产生火焰，等一会儿，再点燃玻璃管上口的白雾，又产生一束火焰。

犹如一束大火焰托起一束小火焰，故叫母子焰。

3实验结论

通过观察，让学生分析原因。

火焰是气体燃烧的现象。

酒精燃烧之所以有火焰，是因为灯芯毛吸上来的液态酒精先汽化，再燃烧的结果。

酒精在焰心汽化，没有氧气，不会燃烧。

由于热的酒精蒸汽密度比空气小，会沿着导气管上升，遇到空气中的明火便会燃烧，形成母子焰。

二是外罩酒精灯火焰法产生母子焰

1实验用品与实验装置

增氧酒精灯J型支管试管

实验装置如图所示。

2实验步骤及实验现象

（1）将J型支管试管固定在铁架台上，试管口垂直向下。

（2）点燃增氧酒精灯，将J型支管试管口套在火焰上。

（3）当J型支管试管上方出现液珠，点燃支管处，产生火焰。

（4）逐渐上移J型支管试管，酒精灯火焰逐渐变大，支管处的火焰逐渐变小，直至熄灭。

3实验结论

试管口罩在火焰上方，能减少火焰上方的空气，酒精因缺少氧气而发生不完全燃烧，生成一氧化碳、碳氢化合物等，遇到明火仍能继续燃烧，所以火焰的蓝色成分较多。

当试管口离开火焰，酒精在空气充足条件下，发生完全燃烧，无可燃物生成，支管处火焰熄灭。

4注意事项

J型支管试管的规格：

Φ25×200×100毫米，管口Φ25以上能火焰。

试管的垂直高度在200毫米左右，起到拔风速度快的作用。

（九）玻璃仪器加工

弯玻璃管、拉细管、做支管试管

1实验用品与装置

玻璃管（质地为95料为好）试管（质地95为料为好）

橡皮塞乳胶管增氧酒精灯锉刀

弯玻璃管的实验装置如图所示。

2实验步骤及实验现象

（1）截取几段玻璃管，取一段在增氧酒精灯的白色火焰处灼烧，很快变软，移出火焰，能弯成玻璃弯管。

若再取一段玻璃管在火焰上灼烧，变软后移出火焰，能拉出细管，做成玻璃尖嘴管。

如果做少量玻璃弯管可用防风罩获得高温火焰，不必增氧。

做一支下支管试管，用于证明分子间有空隙。

（２）取一段玻璃管在中间用增氧酒精灯烧红，移去火焰，拉出一端封闭玻璃尖管。

（３）取一支试管，塞上带导气管的橡皮塞，在试管底用增氧酒精灯灼烧，等变软后，边烧边用嘴不停向试管内吹气，直至吹出一个小孔。

（４）将一端封闭的玻璃管管口在高温火焰上与试管小孔对结，嘴还要不停向试管内吹气，手不停的推拉，直至玻璃管与试管小孔连接实在，不漏气为止。

（５）淬火——把整个试管在高温火焰上灼烧一遍，冷却后，截去支管的多余部分，再在火焰上平滑管口，即为自做的一支下支试管。

（６）用橡皮塞塞住下支口，从试管口注入试管体积1/2的水，再用酒精补满，橡皮塞塞紧试管口，颠倒几次，支管处会出现长长的气泡。

（3）注意事项

自己做玻璃教具，关键是选择玻璃的质地要一致，易焊接。

做好后的玻璃器皿要及时淬火，除去玻璃微粒之间存在内应力，放置后不易炸裂。

实践证明，增氧酒精灯具备了酒精灯、三芯灯、酒精喷灯的功能，是各类实验室、化验室的新型热源，尤其是在短时间内需要高温，用它提供更为方便。

三、增氧酒精灯与初中化学课堂教学一例

第5章第四节石灰石的利用（第二课时）（沪教版）

教学目标

1知识目标

理解碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。

掌握生石灰和熟石灰的用途。

2技能目标

体验检验物质的依据和方法。

培养动手实验、总结归纳能力。

3情感、态度、价值观：

形成“物质在一定条件下，可以相互转化”的观念。

培养学生爱国、爱家乡的情感和民族自尊心和自豪感。

通过实验激发学生学习化学的兴趣。

教学重难点

1．石灰石、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间相互转化关系。

2．初步了解设计实验、检验物质的方法。

3．建立“物质在一定条件下可以相互转化”的观点。

教具准备

石灰石生石灰熟石灰石灰砂浆块稀盐酸石灰水酚酞溶液水镊子药匙胶头滴管试管带导气管的橡皮塞烧杯玻璃管（以上为分组实验）；

增氧酒精灯锤子（演示实验用）

教学过程

讲述我们知道碳酸钙在自然界中存在的形式多样，用途广泛，主要用于建筑方面，你看见过建筑工人粉石灰的场面吗？

说出给学生交流（最好能引导学生说出粉石灰时，放出的热量能烧熟鸡蛋）。

引导被粉的物质叫生石灰，化学名称氧化钙，生成的物质叫熟石灰，化学名称叫氢氧化钙。

建筑工人砌墙时用的是生石灰还是熟石灰？

怎样获得的？

生石灰和熟石灰是谁生成谁？

大家齐说三遍，别混淆了。

板出

三、生石灰

学生动动手，认识生石灰

1．你能从所给药品（桌上摆放石灰石、生石灰、熟石灰、石灰砂浆块四瓶物质）中，找出生石灰吗？

观察记录其颜色（白色）、状态（块状），你能写出它的化学名称及化学式吗？

氧化钙CaO。

2．取三块生石灰放在小烧杯里，倒入约50mL冷水，观察生石灰发生的变化，用手触摸烧杯外壁，感受温度的变化，充分反应后静置。

我观察到的实验现象：

发出声音，放出热量，冒出水蒸气。

3．用胶头滴管取少量上层清液（2-3mL）滴入一支试管内，并用玻璃管向里面吹气，观察发生的变化；向烧杯中滴加3滴酚酞试液，并观察现象。

现象记录：

试管中石灰水出现浑浊。

烧杯中石灰水出现红色。

学生交流实验现象,通过实验，谈谈你对生石灰的认识。

白色块状，易与水反应，放出热量，生成氢氧化钙。

2CaO+H2O=Ca（OH）。

教师展示1，用生石灰和盐水瓶制作葡萄干的标本（在一个封闭的盐水瓶中下部放生石灰，上部挂着一个葡萄干）。

请同学们看着标本说出制作葡萄干的原理，推测生石灰的用途。

教师展示2，市场上出售的一种食品叫“热狗”（一个花饭盒，里面分两层，上层放米饭，下层放几块生石灰和一塑料袋水，外面连接一条线绳。

用时，一拉线绳，塑料袋被撕破，水流出与生石灰反应，放出热量，可给米饭加热。

）

讲述：

生石灰曾经被林则徐用过：

在虎门销烟的过程中，先把鸦片倒入水中，再投入生石灰，据史书记载：

“顷刻便如汤沸”为什么生石灰投入水中后，水就开始沸腾呢？

四、熟石灰

学生活动：

试验石灰沙浆的硬度和变化。

教室的白色墙壁（树脂墙壁除外）一般是什么材料抹平的？

现在为什么变得又白又硬？

还是石灰吗？

如何检验？

请看教师在别人扒屋时捡来的石灰砂浆块，握不碎，滴加盐酸会产生生么现象?

用氢氧化钙砌墙异常坚固的原因是：

氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，当水蒸发后，留下碳酸钙连接坚固。

可用化学方程式表示为：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

通过观察讨论：

我对氢氧化钙有了以下识：

白色粉末，微溶于水，能配成石灰水检验二氧化碳，配成石灰浆砌墙，配成石灰乳粉刷墙壁等。

请将用上述生石灰制得的石灰乳倒在纸上，裹成一个小球，放置一个星期后观察变化，检验性质。

五、煅烧生石灰

我让大庙村的学生将你们山上的石头带来，拿来检验一下，是否含碳酸钙？

学生带的石头块较大、质地坚硬，教师可以拿出事前准备好的锤子敲碎。

序号

实验步骤

实验现象

实验结论

探

究

一

取一块石子放入试管中，倒入稀盐酸，浸没石子，观察：

塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体通入石灰水，再观察：

冒气泡，通入石灰水出现浑浊

含碳酸根，是碳酸钙

探

究

二

用镊子再取一块石灰石放在增氧酒精灯的火焰上灼烧，直至石灰石发出白光大约烧1——2分钟，将烧过的石头投入一个小烧杯的水中，发出“哧”的一声，前面同学能够看到石头已经碎了，那么它是否已经发生了化学反应？

说明理由。

坚硬的灰色石头变成白色。

放在水里粉碎。

是化学变化，颜色，硬度发生了变化，与水作用的现象也发生了变化。

探究三

用胶头滴管取上层清液滴入两支试管，请一个同学来帮我向这支试管中吹气，观察：

我们在第三章学习微粒运动的时，曾经使用过酚酞试液，遇到碱性物质时，会变成红色。

事实上，氢氧化钙也显碱性。

向另一支试管内滴3滴酚酞试液，观察：

第一支试管变浑浊

第二支试管出现红色

是氢氧化钙溶液

氢氧化钙显碱性

通过以上实验，我发现了：

石灰石高温得到的白色块状物质，其性质与上述生石灰相同，所以是氧化钙，由质量守恒定律可推测:

CaCO3高温CaO+CO2↑.

课堂小结

用图示的形式画出生石灰、熟石灰、碳酸钙的相互转化过程并写出化学方程式。

碳酸钙

（）

生石灰熟石灰

（）（）

课堂练习

1学生大声朗读明代诗人于谦写的千古诗篇《石灰吟》：

“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”请你用化学方程式表达所述的物质转化过程。

2有一房间的墙壁，刚用熟石灰粉刷过。

主人为了使墙壁快点干燥，就在房间里生了一个炭火盆，结果发现墙壁反而更潮湿了。

其原因是。

写出有关化学方程式。

3为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小明提出了两项

探究任务：

（1）探究干燥剂是否失效；

（2）探究失效的干燥剂中是否有碳酸钙。

他设计了以下的探究方案：

实验步骤

实验现象

实验结论

a干燥剂是否失效

取样品放入试管中，加适量的水，触摸试管壁

没有热感

b失效的干燥剂中是否

含有碳酸钙

有碳酸钙

课后练习：

1自己烧生石灰，拿到班级进行评比。

方法一，煤球炉烧制法。

将炉火调旺，在两块煤球之间放一些石灰石籽，烧制发白，用碳火钳子夹出，冷却，待用。

方法二，蜡烛烧制法。

点燃一支蜡烛，用圆珠笔芯（无油墨，去掉笔头的圆点）对着火焰吹气，出现尖火焰，用镊子将石灰石放在尖火焰上灼烧成白色，冷却，待用。

2轻质碳酸钙经常用作牙膏或化妆品的填充剂或增白剂.它通常由煅烧石灰石制得氧化钙，再将氧化钙用水消化成消石灰，然后使净化后的消石灰悬浊液与二氧化碳反应，生成碳酸钙，经干燥、粉碎后，即得产品.试按制备轻质碳酸钙的工艺顺序，书写有关的化学方程式，并注明反应所属基本类型：

顺序

化学方程式

反应的基本类型

⑴

⑵

⑶

——————

3从石灰浆抹的墙壁上取下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：

实验步骤

实验现象

（1）将固体研磨成粉末成粉末，

加水搅拌

固体没有全部溶解

（2）取上层清液，滴加酚酞试液

液体呈红色

（3）过滤出不溶物，滴加稀盐酸

有气泡产生

由此得出的结论正确的是（A）

A、一定有碳酸钙和氢氧化钙

B、一定有氢氧化钙，可能有碳酸钙

C、一定没有碳酸钙和氢氧化钙

D、一定有碳酸钙，可能有氢氧化钙

板书设计

一碳酸钙的存在与应用

二碳酸根的检验

三生石灰：

氧化钙（CaO）白色块状，易与水反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。

常用于干燥剂和间接的建筑材料。

CaO+H2O=Ca（OH）2

四熟石灰：

又名消石灰，氢氧化钙Ca（OH）2白色粉末，微溶于水，能配成石灰水、石灰乳、石灰浆。

与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，常用于检验二氧化碳