江苏专用高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案.docx

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江苏专用高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用教案

化学计量及其应用

[考纲要求]　1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。

2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。

4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。

考点一　阿伏加德罗常数的广泛应用

1．与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用

（1）非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；

（2）常见物质在标准状况下的状态：

Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃（除新戊烷外），均为液体；SO3为固体。

2．与物质的组成相关的NA的应用

（1）稀有气体、臭氧（O3）、白磷（P4）分子中的原子数目；

（2）一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；

（3）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；

（4）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；

（5）等质量的最简式相同的有机物（如烯烃）、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；

（6）一定物质的量的有机物中共价键的数目（苯环、萘环中无碳碳双键），如：

CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1；

（7）一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石（或石墨）中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。

3．与氧化还原反应相关的NA的应用

（1）歧化反应类：

Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH（冷稀、浓热）等；

（2）变价金属（Fe、Cu）与强、弱氧化剂（Cl2/Br2、S/I2）反应类；

（3）Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；

（4）足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；

（5）足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；

（6）注意氧化还原反应的顺序。

如：

向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。

4．与可逆反应相关的NA的应用

在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：

（1）2SO2＋O2

2SO3

2NO2N2O4

N2＋3H2

2NH3

（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO

（3）NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－

（4）PCl3＋Cl2PCl5

5．与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用

审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

（1）溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。

（2）题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。

（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023（×）

（2019·江苏，11C）

（2）3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023（√）

（2018·江苏，10C）

（3）常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023（×）

（2017·江苏，12D）

（4）常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（×）

（2016·江苏，7C）

2．（2014·江苏，6）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

答案　A

解析　A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为

＝0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为

，分子中含有C==C键和C==O键，因此0.1mol丙烯酸含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。

3．（2013·江苏，7）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78g苯含有C==C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

答案　C

解析　A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。

题组一　物质状态与“NA”应用

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA（×）

（2）标准状况下，22.4LSO2中含有的SO2分子数为NA（√）

（3）常温常压下，35.5g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（×）

（4）常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA（×）

（5）2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（×）

（6）2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023（×）

题组二　物质组成与“NA”应用

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）32g18O2中含有2NA个氧原子（×）

（2）17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA（×）

（3）相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同（√）

（4）乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子（×）

（5）18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（×）

（6）30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（√）

（7）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA（√）

（8）12g金刚石含有的共价键数目为4NA（×）

题组三　电子转移与“NA”应用

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA（√）

（2）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA（×）

（3）1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA（×）

（4）0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA（×）

（5）足量KMnO4与含1molHCl的浓盐酸反应生成标准状况下7LCl2（×）

（6）足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移

mole－（×）

（7）足量Fe与1L1mol·L－1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2（×）

（8）1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA（×）

（9）50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA（×）

（10）标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（×）

（11）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA（×）

题组四　可逆反应与“NA”应用

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA（×）

（2）标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA（×）

（3）100g质量分数为17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA（×）

（4）标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（×）

题组五　溶液中粒子数目判断与“NA”应用

5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH

的数目为0.3NA（×）

（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA（×）

（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（×）

（4）25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA（×）

题组六　新课标卷真题演练

6．（2018·全国卷Ⅰ，10）NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

答案　B

解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。

7．（2018·全国卷Ⅱ，11）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

答案　C

解析　标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。

8．（2017·全国卷Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

答案　D

解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

9.（2017·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制

配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。

复习时，要熟记实验仪器，掌握基本操作步骤，注意仪器的使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。

1．七种仪器需记牢

托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2．实验步骤要理清

（1）如：

配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为__________，实验时操作的先后顺序为____________（填编号）。

答案　5.3　②④⑥⑤①③

（2）明确溶液配制过程中的“四数据”

①记录质量或体积时保留一位小数。

②选择容量瓶时，要指明容量瓶的规格。

③转移溶液时要洗涤烧杯________次。

④定容时液面距刻度线1～2cm时，改用________滴加蒸馏水。

答案　③2～3　④胶头滴管

3．误差分析点点清

误差分析的思维流程与方法

（1）误差分析的思维流程

（2）视线引起误差的分析方法

①仰视容量瓶刻度线（图1），导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视容量瓶刻度线（图2），导致溶液体积偏小，结果偏高。

（3）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：

①砝码生锈：

偏高。

②定容时，溶液温度高：

偏高。

③定容时俯视容量瓶刻度线：

偏高。

④称量时物码颠倒且使用游码：

偏低。

⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：

偏低。

⑥称量易吸水物质时间过长：

偏低。

⑦转移时，有液体溅出：

偏低。

⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：

偏低。

⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：

偏低。

⑩容量瓶内有少量水：

无影响。

4．换算关系会推导

（1）气体溶质物质的量浓度的计算：

标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm－3，气体的摩尔质量为Mg·mol－1，则c＝

mol·L－1。

（2）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：

c＝

（c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1）。

1．下面是高考题的组合，判断是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）

配制一定浓度的溶液（√）

（2019·天津，4B）

（2）配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容（×）

（2018·全国卷Ⅱ，13A）

（3）配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液，可以称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度（×）

（2017·全国卷Ⅲ，9D）

（4）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线（√）

（2016·浙江理综，8D）

（5）称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体（×）

（2015·福建理综，8A）

（6）

配制一定浓度的NaCl溶液（×）

（2015·四川理综，3A）

（7）洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，12A）

（8）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（×）

（2014·新课标全国卷Ⅰ，12D）

2．（2013·江苏，5）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是（　　）

答案　B

解析　A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

1．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。

则下列说法不正确的是（　　）

A．相对分子质量M＝

B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w＝

D．溶液密度ρ＝

答案　CD

解析　由c＝

知D项错误；由c＝

＝

知B项正确；由w＝

＝

知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。

2．（2018·盐城高三模拟）实验室常用98%（ρ＝1.84g·mL－1）的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g·mL－1，其物质的量浓度为（　　）

A．4.6mol·L－1B．5.7mol·L－1

C．3.88mol·L－1D．18.4mol·L－1

答案　C

解析　实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。

求算所得溶液溶质的质量分数：

w＝

≈0.309，稀硫酸的物质的量浓度为c（H2SO4）＝

≈3.88mol·L－1，故选C。

3．实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________________。

答案　54.3mL　胶头滴管、500mL容量瓶

解析　根据“大而近“的原则，配制480mL溶液应选用500mL容量瓶。

根据c（浓溶液）×V（浓溶液）＝c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol·L－1×V（浓H2SO4）＝2mol·L－1×500mL，解得V（浓H2SO4）≈54.3mL，需要量取浓硫酸54.3mL。

配制的实验步骤为：

计算→量取→稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签，配制时所用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500mL容量瓶、胶头滴管。

掌握两项技能

（1）用98%的浓H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：

用量筒量取80mL的水注入200mL的烧杯中，然后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不停搅拌。

（2）配制100g20%的NaCl溶液：

准确称量20.0gNaCl固体，然后再转移到200mL的烧杯中，再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。

1．明确一个中心

必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。

2．掌握两种方法

（1）守恒法：

守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒。

它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量（如①某原子、离子或原子团不变；②溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；③氧化还原反应中得失电子数相等）建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

（2）关系式法：

表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。

在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。

（2019·江苏，18）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6－2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。

以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。

H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为___________；水解聚合反应会导致溶液的pH______。

（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：

准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2＋将Fe3＋还原为Fe2＋），充分反应后，除去过量的Sn2＋。

用5.000×10－2mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O

与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。

答案　

（1）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　减小　

（2）①偏大　②n（Cr2O

）＝5.000×10－2mol·L－1×22.00mL×10－3L·mL－1＝1.100×10－3mol　由滴定时Cr2O

→Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：

Cr2O

～6Fe2＋（或Cr2O

＋14H＋＋6Fe2＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O）

则n（Fe2＋）＝6n（Cr2O

）＝6×1.100×10－3mol＝6.600×10－3mol

样品中铁元素的质量：

m（Fe）＝6.600×10－3mol×56g·mol－1＝0.3696g

样品中铁元素的质量分数：

w（Fe）＝

×100%＝12.32%。

解析　

（1）H2O2氧化Fe2＋生成Fe3＋，自身被还原为H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平离子方程式。

Fe3＋发生水解聚合反应使溶液pH减小。

（2）聚合硫酸铁中的Fe3＋被Sn2＋还原为Fe2＋，然后用K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋，根据6Fe2＋～Cr2O

，可知n（Fe2＋）＝6×5.000×10－2×22.00×10－3mol＝6.600×10－3mol，进而计算出该样品中铁元素的质量分数w（Fe）＝

×100%＝12.32%。

若不除去具有还原性的Sn2＋，则消耗K2Cr2O7的量偏多，导致样品中铁的质量分数的测定结果偏大。

1．利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种：

（1）利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。

（2）利用微粒守恒建立关系式。

2．多步滴定常分为两类

（1）连续滴定：

第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。

根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。

（2）返滴定：

第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。

根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。

角度一　滴定法的应用

1．碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。

为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中