利州区二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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利州区二中学年上学期高二期中化学模拟题
利州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时，其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。
下列说法正确的是
A．“吸入”CO2时的正极反应：
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入”CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol
2．用
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为
B．2.3g金属钠被氧化成
，转移电子数为0.1
C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D．2L0.1mol/L
溶液中含有的
的数为0.2
3．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
。
对于该反应，温度不同（
）其他条件相同时，下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
4．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混舍后呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
6．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
8．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A．R的单体之一的分子式为C9H10O2
B．R完全水解后生成物均为小分子有机物
C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应
B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
10．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
11．下列叙述正确的是
A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:
再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解
D．在Fe（OH）3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
12．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知：
①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：
Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：
4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
14．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B
．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别
和
15．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将58.5gNaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
16．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
二、填空题
17．燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）已知：
①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝＋180.5kJ·mol－1
②CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H＝－283kJ·mol－1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
（3）在一定温度下，将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：
①有害气体NO的转化率为________，0~15minNO的平均速率v（NO）=______mol/（L·min）。
（保留两位有效数字）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________（选填序号）。
a．缩小容器体积b．增加CO的量c．降低温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将___________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________（保留两位有效数字）。
18．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B___________，乙__________，丁_________；
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。
19．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，
某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g）
ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH3
K3
请回答下列问题：
（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；根据反应③判断ΔS___0（填“>”、“＝”或“<”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>”、“＝”或“<”）。
20．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________。
（2）如何检查A装置的气密性?
_______________________________________。
（3）实验时多余的氯气可用F装置来吸收，有关化学方程式是________________________。
（4）装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：
无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。
（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。
（填“大于”或“小于”）
21．肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：
CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：
制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：
制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：
测定馏分中水合肼的质量分数。
采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：
_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。
22．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。
污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、
利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O△H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。
（
3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：
___________________；
②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。
利州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
A
D
D
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
A
D
C
二、填空题
17．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1；
40%0.027mol/（L•min）c d向左0.14
18．AlO2NaAlO2Al（OH）32Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O0.1mol0.3NA
19．吸热K1×K2＜较低＞
20．分液漏斗蒸馏烧瓶关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现B中有气泡冒出，则说明A气密性良好Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaCl＋H2O除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙大于
21．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O生成的HI与NaHCO3 反应酸式18.0%
22．CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－50kJ/molac＜4SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-12.8
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