利州区二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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利州区二中学年上学期高二期中化学模拟题
利州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是
A.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时,钠箔为正极
D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol
2.用
表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在常温常压下,11.2L氯气所含的原子数为
B.2.3g金属钠被氧化成
,转移电子数为0.1
C.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D.2L0.1mol/L
溶液中含有的
的数为0.2
3.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的
、
等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为
。
对于该反应,温度不同(
)其他条件相同时,下列图像正确的是
A.AB.BC.CD.D
4.下列关于化学反应的自发性的说法正确的是()
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
5.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++NO↑+2I2+2H2O
6.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.1molN2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NA
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
8.某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A.R的单体之一的分子式为C9H10O2
B.R完全水解后生成物均为小分子有机物
C.碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
D.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R
9.如图是四种常见有机物的比例模型示意图,下列说法正确的是
A.甲能发生氧化反应
B.乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到无色溶液不能和液溴反应
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙,丙是无色无味的液态烃
D.丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应
10.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
11.下列叙述正确的是
A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生沉淀,此沉淀是BaSO3
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀:
再加入过量NaHSO4溶液,沉淀溶解
D.在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸,可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液
12.工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
13.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是()
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
14.下列叙述不正确的是
A.甲苯分子中所有原子在同一平面上
B
.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
D.可用溴的四氯化碳溶液区别
和
15.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A.将58.5gNaCl溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将2L5mol/L的浓盐酸与8L水混合D.特l0gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
16.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
AlO2-、OH-、CO32-
B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
C.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
二、填空题
17.燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。
消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0molNO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________,0~15minNO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。
(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
18.A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A______________,B___________,乙__________,丁_________;
(2)写出下列变化的化学方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________;
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________;
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中,产生的C在标准状况下的体积为3.36L,则消耗的A的物质的量为________,转移电子数目为________。
19.目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,
某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示:
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH3
K3
请回答下列问题:
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示);根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500 ℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L,则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).
(1)装置A中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________。
(2)如何检查A装置的气密性?
_______________________________________。
(3)实验时多余的氯气可用F装置来吸收,有关化学方程式是________________________。
(4)装置B中饱和食盐水的作用是____________________________。
(5)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条;______________;(可供选择的用品有:
无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸)和干燥的有色布条。
(6)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,说明氯气的氧化性___________溴单质。
(填“大于”或“小于”)
21.肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O):
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。
实验一:
制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)
(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二:
制取水合肼.(实验装置如图2所示)
已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。
控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。
(2)分液漏斗中的溶液是______(填标号).
A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三:
测定馏分中水合肼的质量分数。
采用下列步骤:
A.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液。
B.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入10 mL水,摇匀。
C.用0.2000mol·L-1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。
d.进一步操作与数据处理。
(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:
_______________________;
(4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是_______________。
(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。
22.燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)。
污染跟冬季燃煤密切相关,SO2.CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、
利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。
已知25°C、101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O△H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O(g)的热化学方程式_________________。
(2)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母)。
a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB(填“>”“<”或“=’’)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
(
3)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图:
①该电池的负极反应:
___________________;
②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时,乙中a极增重____g。
利州区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
A
D
D
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
A
D
C
二、填空题
17.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ•mol-1;
40%0.027mol/(L•min)c d向左0.14
18.AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA
19.吸热K1×K2<较低>
20.分液漏斗蒸馏烧瓶关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热圆底烧瓶,若发现B中有气泡冒出,则说明A气密性良好Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O除去氯气中氯化氢气体无水氯化钙大于
21.Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O生成的HI与NaHCO3 反应酸式18.0%
22.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50kJ/molac<4SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-12.8