C．a点溶液中n（Cl-）＋n（CH3COO-）＋n（OH）-n（NH4+）=0.01mol
D．b点溶液中水电离的c（H+）是c点的102.37倍
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染等行业。
以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+Cl-⇌CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。
（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是_______________。
该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，则反应的化学反应方程式为_____________________；
（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol·L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g·mL-1浓硫酸________mL（保留1位小数）。
溶解时反应的离子方程式________；
（3）“反应”时，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。
①反应的氧化产物是，n（氧化剂）：
n（还原剂）=；
②比较c（Cu+）相对大小：
A点C点（填“>”、“<”或“=”）。
③提高处于C点状态的混合物中Cu+沉淀率措施是；
（4）“过滤”所得滤液中溶质主要成分的化学式为________；
（5）不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是____________。
27．（14分）铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。
某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如右图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
物质
NaBiO3
Bi（OH）3
性质
不溶于冷水，浅黄色
难溶于水；白色
（1）B装置用于除去HCl，盛放的试剂是；
（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为；
（3）当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；
（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。
除去Cl2的操作是；
（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有；
Ⅱ．铋酸钠的应用——检验Mn2+
（6）往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在Mn2+。
①产生紫红色现象的离子方程式为；
②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，结果没有紫红色出现，但观察到黑色固体（MnO2）生成。
产生此现象的离子反应方程式为。
Ⅲ．产品纯度的测定
（7）取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-（已知：
H2C2O4+MnO4-——CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL 标准溶液。
该产品的纯度为（用含w、c、v的代数式表示）。
28．（14分）一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。
（1）已知：
①C2H4（g）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2（g）ΔH1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O
（1）ΔH2
③H2O
（1）=H2O（g）ΔH3
④2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）ΔH4
则ΔH4=____（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）反应④的反应温度、投料比[n（H2）/n（CO2）=x]对CO2平衡转化率的影响如下图所示。
①a____3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM____KN（填填“>”、“<”或“=”）
②M点乙烯体积分数为_____；（保留2位有效数字）
③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。
求0到10min氢气的平均反应速率为_______________；
（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。
催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。
助剂
CO2转化率
（%）
各产物在所有产物中的占比（%）
C2H4
C3H6
其他
Na
42.5
35.9
39.6
24.5
K
27.2
75.6
22.8
1.6
Cu
9.8
80.7
12.5
6.8
①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_____；
②下列说法正确的是______；
a．第ⅰ步所反应为：
CO2+H2⇋CO+H2O
b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步
c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用
d．Fe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小
e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同
（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如右图所示。
①b极接的是太阳能电池的______极；
②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式______。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。
如果多做则每学科按所做的第一题计分。
35．（15分）【化学—物质结构与性质】
快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。
图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。
回答下列问题：
（1）S+2e-=S2-过程中，获得的电子填入基态S原子的（填轨道符号）；
（2）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成化学键时提供电子的原子轨道符号是；产物分子中采取sp3杂化轨道形成化学键的原子是；
（3）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是，理由是；
（4）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置；若其晶胞参数为apm，则晶胞密度为g·cm-3（列出计算式即可）
（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的1/8，且氯化钠晶胞参数a=564pm。
氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。
每一个空隙由
个Cl-构成，空隙的空间形状为；
（6）温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。
该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。
迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：
途径1：
在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x）迁移到空位。
途径2：
挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。
已知:
r（Na+）=95pm，r（Cl-）=185pm，
=1.4，
。
①x=，y=；（保留一位小数）
②迁移可能性更大的途径是。
36.（15分）【化学—有机化学基础】
比鲁卡胺（分子结构见合成线路）是有抗癌活性，其一种合成路线如下：
回答下列问题
（1）A的化学名称为______________________。
（2）D中官能团的名称是_________________________________。
（3）反应④所需试剂、条件分别为______________________、______________________。
（4）写出⑤的反应方程式______________________。
（5）F的分子式为___________。
（6）写出与E互为同分异构体，且符合下列条件的化合物的结构简式___________。
①所含官能团类别与E相同；②核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为1：
1：
6
（7）参考比鲁卡胺合成的相关信息，完成如下合成线路（其他试剂任选）。
解析版
7.【答案】C
【解析】
解：
A．HF能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，生活中可用氢氟酸雕刻玻璃，故A正确；
B．离子化合物熔融状态能导电，则液态HCl不能导电，说明HCl是共价化合物，故B正确；
C．高粱中不含乙醇，高粱的主要成分为淀粉，故C错误；
D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故D正确；
故选：
C。
A．HF能够与玻璃中二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃；
B．离子化合物熔融状态能导电；
C．高粱中不含乙醇；
D．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应。
本题考查材料、环境等知识点，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
8.【答案】D
【解析】
解：
A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，71gCl2物质的量为1mol，溶于足量水中，不能完全反应，生成氯化氢物质的量小于1mol，所以Cl的数量小于NA，故A错误；
B.46g乙醇物质的量为1mol，含有共价键的数量为8NA，故B错误；
C.25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子个数为：
0.01NA，故B错误；
D．过氧化钠与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2molCO2，转移2mol电子，标准状况下2.24L CO2物质的量为0.1mol，0.1mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移0.1NA个电子，故D正确；
故选：
D。
A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应为可逆反应，不能进行到底；
B.1个乙醇分子含有5个C-H，1个C-C，1个C-O，1个O-H，共8个共价键；
C.25℃时，1L pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L；
D．过氧化钠与CO2反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2molCO2，转移2mol电子。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
9.【答案】C
【解析】
解：
A．由结构简式可知双酚A的化学式为C15H16O2，故A错误；
B．仅含酚羟基，不能发生水解反应，故B错误；
C．苯环为平面形结构，与苯环直接相连的原子共平面，结合三点确定一个平面可知，最多有13个C原子共平面，故C正确；
D．含有两个苯环，两个氯原子可在相同或不同的苯环上，二氯代物有7种，故D错误。
故选：
C。
分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，结合甲基、苯环的结构判断有机物的空间结构，以此解答该题。
本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大。
10.【答案】B
【解析】
解：
根据分析可知，W为Mg，X为O，Y为N，Z为H元素，
A．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：
X＞W，故A正确；
B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，无法获得Mg，故B错误；
C．实验室O、H形成的双氧水制取少量氧气，故C正确；
D．硝酸钠为强碱强酸盐，其酸溶液呈中性，常温下pH=7，故D错误；
故选：
B。
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数，Y的最外层电子数为8-2-1=5，Y与H、Mg不同周期，则Y为N元素，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
11.【答案】D
【解析】
解：
A、原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，Li+向正极移动，故A正确；
B、原电池电子由负极沿导线流向正极，则放电时，电子由负极→用电器→正极，故B正确；
C、电解池阴极发生还原反应，则充电时，阴极反应为xLi++nC+xe-═LixCn，故C正确；
D、放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO4，正极反应式为xFePO4+xLi++xe-═xLiFePO4，所以阳极的电极的电极反应式为：
xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+，则充电时，阳极质量减小，故D错误；
故选：
D。
A、原电池中阳离子向正极移动；
B、原电池电子由负极沿导线流向正极；
C、电解池阴极发生还原反应；
D、充电时，阳极发生氧化反应。
本题考查了原电池和电解池原理、电极反应书写、电子流向判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
12.【答案】C
【解析】
解：
A．氯气和甲烷发生取代反应生成HCl，HCl溶于水导致溶液呈酸性，氯甲烷没有酸性，故A错误；
B．X气体不一定具有氧化性，可能是碱性气体，如氨气，氨气和二氧化硫的水溶液生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故B错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，前者有气泡、后者无气泡，说明酸性：
醋酸＞碳酸＞HClO，则Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO），故C正确；
D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和稀硫酸发生复分解反应而得不到砖红色沉淀，故D错误；
故选：
C。
A．氯气和甲烷发生取代反应生成HCl；
B．X气体不一定具有氧化性，可能是碱性气体；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的酸性越强，其电离平衡常数越大；
D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。
本题考查化学实验方案评价，涉及酸性强弱判断、物质检验等知识点，明确实验原理、元素化合物性质是解本题关键，D为解答易错点，易忘记加入NaOH而导致错误判断。
13.【答案】B
【解析】
解：
A．曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，滴加过程中c（H+）减小，但是温度不变离子积常数不变，导致c（OH-）增大，故A错误；
B．盐酸电离出的H+和CH3COO-生成CH3COOH，H+和NH4+不反应，醋酸铵中CH3COO-、NH4+的个数比为1：
1，则离子反应的越多，溶液中该离子浓度越小，所以曲线Y上的任意一点溶液中均存在c（CH3COO-）＜c（NH4+），故B正确；
C．a点pH=2，c（H+）=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：
c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（NH4+）=c（NH4+）+0.01mol/L，则c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）-c（NH4+）=0.01mol/L，n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-）-n（NH4+）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，故C错误；
D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c（H+）=10-1.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中OH-来自水的电离，则水电离的c（H+）=c（OH-）=10-12.86 mol/L，c点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的Kh=
≈5.6×10-10＜Ka（CH3COOH），说明醋酸电离程度大于NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则c点溶液中水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10.49mol/L，所以b点溶液中水电离的c（H+）与c点溶液中水电离的c（H+）之比=10-12.86 mol/L：
10-10.49mol/L=10-2.37，故D错误；
故选：
B。
A．分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸后发生反应H++CH3COO-⇌CH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中c（H+）浓度迅速减少，pH变化较大，pH变化较大的是醋酸铵，pH变化较小的是蒸馏水；
B．盐酸电离出的H+和CH3COO-生成CH3COOH，H+和NH4+不反应；
C．a点pH=2，c（H+）=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：
c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（NH4+）=c（NH4+）+0.01mol/L，则c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-）-c（NH4+）=0.01mol/L；
D．根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c（H+）=10-1.14mol/L，H+抑制了水的电离，溶液中OH-来自水的电离，则水电离的c（H+）=c（OH-）=10-12.86 mol/L，c点溶液中溶质为氯化铵和醋酸，NH4+的Kh=
≈5.6×10-10＜Ka（CH3COOH），说明醋酸电离程度大于NH4+水解程度，该溶液抑制水电离，则c点溶液中水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10.49mol/L。
本题考查离子浓度大小比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与溶质的关系、溶液中水电离出的c（H+）计算方法是解本题关键，D为解答易错点，题目难度中等。
26.【解析】
解：
（1）“氧化酸浸”前先将铜矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫，反应的化学反应方程式为CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，
故答案为：
增大接触面积，加快酸浸速率，提高Cu的浸出率等；CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O；
（2）“溶解”时所用硫酸浓度为0.3mol•L-1，配制1L此硫酸溶液，需要98%、1.84g•mL-1浓硫酸，浓硫酸的物质的量浓度为c=
mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为VL，则18.4mol/L×V=0.3mol/L×1L，V=0.0163L=16.3mL，溶解时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：
16.3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）涉及反应为发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，反应中S元素化合价升高，被氧化，氧化产物为SO42-或（NH4）2SO4，由方程式可知n（氧化剂）：
n（还原剂）=2：
1，
故答案为：
SO42-或（NH4）2SO4；2：
1；
（4）①C点生成CuC
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