高三下学期期初联考试题 化学 含答案.docx
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高三下学期期初联考试题化学含答案
2019-2020年高三下学期期初联考试题化学含答案
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Na—23Fe—56Ag—108
第Ⅰ卷选择题（共40分）
1、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是
A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品
B．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
D．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2B．S2－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
D．羟基的电子式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚显紫色的溶液：
NH4+、K+、SCN－、SO42－
B．使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．由水电离的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：
Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．c（Fe2+）＝1.0mol·L－1溶液：
H+、K＋、Cl－、NO3－
4．下列物质性质与应用对应关系均正确的是
A．SO2具有漂白性，可用SO2加工银耳，使之更白
B．炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属
C．淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐
D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多
5．下列有关实验原理或实验操作正确的
图1图2图3图4
A．用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B．用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl
C．用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C．1L1mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaOH
NaHCO3
9．甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A．金属性：
甲>乙>丁
B．原子半径：
辛>戊>甲
C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D．形成的最简单氢化物的稳定性：
己>戊
10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4•5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A．△H2>△H3B．△H1<△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2>△H3
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
）
11．下列有关说法正确的是
A．2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应2NO2
N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量增大
D．25℃时，将NH3•H2O稀溶液加水稀释，
的值不变
12．某有机物的结构简式如图5所示，下列有关该物质的叙述错误的是
A．分子式为C11H12O4
B．苯环上的一氯代物有2种
C．分子中所有的碳原子可能共平面
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
B
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
C
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色胶状沉淀
碳的非金属性大于硅
D
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该物质定是钠盐
14．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．Na2CO3溶液：
c（OH－）—c（H＋）=c（HCO3－）+2c（H2CO3）
B．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）
C．浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+c（H2CO3）
D．向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H+）
15．一定条件下进行反应：
A（g）
B（g）+C（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA（g），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n（B）/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v（B）=0.15mol/（L·min）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.22mol·L-1,则反应的ΔH<0
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入2.0molA，反应达到平衡时C的体积分数减小
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molA、0.60molB和0.60molC，反应达到平衡前的速率：
v（正）笫II卷非选择题（共80分）
16．（12分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
物质
Mn（OH）2
Co（OH）2
Ni（OH）2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10－13
3.0×10－16
5.0×10－16
1.0×10－11
5.0×10－22
1.0×10－22
（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是▲。
（2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：
①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③▲。
（3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是▲，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+。
（4）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是▲。
（5）步骤Ⅳ中，在▲（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为▲。
（6）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。
欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10－5mol·L-1，则应保持溶液中c（S2－）≥▲mol·L－1。
17．（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：
已知：
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题：
（1）有机物B中含氧官能团的名称▲。
（2）反应A→B中需要加入试剂X，其分子式为C4H8O2，X的结构简式为▲。
（3）C用LiBH4还原得到D。
C→D不直接用H2（镍作催化剂）还原的原因是▲。
（4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为▲。
①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）写出E和银氨溶液反应的化学方程式▲。
（6）根据已有知识并结合相关信息，设计B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。
▲
合成路线流程图例如下：
18．（13分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：
已知：
①酸性条件下，铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式，
易水解，
有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵［aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂B的是▲（填序号）。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4
（2）操作Ⅰ的名称是▲，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是▲。
（3）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数▲ 。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/LBa（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应。
通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ▲ （写出必要的计算步骤，否则不得分）。
19．（14分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：
97.5℃，沸点：
263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：
将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：
从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3：
从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
中铝过剩。
步骤4：
加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：
将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有
P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
蒸馏进入收集器2。
步骤6：
蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是▲。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是▲。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是▲。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作▲。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是▲。
II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的
物种类别与溶液pH关系如右图7所示。
实验中可选用的试剂：
①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；
③2.0mol•L-1NaOH溶液。
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH
溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。
③▲。
④过滤、洗涤。
⑤▲。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。
20．（14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。
工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式▲。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是▲。
②Cl2含量检测仪工作原理如下图8，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为▲。
图8图9图10
③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。
当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为▲mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g）△H。
①该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②将合成气以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图9所示，下列判断正确的是▲（填序号）。
a．△H<0b．P1c．若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）。
观察上图10回答问题。
催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为▲时最有利于二甲醚的合成。
21．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等，D与C同周期，且C中未成对电子是该周期中最多的；D基态原子的2p电子是2s电子的2倍；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E2+的基态核外电子排布式▲。
（2）A和C可以形成18电子的分子，该分子中C原子的杂化方式为▲。
（3）C与D形成的酸根离子CD3－
CD3－的空间构型为▲（用文字描述）。
写出一种与CD3－互为等电子体的分子的化学式▲。
（4）CA3的沸点比BA4的沸点高的原因是▲。
（5）E2+与C的常见氢化物形成配位数为4的配合物离子，1mol该离子中含σ键数目为
▲。
（6）E晶胞结构如图11所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的
E原子数目为▲。
2014～2015学年度第二学期期初考试
高三化学试题参考答案
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
D
A
B
C
C
B
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
B
C
AD
CD
16．（12分）
（1）MnCO3+H2SO4＝MnSO4+CO2↑+H2O（2分，气体符号不扣分）
（2）抑制Mn2+的水解（2分）（3）MnO2+2Fe2++4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O（2分）
（4）CoS和NiS（每个1分，共2分）
（5）阴（1分）Mn2++2e－＝Mn（1分）（6）1×10－6mol/L（2分）
17．（15分）
（1）羰基、酯基（每个1分，共2分）
（2）CH3COOC2H5（2分）
（3）避免碳碳双键被H2加成或还原，或酯很难和H2发生还原反应（2分，答对1个即可）
（4）
（2分，写1个即可）
（5）
（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）
（6）
（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。
全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）
18．（13分）
（1）B（1分）
（2）冷却结晶（1分）取样于试管中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2分）
（3）4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4（2分）
（4）偏大（2分）
（5）一份中n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=2×1.6g/160g·L－1=0.02mol（1分）
n（SO42－）=n（Ba2+）=0.05mol（1分）
根据电荷守恒，n（NH4+）=0.04mol（1分）
n（H2O）=（7g–0.02mol×56g/L-0.05mol×96g/L-0.04mol×18g/L）÷18g/L=0.02mol（1分）
所以化学式为（NH4）2Fe（SO4）2·2H2O或者Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（1分）
19．（14分）
（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2分）
（2）排出装置中含水蒸气的空气（2分）
（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（2分）
（4）5的管中回流液呈无色，或烧瓶6中物质呈无色（2分）
（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（2分）
（6）③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4～10左右（2分）
⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解（2分）
20．（14分）
（1）TiCl4+4H2O＝Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O＝H2TiO3↓+4HCl↑（2分）
（2）①铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用（2分）
②Cl2+2e-+2Ag+==2AgCl（2分）③0.5（2分）
（3）①c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（H2）4c（CO）2]（2分）
②a（2分）③2.0（2分，1.9～2.1均给分）
21．（12分，除第3题每空1分，其余每空2分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
（2）sp3
（3）①平面正三角形②SO3或BF3
（4）NH3分子间有氢键
（5）16mol或16×6.02×1023
（6）12
（本卷其他合理答案均可得分，方程式不配平不得分，不写条件得1分，气体沉淀符号漏写不扣分）
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