宁夏中卫一中学年高一下学期第四次月考化学.docx

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宁夏中卫一中学年高一下学期第四次月考化学

2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第四次月考化学试卷（A卷）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计50分）

1．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应

2．一种比黄金还要贵重百倍的

O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种

O2气体所含有的中子的物质的量为（　　）

A．36molB．20molC．16molD．20NA

3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）

①HF：

②K2O

A．①②B．①C．②D．均不正确

4．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．Na2OB．H2O2C．CH4D．NaOH

5．下列反应属于放热反应的是（　　）

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．

能量变化如图所示的反应

C．燃烧反应和中和反应

D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

6．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）

A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水

B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水

C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水

D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水

7．SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3，对该反应的有关说法错误的是（　　）

A．反应中SO2不能全部转化为SO3

B．无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3

C．达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3

D．达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率

8．下列能发生加成反应的有机物是（　　）

A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

9．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）

A．丙烷和丙烯：

分别通入酸性KMnO4溶液

B．乙醇和乙酸：

分别滴加NaOH溶液

C．苯和四氯化碳：

分别加水后静置

D．棉花织品和羊毛织品：

分别燃烧闻气味

10．对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）=0.005mol/（L•s）B．υ（B）=0.6mol/（L•min）

C．υ（C）=0.5mol/（L•min）D．υ（D）=0.45mol/（L•min）

11．将下列各种液体：

①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（　　）

A．②⑤B．只有②④C．①②④⑤D．①②③④⑤

12．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）

A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦

13．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（　　）

A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法

14．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）

A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水

15．苯的结构式可用

来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

16．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

17．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）

A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

18．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（　　）

A．0.04mol/（L•s）B．0.02mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.2mol/（L•s）

19．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为2：

1的是（　　）

A．C2H6B．C2H4C．CH4D．C6H6

20．下列实验可行的是（　　）

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．用乙醇从碘水中萃取碘

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

21．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）

A．果糖B．蔗糖C．纤维素D．酶

22．下列关于天然物质水解的叙述正确的是（　　）

A．油脂的水解反应都是皂化反应

B．淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同

C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖

D．油脂的水解可得到甘油

23．120℃时，将0.1mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能

（　　）

A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯

24．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是（　　）

①石蕊②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙．

A．①③④⑤⑥B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全部

25．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）

A．乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能与碱反应

C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解

D．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2

二、填空题：

26．按要求完成下面每一小题：

（1）苯与液溴反应化学方程式：

　　．

（2）

的一氯取代物有　　种．

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化学方程式：

　　．

27．某有机物的结构简式为：

HO﹣CH=CH﹣COOH．

①请你写出该有机物官能团的名称：

　　．

②验证该有机物中含有﹣COOH官能团常采用的方法是加入某种可溶性正盐：

　　，写出发生反应的化学方程式：

　　．

28．部分短周期主族元素的相关信息如下：

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分．

请回答下列问题：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第　　周期第　　族．

（2）元素T与X按原子个数比1：

1形成的化合物B所含的化学键有　　（填化学键类型）．

（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴边振荡），此过程中的现象是　　．

（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：

　　．

29．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：

　　．

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：

　　．

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是　　（填序号）．

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZC．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）=2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？

（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①在其它条件不变时降低温度：

　　；

②在其它条件不变时加入催化剂：

　　；

③在其它条件不变时加入一定量的Z气体：

　　．

三、实验题．（共13分）

30．酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

　　．

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：

　　．

（3）浓硫酸的作用是：

①　　；②　　．

（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是　　（填字母）．

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其产率

D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　．

四、推断题．

31．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为：

　　．

（2）写出①反应类型：

　　；③反应类型：

　　．

（3）写出反应的化学方程式：

①　　；②　　；③　　．

2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第四次月考化学试卷（A卷）

参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计50分）

1．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应

【考点】化学基本反应类型；物理变化与化学变化的区别与联系．

【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程；

B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同将石油中的组分分离的过程；

C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程；

D、铝热反应是铝与某些金属氧化物之间发生的置换反应．

【解答】解：

A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气等产品的过程，是化学变化，故A不选；

B、石油的分馏是根据石油组分的沸点的不同，通过加热的方法获得馏分的过程，无新物质生成，是物理变化，故B选；

C、石油的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选；

D、铝热反应是铝与某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质的过程，有新物质生成，是化学变化，故C不选．

故选B．

2．一种比黄金还要贵重百倍的

O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种

O2气体所含有的中子的物质的量为（　　）

A．36molB．20molC．16molD．20NA

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

【分析】根据氧气分子的构成先计算一个18O2分子中含有的中子数，再计算1mol818O2气体中所含中子的物质的量．

【解答】解：

一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n（中子）=20×n=20×1mol=20mol，

故选B．

3．下列表示HF、K2O形成过程的电子式正确的是（　　）

①HF：

②K2O

A．①②B．①C．②D．均不正确

【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．

【分析】①HF为共价化合物，分子中1个氢原子分别与1个F原子共用一对电子形成1个H﹣F键；

②氧化钾为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷．

【解答】解：

①HF为共价化合物，分子中含有1个H﹣F键，用电子式表示其形成过程为

，故①正确；

②K2O为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氧离子还需要标出最外层电子，用电子式表示其形成过程为

，故②正确；

故选A．

4．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．Na2OB．H2O2C．CH4D．NaOH

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

【解答】解：

A．Na2O只含离子键，故A不选；

B．H2O2只含共价键，故B不选；

C．CH4只含共价键，故C不选；

D．NaOH含离子键和O﹣H共价键，故D选；

故选D．

5．下列反应属于放热反应的是（　　）

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．

能量变化如图所示的反应

C．燃烧反应和中和反应

D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

【考点】吸热反应和放热反应．

【分析】A．铵盐和碱的反应是吸热反应；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

C．常见的放热反应又：

①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应；

D．放热反应中断键吸收能量小于成键放出能量；吸热反应中断键吸收能量大于成键放出能量．

【解答】解：

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，故A错误；

B．反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；

C．燃烧反应和中和反应都属于放热反应，故C正确；

D．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应，为吸热反应，故D错误；

故选C．

6．其它条件不变时，对不同情况下双氧水分解生成氧气的反应速率大小比较正确的是（　　）

A．30%的双氧水分解生成氧气的速率小于5%的双氧水

B．5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水

C．加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加MnO2时的双氧水

D．加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率小于未加FeCl3时的双氧水

【考点】化学反应速率的影响因素．

【分析】A、浓度越大反应速率越快；

B、温度越高反应速率越快；

C、使用催化剂反应速率加快；

D、使催化剂反应速率加快．

【解答】解：

A、浓度越大反应速率越快，所以30%的双氧水分解生成氧气的速率大于5%的双氧水，故A错误；

B、温度越高反应速率越快，所以5℃时的双氧水分解生成氧气的速率小于50℃时的双氧水，故B正确；

C、使用催化剂反应速率加快，二氧化锰对双氧水的生成氧气速率起催化作用，加入MnO2后的双氧水分解生成氧气的速率大于未加MnO2时的双氧水，故C错误；

D、使催化剂反应速率加快，氯化铁对双氧水的分解起催化作用，所以加入FeCl3后的双氧水分解生成氧气的速率大于未加FeCl3时的双氧水，故D错误；

故选B．

7．SO2用于制硫酸的关键反应为2SO2+O2⇌2SO3，对该反应的有关说法错误的是（　　）

A．反应中SO2不能全部转化为SO3

B．无限增加反应时间，SO2能全部转化为SO3

C．达到化学平衡时，反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3

D．达到化学平衡时，SO3的生成速率等于SO3的分解速率

【考点】化学反应的可逆性．

【分析】A．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物；

B．可逆反应存在反应限度，二氧化硫不可能完全转化成三氧化硫；

C．该反应为可逆反应，则达到平衡时三种物质一定同时存在；

D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．

【解答】解：

A．由于该反应为可逆反应，则反应中SO2不能全部转化为SO3，故A错误；

B．该反应为可逆反应，即使无限增加反应时间，SO2也不能全部转化为SO3，故B错误；

C．可逆反应达到化学平衡时，反应物、生成物同时存在，则反应混合物中同时存在SO2、O2、SO3，故C正确；

D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，则SO3的生成速率等于SO3的分解速率，故D正确；

故选B．

8．下列能发生加成反应的有机物是（　　）

A．甲烷B．乙醇C．乙烯D．乙酸

【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．

【分析】含碳碳双键、三键、﹣CHO及苯环的有机物等，可发生加成反应，以此来解答．

【解答】解：

A．甲烷为饱和烃，不能发生加成反应，故A不选；

B．乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故B不选；

C．乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，故C选；

D．乙酸为饱和一元羧酸，不能发生加成反应，故D不选；

故选C．

9．区别下列各组物质的方法错误的是（　　）

A．丙烷和丙烯：

分别通入酸性KMnO4溶液

B．乙醇和乙酸：

分别滴加NaOH溶液

C．苯和四氯化碳：

分别加水后静置

D．棉花织品和羊毛织品：

分别燃烧闻气味

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】A．丙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而丙烷不能；

B．乙酸与NaOH发生中和反应，现象不明显；

C．苯与水分层后水在下层，四氯化碳与水分层后水在上层；

D．羊毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味．

【解答】解：

A．丙烯能使高锰酸钾溶液褪色，而丙烷不能，现象不同，可鉴别，故A正确；

B．乙酸与NaOH发生中和反应，现象不明显，则利用滴加NaOH溶液不能区别，故B错误；

C．苯与水分层后水在下层，四氯化碳与水分层后水在上层，则观察分层现象可鉴别，故C正确；

D．羊毛织品的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则燃烧问气味可鉴别，故D正确；

故选B．

10．对A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（　　）

A．υ（A）=0.005mol/（L•s）B．υ（B）=0.6mol/（L•min）

C．υ（C）=0.5mol/（L•min）D．υ（D）=0.45mol/（L•min）

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】根据化学反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．注意单位一致．

【解答】解：

以A的速率为标准判断．

A、v（A）=0.005mol/（L•s）=0.3mol/（L•min）；

B、v（A）=

v（B）=

×0.6mol/（L•min）=0.2mol/（L•min）；

C、v（A）=

v（C）=0.5mol/（L•min）×

=0.25mol/（L•min）；

D、v（A）=0.45mol/（L•min）×

=0.225mol/（L•min）．

反应速率大小顺序为A＞C＞D＞B．即反应速率最快的是A．

故选：

A．

11．将下列各种液体：

①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（　　）

A．②⑤B．只有②④C．①②④⑤D．①②③④⑤

【考点】分液和萃取．

【分析】①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度；

②四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；

③溴和碘化钾发生置换反应；

④乙烯含有碳碳双键；

⑤植物油含有碳碳双键．

【解答】解：

①苯和水不互溶且溴在苯中的溶解度大于水中的溶解度，苯和溴不反应，所以苯能萃取溴，使溴水层几乎无色，故①正确；

②四氯化碳和溴不反应，和水不互溶，二者混合分层，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴水层无色，故②正确；

③溴和碘化钾发生置换反应，碘化钾不能做萃取剂，故③错误；

④乙烯能和溴发生加成反应，故④正确；

⑤植物油能和溴发生加成反应，故⑤正确；

故选C．

12．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（　　）

A．②④B．③④⑤C．①④⑧D．②④⑥⑦

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】原电池的构成条件为：

①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答．

【解答】解：

由原电池的构成条件及图可知：

①中只有1个电极，不能构成原电池；③中两个电极相同，不能构成原电池；⑤中酒精为非电解质，不能构成原电池；⑧中不能形成闭合回路；

只有②④⑥⑦符合原电池的构成条件，则能形成原电池，

故选D．

13．工业上冶炼金属钠通常采用的方法（　　）

A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法

【考点】金属冶炼的一般原理．

【分析】根据金属的活动性顺序可知，常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：

，以此解答该题．

【解答】解：

活泼性不同的金属用不同的冶炼方法：

，Na为活泼金属，应用电解法冶炼，题中结晶法不能得到金属单质．

故选D．

14．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）

A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水

【考点】分液和萃取．

【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

【解答】解：

A、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A选；

B、硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B不选；

C、溴苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C不选；

D、四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D不选；

故选：

A．

15．苯的结构式可用

来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（　　）

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色

【考点】苯的性质；苯的结构．

【分析】A、根据苯的来源判断；

B、苯中的化学键是一种特殊的键；

C、苯中的化学键是一个大π键；

D、根据苯的结构分析其性质．

【解答】解：

A、苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；

B、苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，故B错误；

C、苯中的化学键是一个大π键，所以6个碳碳化学键完全相同，故C正确；

D、苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和溴水、酸性高锰酸钾不反应，故D错误；

故选C．

16．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

【考点】油脂的性质、组成与结构；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．

【分析】A、根据油脂的概念；

B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；

C、根据煤的气化和液化的概念分析；

D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；

【解答】解：

A、因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，故A正确；

B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；

C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；

D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；

故选：

A．

17．某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体体积都已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（　　）

A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，据此对各选项进行判断．

【解答】解：

n（混合烃）=n（CO2）=

=0.2mol、n（H2O）=

=0.2mol，

即0.1mol该混合气体中含有0.2molC原子、0.4molH原子，

所以该烃的