高一下学期第四次月考化学试题 含答案.docx
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高一下学期第四次月考化学试题含答案
命题人：
牛海清
相对原子质量：
H:
1O:
16C:
12Cu:
64Na:
23Al:
27
2019-2020年高一下学期第四次月考化学试题含答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液
2.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项
a中的物质
b中的物质
C中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
3．已知原子序数，可能推断原子的（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图
⑦元素在周期表中的位置
A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦
4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）
A、2H2+O22H2OB、CaO+H2O=Ca（OH）2
C、CaCO3CaO+CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+3O22CO2+3H2O
5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（）
A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素
7、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（）
A、都是有机物B、都不溶于水
C、有一种气态物质，其余都是液体D、有一种是无机物其余都是有机物
8、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）
A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3
9、某有机物含有C、H、O三种元素，其中氧的质量分数25%，相对分子质量小于150，一个分子中最多含C原子个数（）
A.10B.9C、8D、7
10、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：
（）
A.ⅡA族中无非金属元素高*考*资*源*网B.Ⅷ族中所含元素种类最多
C.元素周期表中18个纵行对应18个族D.零族的所有元素均满足最外层电子数为8
11、下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：
（）
A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多
在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极
C．1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：
甲>乙
D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
12、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：
（）
A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
13.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：
2A（g）+B（g）==2C（g）.若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法，不正确的是（）
①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
A.①③B.①④C.②③D.③④
14、如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗。
由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是
M
N
R
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银
D
锌
铜
硫酸铜
15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪D.能发生加成反应不能发生取代反应
16.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是.
A.生物柴油由可再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物
C.“地沟油”可用于制备生物柴油D.动植物油脂是高分子化合物
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题
17．（14分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①②;③
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液，
目的是防止 。
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有（填序号） 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
18.（16分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。
A．立即补加B.重新配料C.不需补加D.冷却后补加
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.冷凝管E.接收器
（6）本实验所得到的环己烯产率是_（填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%
19.（12分）
二氧化铈
是一种重要的稀土氧化物.。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。
某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。
实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的
产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•
溶液（铈被还原为
）,消耗25.00mL溶液，该产品中
的质量分数为。
20．（10分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。
小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为[Al（OH）4]―＋CO2＋H2O═Al（OH）3↓＋HCO3―将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。
则合金中镁的质量分数为。
（2）小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m2的取值范围是。
（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：
实验序号
a
b
c
合金质量（mg）
510
765
918
气体体积（mL）
560
672
672
求：
（ⅰ）盐酸的物质的量浓度；
（ⅱ）合金中镁的质量分数；
（ⅲ）在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
2013年春期高一第四次月考化学试题参考答案
一、选择题:
（每小题3分，共48分）
二、填空题：
（ⅱ）设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有：
24x+27y=0.510g
求得x=y=0.01mol
x+3y/2=0.560/22.4
则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol-1）/0.510g]×100％=47.06%（2分）
（ⅲ）根据HCl∽NaCl和Al∽Na[Al（OH）4]可知
n（NaCl）=n（HCl）=2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n（Na[Al（OH）4]）=n（Al）=0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na+守恒得：
n（NaOH）=0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V（NaOH）=0.078mol/1.0mol•L-1=0.078L=78mL（2分）
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