C.若将CO2 通入0.1mol/LNa2CO3 溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为；Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
11、一种突破传统电池设计理念的镁一锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确的是
A.放电时，Mg（液）层的质量减小B.放电时正极反应为：
Mg2++2e-=Mg
C.该电池充电时，Mg—Sb（液）层发生还原反应D.该电池充电时，C1-向下层移动
12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol•L-1NaHCO3溶液：
K+、Fe3+、Cl-、NO3-
B.使甲基橙变红色的溶液：
NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
C.常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
D.常温下在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、K+、SO42-、CO32-
13、水溶液X 中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是
A.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.气体甲一定是纯净物
14、反应PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）
H2（g）+I2（g）②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率为
A.均不变B.均增大C.①增大，②不变D.①减少，②不变
15、有关右图装置的叙述中，正确的是
A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变
C.若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动
16、25℃时，将浓度均为0.1mol·L -1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+ Vb= 100mL，Va、Vb 与混合液的PH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ka（HA）= 10-6mol·L-1B.b 点时，c（B+）/（BOH）= 102
C.a→b过程中
增大D.b→c过程中水的电离程度增大
第II卷（非选择题共52分）
17、（共8分）
（1） 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：
C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-akJ·mol-1
途径II：
C3H8（g）==C3H6（g）+H2（g）ΔH＝+bkJ·mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）==6CO2（g）+6H2O（l）ΔH＝-ckJ·mol-1
2H2（g）+O2 （g）==2H2O（l）ΔH＝-dkJ·mol-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
②b与a、c、d的数学关系式是______________。
（2） pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH______NaOH溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”） ；
（3）根据泡沫灭火器的灭火原理，写出其反应的离子方程式
（4）2017年1月2 日南阳市出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等。
将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度/mol·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断PM2.5 试样的pH=_________。
18、（13分）
（1）2015 年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4- 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示，充电时阳极生成CnAlCl4
①放电时，AlCl4- 向________移动（铝或石墨）。
②放电时的负极反应为：
_________________________________
充电时的负极反应为：
_________________________________
（2）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中x 为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式________________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为__________________________________。
③将0.1molAgNO3、0.4molCuSO4、0.8molNaCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_______g。
④常温下，按如图所示装置进行电解实验，装置丙中溶液质量减少了8g，此时，装置乙中2L的饱和氯化钠的pH是___________。
19、（共11分）
I.某学生用0.10mol·L-1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂。
重复上述滴定操作2-3 次。
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有________
A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.用滴定管量取盐酸溶液时读数，开始时平视，结束时仰视。
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2） 若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL,所得溶液的pH 为_____________。
（3）用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
II.测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-
（1）将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入_________指示剂，用cmol·L-1 'Na2S2O3标准液滴定至终点，则达到滴定终点的现象：
_________
（2）测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL （已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）请计算所称取的样品中NaClO2的质量为______________
20、（共9分） I、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究该反应原理，进行如下实验：
在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+3H2O（g）。
实验测得CO2 和CH3OH （g） 的物质的量（n） 随时间变化如下图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=_______________。
（2）500℃该反应的平衡常数为_______（结果保留一位小数），图2 是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K 值________（填“增大“减小”或“不变”）。
（3） 下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_________
A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2
C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出
（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2 （g）、H2 （g）、CH3OH （g） 和H2O （g）的浓度均为0.5molL，则此时v（ 正）_________v （逆） （填“>”“<”或“一”）。
II、一定条件下，可逆反应A2 （g） +B2 （g）
2C （g） 达到平衡时，各物质的平衡浓度为c （A2）=0.5mol/L；
c （B2） =0.1mo/L；c （C）= 1.6mo/L。
若用a、b.c 分别表示A2、B2、C 的初始浓度（mol/L），则：
1a、b应满足的关系是________
②a 的取值范围是________
21、（共10分） 部分弱酸的电离平衡常数如表。
弱酸
HCOOH
H2S
H2SO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.8×10-4
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8
（1）物质的量均为0.1mol /L 的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH 最大的是________（填编号）。
（2）室温下，下列溶液中水电离出的c（H+）水由大到小的顺序为（填编号）________。
①pH= 12 的NaOH 溶液②NaCl溶液
③pH=6 的NH4Cl溶液④0.01mol/L 醋酸
（3）二元酸H2A 在水中存在以下电离：
H2A=H++HA-，HA -
H++A2--，试回答下列问题
①NaHA 溶液呈________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。
②某温度下，10mL、0.1mo/LNaHA 溶液中加入0.1mol/LKOH 溶夜VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是___________。
A.溶液的pH= 7B.Kw =c2（OH-）
C.V= 10D.c（K +）< c（Na+）
（4）如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离了物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。
试回答：
①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________。
②从图中的数据计算可得Fe（OH）2溶度积Ksp=___________。
（5）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]= 5.61× 10-12，Ksp[MgF2]= 7.42× 10-17。
该温度下饱和Mg（OH）2 溶液与饱和MgF2 溶液相比，___________（填化学式）溶液中的c（Mg2+ ）大。
1-5DCDCD6-10BCADB11-16CDCDBB
17、
（1）①等于；②b=c/2+d/2-a
（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129.6kj/mol
（3）pH=4
18、（共12分）
（1）石墨
（2）Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-Cn+AlCl4--e-=CnAlCl4
（3）Al3++3HCO3-=Al（OH）3+CO2↑
①I（1分）②放（1分）③80%（2分）250℃（2分）
（2）（△H1-△H2+4△H3）/2（2分）
（3）①O2+4e-+4H+=2H2O（2分）
②ICr2O2-7+6Fe2++13[H+]=2Cr3++6Fe3++7[H2O]
19、（共11分）
I.
（1）＞（1分）
（2）＜（1分）
II.
（1）ADF（3分）
（2）10（2分）（3）D（2分）（4）0.2mol/L（2分）
21、1、【答案】
（1）③
（2）室温时，测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH＞1或室温时，测定HCOONa溶液的pH＞7；
（3）③＞②＞④＞①
（4）①酸性；②BD
（5）①Cu2+、Fe2+；②10-17或1×10-17
（6）MgF2
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