化学中考中考化学一轮复习知识点汇总教案.docx
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化学中考中考化学一轮复习知识点汇总教案
中考中考化学一轮复习知识点汇总（教案）
一、基本概念
（一）、物质的变化和性质
1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学
变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质
的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥
发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量，
在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和
化学性质在反应前后不改变。
◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。
◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。
（二）、物质的相关概念
1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21%，氮气占
78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体
及杂质占0.03%。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离
子的水。
常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。
软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。
铁合金分为生铁和钢。
4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性；
pH=7时，溶液呈中性。
pH>7时溶液呈碱性。
pH试纸的检测
范围是0~14的整数。
（pH计可以测出小数。
）
5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。
石蕊与酸显红色；与碱显蓝色；
酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学
1.分子
①定义：
保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：
体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。
◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
④辨析◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。
2.原子
①定义：
是化学变化中的最小粒子。
②性质：
体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。
③构成：
原子核质子（带正电）——决定元素种类。
中子（不带电）——不是每个原子都有。
原子
核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。
注：
◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数
◆质子数不等于中子数的例子：
Na
◆核内无中子的特例：
H
④原子结构示意图
圆圈内表示核内带正电的质子数12；
弧线表示电子层3层；
弧线上数字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。
◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：
分子的再分和原子的重组。
3.离子
①定义：
原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。
②分类：
失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。
质子数不变，所以元素种类不变；
③规律：
核外电子数及最外层电子数改变；
原子形成阴离子电子层数不变；
原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
①定义：
指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描
②特点：
述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。
③地壳中元素含量：
氧硅铝铁钙
④分类：
金属；非金属；稀有气体。
◆宏观：
表示一种元素
⑤元素符号意义◆微观：
表示这种元素的一个原子。
◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号
还表示该元素所组成的单质。
5.辨析
分子、原子、离子
分子
原子
离子
区别
化学变化中
可以再分
不可再分
原子团在某些化学变化中可以再分
电性
不带电
不带电
带电
相同点
①都是构成物质的粒子②都有一定的间隔
③都在不停的运动④都有一定的质量
联系
离子
原子物质
分子
构成的
常见物质
一些单质和化合物
金属、碳、硅、稀有气体
酸、碱、盐
元素和原子
元素
原子
定义
核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称（抽象的宏观概念）
化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子）
区别
只有种类之分，没有个数之分
既有种类之分，又有个数之分。
如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。
适用范围
用于描述物质的宏观组成。
如水是由氢元素和氧元素组成的
用于描述分子或某些物质粒子的微观结构。
如水分子是由氢原子和氧原子构成的。
联系
元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。
6、原子结构与元素的化学性质
最外层电子数
（一般情况）
化学性质
金属
<4（H、He除外）
不稳定，易失电子形成阳离子，显还原性
非金属
>4（Sb除外）
不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性
稀有气体
等于8（He=2）
稳定，一般难发生化学反应
7、相对原子质量
①以12C实际质量的1/12为标准
②相对原子质量≠原子实际质量
③相对原子质量≈质子数+中子数
④相对原子质量不能决定原子种类
8、化学式
①定义：
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
②书写单质：
H2NaHe
化合物：
正左负右标价化简交叉检查
宏观表示一种物质
表示组成物质的各种元素
微观◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比
③意义◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比
表示物质的相对分子质量
量的意义表示物质中各元素的质量比
表示物质分子中原子个数比
④辨析：
每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。
9、化合价
①定义：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。
②表示:
写在元素符号正上方，符号在前数字在后。
③口诀
<1>一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。
二三铁二四碳，铜汞二价最常见。
金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2>一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。
三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析
符号
数字“2”的意义
H2
一个氢气分子由两个氢原子构成
2H
两个氢原子
+M2g
镁元素的化合价为正二价
Mg2+
一个镁离子带两个单位正电荷
2CO2
两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成
（四）、物质的分类
1、氧化物：
有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
2、酸性氧化物：
与碱反应生成盐和水的氧化物。
3、碱性氧化物：
与酸反应生成盐和水的氧化物。
定义：
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
4、酸通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：
SO42-，SO32-，Cl-，ClO-，NO3-，CO32-，
HCO3-，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-
5、碱定义:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。
通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。
定义：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
6、盐正盐：
NaCl，Na2CO3。
分类酸式盐：
NaHCO3，NaHSO4,NaH2PO4
碱式盐：
Cu（OH）2CO3
7、有机物：
含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外
8、辨析：
纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：
氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；
红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；
冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。
金属单质
单质非金属单质
稀有气体
酸性氧化物
纯净物氧化物碱性氧化物
其他：
CO，H2O
无机物酸
物质跟据物质的种类分化合物碱
盐
有机物：
CH4，C2H5OH
混合物
（五）、化学反应类型
化合反应：
A+B+C=ABC
1、四大基本反应分解反应:
ABC=A+B+C
置换反应:
A+BC=B+AC
复分解反应:
AB+CD=AD+CB（中和反应）
2、得失氧氧化反应：
得氧，化合价升高，被氧化还原性。
还原反应：
失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量吸热反应：
大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。
放热反应：
中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。
4、难点讲解
氢前金属可以与酸置换出氢气（KCaNa除外）
①置换反应活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属
置换反应中铁一般为正二价
特点：
仅成分交换，化合价不变。
酸+碱性氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
②复分解反应类型碱+酸性氧化物=盐+水
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
反应物：
有酸酸溶，无酸碱溶，
条件：
盐盐碱盐都要溶
生成物：
有沉淀或者气体或者水生成
（六）、燃烧与灭火
1、燃烧定义：
可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。
条件：
可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。
2、爆炸：
可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。
3、缓慢氧化：
进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：
物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。
6、灭火方法：
清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。
三大化石燃料：
煤、石油、天然气。
7、燃料与能源绿色能源（无污染，可循环）：
C2H5OH、H2
新能源：
太阳能、风能、地热能、核能。
（七）化学方程式及质量守恒定律
1、原则：
以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。
表示反应物、生成物和条件
2、意义：
表示各物质之间的质量比
表示各物质粒子间的数目比
3、书写：
写配（观察法、假设系数法）注等
4、质量守恒定律
①定义：
参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。
②注意：
只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。
宏观总质量不变
元素种类不变
五个不变原子数目不变
微观原子种类不变
原子质量不变
③规律两个一定变宏观：
物质种类一定改变
微观：
构成物质的分子种类一定变
一个可能变：
分子总数可能改变
④微观实质：
因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。
（八）溶液
1、溶液、乳浊液、悬浊液比较
溶液
乳浊液
悬浊液
分散在溶剂中的物质
状态
固液气三态
液态
固态
溶解性
溶
不溶
不溶
分散在溶剂中的粒子
分子或离子
许多分子的集合体
许多分子的集合体
特征
均一稳定
不均一、不稳定
不均一、不稳定
久置
不分层
分层
分层
相同点
都是混合物
2、溶液
①组成：
溶质和溶剂
②分类：
过饱和降温、加溶质、减溶剂升温、减溶质、加溶剂恰好饱和降温、加溶质、减溶剂升温、减溶质、加溶剂不饱和
◆饱和溶液：
一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。
③溶解度定义：
温百饱克
变化规律:
大多数液体随温度升高而升高
氯化钠的溶解度随温度变化不大
熟石灰溶解度随温度升高而降低
气体溶解度随温度降低,压强增大而降低
④溶解度曲线：
线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。
⑤乳化作用：
被分散的物质以小液滴的形式存在。
Eg：
洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。
⑥溶解作用：
Eg:
汽油溶解油污、酒精溶解碘。
吸热：
硝酸铵（周围温度降低）
现象温度基本不变：
氯化钠
放热：
氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高）
二、常见化学物质
物质
物理性质
化学性质
用途
其他性质
氧气
无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大
1、具有氧化性：
2Mg+O2点燃2MgO
供给呼吸
支持燃烧
碳
金刚石
无色透明，正八面体固体，是天然最硬物质，不导电，不导热，无润滑性
1、常温下性质不活泼
2、可燃性：
C+O2（足）
CO2
2C+O2（不足）
2CO
3、还原性：
CO2+C高温====2CO
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑
用于装饰品，钻头切割玻璃、大理石
石墨
深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片层状固体，质软，导热，导电，润滑
电极，铅笔芯，润滑剂
活性炭
吸附性
做吸附剂
一氧化碳
无色、无味、密度比空气略小、难溶于水
1、可燃性
2CO+O2点燃2CO2
2、还原性：
CO+CuO加热Cu+CO2
CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业
毒性：
一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，使人体缺氧而亡
二氧化碳
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化
1不燃烧也不支持燃烧不供给呼吸
2、与水反应
CO2+H2O===H2CO3
3、与石灰水反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
灭火，植物的气肥，制饮料，人工降雨，保鲜剂
大气中二氧化碳的增多，会产生“温室效应”
水
通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3
1、与某些氧化物反应：
H2O+CaO==Ca（OH）2
2、与某些盐反应：
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
3、分解反应：
2H2O
2H2↑+O2↑；
4、置换反应：
C+H2O
CO+H2
金属
金属光泽，导电导热，延展性质软，铜为红色
1、与氧气反应
2、氢前金属与酸反应（钾钙钠除外）
3、与盐溶液反应
金属
酸
盐酸
纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性
1、紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变,pH＜7
2、氢前金属＋酸→盐＋H2↑
3、酸＋碱性氧化物→盐＋水
4、酸＋碱→盐＋水（中和）
5、酸＋盐→新酸＋新盐:
制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，助消化
盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸
硫酸
纯净浓硫酸为无色粘稠油状液体，吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强腐蚀性。
气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等
吸水性
脱水性
强腐蚀性
碱
氢氧化钠
纯净的氢氧化钠为白色固体，极易溶于水且放热
1、跟指示剂的反应：
使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红
2、酸性氧化物+碱－盐+水
3、酸＋碱→盐＋水（中和）
4、盐＋碱→新盐＋新碱
干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织印染
俗名火碱、烧碱、苛性钠，空气中易潮解，有强腐蚀性
氢氧化钙
氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热
用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等
俗名熟石灰、消石灰，其澄清
水溶液叫
石灰水，有腐蚀性
盐
氯化钠
白色有咸味的固体，易溶于水，
1、金属＋盐→新金属＋新盐
2、酸＋盐→酸＋盐
3、盐＋碱→新盐＋新碱
4、盐１＋盐２→新盐1＋新盐2
维持体液平衡，重要化工原料，生理盐水、农业选种，公路化雪
是食盐的主要成分
碳酸钠
是白色易溶于水的固体
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
俗名纯碱或苏打pH>7
碳酸氢钠
是白色易溶于水的固体
用作发酵粉，治疗胃酸过多，泡沫灭火剂
俗名小苏打
碳酸钙
白色难溶于水的固体
是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂
是石灰石、大理石的主要成分
硫酸铜
白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性
制农药波尔多液，白色的硫酸铜可以检验水
硫酸铜晶体，俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，加热失水
三大化石燃料
煤
黑色固体，有光泽，无固定的熔点、沸点
1、可燃性
2、煤的综合利用：
隔绝空气加强热分解（化学变化）
能源
1、主要含C，少量NOSH元素的混合物
2、人称“黑色金子”“工业的粮食”
石油
粘稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定熔沸点。
石油分馏为物理变化
能源
主要含CH元素,人称“工业的血液”
天然气
主要成分是甲烷无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水
易燃烧，产生明亮蓝色火焰
CH4+2O2点燃====2H2O+CO2
能源
1、主要含CH
绿色能源
氢气
无色无臭气体，难溶于水，密度最小
1、可燃性：
2H2+O2点燃====2H2O
绿色能源
乙醇
无色液体，与水任意比互溶
1、可燃性：
C2H5OH+3O2点燃====2CO2+3H2O
绿色能源
俗名：
酒精
化肥
氮肥
常见的氮肥有铵
盐NH4Cl，NH4HCO3硝酸盐NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水等
是植物体内的组成元素，能促生长茂盛，叶色浓绿
钾肥
常用的钾肥有K2SO4和KCl等。
KNO3是复合肥料
保证代谢，促生长，抗虫，抗倒伏
磷肥
常见磷肥有磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸钙【Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物】
是组成元素，促生长抗寒、抗旱,过多会贪青晚熟
三、化学实验
（一）常用仪器的分类
存放药品的仪器广口瓶（固体）、细口瓶（液体）
滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
药匙（粉末或小颗粒状固体）
取用仪器镊子（块状或较大颗粒固体）
常胶头滴管（少量液体）
用加热仪器：
酒精灯
仪反应容器可直接加热的：
试管、燃烧匙、坩埚等
器能间接加热的：
烧杯、烧瓶（加热时，需垫石棉网）
称量仪器:
托盘天平（称质量）、量筒（量筒不能做反应容器）
分离仪器:
漏斗
夹持仪器:
试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器:
长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
（二）常用仪器的使用
1、托盘天平的使用
托盘天平可用于粗略称量物质的质量，能准确称量到0.1g
①调零;
使用方法：
②左物右码，砝码要用镊子夹取，先大后小
③砝码回盒，游码归零
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一
注意事项：
张相同质量的滤纸，然后把药品放在滤纸上称量
②易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿中。
2、量筒的使用
读数：
三点一线成水平（量筒要放平稳，平视凹液面的最低处）
选用规格：
一次量取、尽可能小。
（三）常见的实验操作
1.药品的取用
“三不”原则：
不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品
①取用节约原则：
没有说明用量时，液体取1~2mL，固体只需
原则盖满试管底部即可
处理原则：
实验剩余的药品应放入指定容器内，既不能放回原试剂瓶，也不能随意丢弃
②固体药品的取用块状:
镊子（一横、二放、三缓立）
粉末状:
药匙或纸槽（一斜、二送、三缓立）
③液体药品的取用倾倒液体:
一倒、二向（标签朝手心）、三紧挨
用胶头滴管:
竖直悬空滴加，不倒放
④浓酸或浓实验台：
一中和（用NaHCO3溶液或稀醋酸中和）
碱外洒二水冲、三布擦
的处理皮肤：
一擦、二洗、三涂液（涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液）
2.连接仪器装置
顺序：
从左到右、从下到上。
方法：
连接玻璃管和胶皮管时，连接胶皮管一端的玻璃管用水
润湿，然后稍稍用力把玻璃管插人胶皮管。
在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进橡胶塞。
3.装置气密性的检查
导管入水，手握外壁，气泡冒出，气密性好。
4.物质的加热
①酒精灯的使用方法
1/3酒精灯容积≤酒精量≤2/3酒精灯容积
灯焰：
焰心、内焰、外焰（温度最高）
一禁:
向燃着的酒精灯里添加酒精
三禁二禁:
用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
三禁:
用嘴吹灭酒精灯
②可受热仪器加热液体:
试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
加热固体:
试管、蒸发皿、坩埚
固体先预热，后固定加热
③用试管加热试管口略向下倾斜
液体不超过试管容积的1/3
液体先预热，后不时地移动试管
试管口向上倾斜约45°
试管口不能对着自己或他人
5.蒸馏：
蒸馏时要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。
6.蒸发:
能除去溶液里的溶剂
①仪器：
玻璃棒、蒸发皿、酒精灯铁架台（带铁圈）
加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅
②操作要点当出现较多固体时，即停止加热
热的燕发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上
7.过滤：
①能除去液体中混有的难溶固体。
②仪器:
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）
③操作要点
“一贴”：
滤纸紧贴漏斗内壁
“二低”：
滤纸边缘低于漏斗边缘
滤液液面低于滤纸边缘
盛待过滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
“三靠”：
玻璃棒末端紧靠三层滤纸处
漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯内壁
8.洗涤仪器
一般情况：
水冲洗或试管刷刷洗
油污：
热纯碱溶液或洗衣粉
难溶固体：
稀盐酸
洗净标志：
玻璃仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9.粗盐提纯：
①目的：
除去粗盐中难溶于水的杂质。
②主要步骤：
溶解、过滤、蒸发、转移
溶解:
搅拌，加快溶解速率
③玻璃棒过滤:
引流，防止液体溅出或冲破滤纸
的作用蒸发:
搅拌，使液体受热均匀
转移:
将食盐从蒸发皿中转移到纸上
10.配制一定溶质质量分数的溶液
步骤:
①计算;②称量或量取;③溶解;④装瓶贴标签。
仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
11.pH试纸的使用：
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
不能先用水湿润，会稀释待测溶液，导致测得的pH不准；不能把pH试纸直接伸进试液，会污染试液。
（四）物质在氧气和空气中点燃的现象
物质
反应现象
化学
方程式
注意事项
在空气中
在氧气中
木炭
持续红热，发出红光
剧烈燃烧,发白光，放热
C+O2（足）点燃====CO2
盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中
硫
燃烧放热，淡蓝色火焰，生成无色刺激性气味气体
燃烧，明亮蓝紫色火焰,放热，生成无色刺激性气味气体
S+O2点燃====SO2
硫的用量不要过多;盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中;实验前应在瓶底放少量水，用来吸收生成的有毒气体
红磷
黄白色火焰，伴随着放热和大量白烟
发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟
4P+5O2点燃====2P2O5
此反应生成的是P2O5固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾（指小液滴）
铁
灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
细铁丝应绕成螺旋
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