湖北省枣阳市白水高中高一化学月考试题.docx

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湖北省枣阳市白水高中高一化学月考试题

枣阳市白水高级中学2014-2015学年高一下学期5月月考化学试题

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得分

一、选择题（30×2=60分）

1．下列电子式中错误的是（）

A．Na＋B．

C．

D．

2．136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。

136C表示的碳原子

A．核外有13个电子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。

则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（　　）

A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7

4．下列关于卤素的叙述，正确的是（　　）

A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大

C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXO

D.随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减

5．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molD

O中含中子、质子、电子各10NA（NA为阿伏加德罗常数）

6．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是8

7．A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。

下列说法中正确的是

A．M的组成不可能是ABC3或A3BC4

B．M的水溶液不可能呈中性

C．用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小

D．M不可能是离子晶体

8．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v（A）、v（B）、v（C）表示。

已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为

A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋B=2CD．A＋B=C

9．下列说法正确的是

A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用

10．下列说法正确的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

B．碳酸钠固体中不存在阴阳离子

C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6

D．乙醛分子的结构式为

，其一个分子中存在7对共用电子对

11．由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A.n－3B.n－1C.n+5D.n+2

12．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。

以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）

A．最外层有6个电子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合价为－4价、＋4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

13．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；

①③相连时，③为正极；

②④相连时，②上有气泡逸出；

③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：

H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－Q1kJ/mol

H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）ΔH＝－Q2kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q1＜Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

15．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小

C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等

16．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

B．淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

17．下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．金属性强弱：

Na>Mg>AlB．酸性强弱：

HIO4>HBrO4>HClO4

C．碱性强弱：

KOH>NaOH>LiOHD．原子半径大小：

Na>S>O

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己；0.1mol·L－1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是（）

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移1mol电子

D．化合物甲中只有离子键

19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝+119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

20．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。

则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是

（铪），它的中子数是（）

A．72　B．113　C．185　D．257

22、下列各组中属于同位素关系的是（）

A．

与

B．T2O与H2OC．

与

D．金刚石与石墨

23、下列各组元素性质递变情况错误的是（）

A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大

C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

24、下列叙述中错误的是（）

A．原子半径：

Cl>S>OB．还原性：

Na>Mg>Al

C．稳定性：

HF>HCl>HBrD．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

25、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4。

下列判断错误的是（）

A．原子半径：

X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：

HX>H2Y>ZH3

C．非金属性：

X>Y>ZD．单质氧化性：

X>Y>Z

26、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

27.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是（　）

　A．第9列元素中没有非金属元素

B．第17列为卤族元素

　C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子

　D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

28．下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是：

（）

A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸B．HClO4酸性比H2SO4强

C．氯气与H2S能发生置换反应D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

29、下列物质中含有自由移动氯离子的是（）

A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯

30、下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

31．（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。

请填写下列空白：

（1）A粒子的结构示意图，G的化学式是。

（2）比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2（填<、>、=）。

（3）F与C反应生成D的离子方程式。

32．

（一）（6分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？

。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：

（3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H

（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。

制取铁酸钠的化学方程式如下：

__Fe（NO3）3+__NaOH+__Cl2→__Na2FeO4+__NaNO3+__NaCl+__H2O

（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为mol；

（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是

33．17分A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式），离子是____________（举一例、填电子式）。

（4）A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。

34．（8分）X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素

X

Y

Z

W

R

性质

信息

能形成+7价的化合物

日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着

通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子

焰色反应为黄色

位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置是_______。

（2）元素W的离子结构示意图为_________。

（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_________。

（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_____，_____。

（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是。

（用离子方程式表示）

（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。

写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_____。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A．Na原子失去最外层电子，次外层变为最外层，因此Na+离子的电子式是Na＋。

正确。

B.O原子最外层有6个电子，与H原子形成一对共用电子对，又从外界获得一个电子，O原子的最外层得到8电子的稳定结构，作为整体带一个单位的负电荷。

正确。

C.N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构，因此NH3的电子式是

。

错误。

D.在CH3Cl中C原子的最外层有4个电子，与三个H原子形成三对共用电子对，再与一个Cl原子形成一对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构；而Cl原子的最外层有7个电子，与C原子形成一对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构。

正确。

考点：

考查微粒的电子式的书写的知识。

2．C

【解析】

试题分析：

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，因此136C表示的碳原子的质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子，答案选C。

考点：

考查原子组成的有关判断

3．C

【解析】X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可，K层和L层电子总数为10，则M层电子数为5，Y原子总共有15个电子，Y为P，Z元素原子L层电子数为8-2=6个，则Z元素为O，

根据P最高的化合价为+5价，可判断A错误，A中P的化合价为+6价，其他选项均合理，B、C和D中P的化合价为+5价，所以答案应选A，所给参考答案有误。

4．A

【解析】卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐减小；2F2+2H2O

4HF+O2。

5．C

【解析】

试题分析：

CH2Cl2是四面体构型的极性分子，CCl4是四面体构型的非极性分子，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：

考查分子构型、核外电子以及分子极性的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，考查的知识点属于识记性的，难度不大。

该题的关键是学生要熟练记住，并能灵活运用即可。

6．B

【解析】

试题分析：

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定总是从1到8重复出现，例如第一周期，A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，B正确；C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价不一定从+1到+7，负价也不一定从-7到-1重复出现，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，C错误；D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和不一定是8，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，D错误，答案选B。

考点：

考查元素周期律的判断

7．A

【解析】元素A可为H，Li，Na，K等ⅠA族元素；B元素为S；元素C可为氧（O）。

A，B，C可以形成多种化合物M：

H2SO4，H2SO3，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3。

A．正确，ABC3，A3BC4中B分别为+5价，而S不可能为+5价。

B．错误，Na2SO4为中性。

C．错误，电解H2SO4溶液时，pH减小。

D．错误，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3均为离子化合物。

8．A

【解析】

试题分析：

物质在发生化学反应时，用不同物质表示的化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质方程式前边的计量数的比。

由于v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），所以化学方程式是2A＋3B=2C，因此选项是A。

考点：

考查化学方程式与物质的速率关系的知识。

9．A

【解析】

试题分析：

A项C2H6O有2种同分异构体为乙醇和甲醚，C4H10有2种同分异构体为正丁烷、异丁烷，故A项正确；B项在一定条件下，乙烯和苯均能与H2发生加成反应，乙烯加成后生成乙烷，苯加成后生成环己烷，故B项错误；C项乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，但二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯官能团为酯基，乙酸中官能团为羧基，故C项错误；D项汽油为石油产品，是不可再生能源，故D项错误；本题选A。

考点：

有机基础。

10．D

【解析】

试题分析：

A．H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A错误；B．碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子故B错误；C．H、D和T的质子数都为1，故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：

1：

1，故C错误；D．乙醛分子的结构式为

，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对，故D正确，故选D．

考点：

物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识

11．D

【解析】

12．B

【解析】根据铅元素的原子序数可知，类铅位于第七周期第ⅣA族，所以选项A不正确，B周期；主要化合价还有＋2价，选项C不正确；类铅的金属性强于铜的，所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜，选项D不正确，答案选B。

13．B

【解析】

试题分析：

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。

考点：

考查物质活泼性与原电池反应原理的联系

14．D

【解析】

试题分析：

A、因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。

考点：

考查反应热的有关判断

15．A

【解析】

试题分析：

M、N在周期表中位置如图所示：

；A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小，正确；B、错误；C、M原子的电子层数比N多1层，错误；D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。

考点：

考查元素周期律与周期表有关问题。

16．B

【解析】

试题分析：

A、乙烷不与钠反应，错误；B、在一定条件下，淀粉水解得葡萄糖，脂肪水解得脂肪酸和甘油，蛋白质水解得氨基酸，正确；C、苯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；D、石油是烃的混合物，所以分馏的产物中不可能含有乙酸及苯的衍生物，错误，答案选B。

考点：

考查有机物的性质

17．B

【解析】

试题分析：

A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：

Na＞Mg＞Al，故A正确。

B．非金属性：

Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO4

C．金属性：

K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：

KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径S＞O，所以原子半径大小：

Na＞S＞O，故D正确；

故选B。

考点：

元素周期律和元素周期表的综合应用

点评：

本题考查元素的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律以及元素的性质与元素对应单质、化合物性质的关系。

18．C

【解析】0.1mol·L－1丁溶液的pH为13（25℃），说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见的有Na2O2和H2O反应，又由“甲＋丙=戊＋己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。

原子半径：

W＞Y＞Z＞X，A不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族，B不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，D不正确。

19．C

【解析】

试题分析：

A中由于硫固体需要吸热变成硫蒸气，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放热多，故错

B石墨变成金刚石需要吸热，说明金刚石的能量比石墨高，根据能量越低越稳定原则，石墨比金刚石稳定。

故错

C中浓硫酸遇水放热，所以反应放出的热量大于57.3kJ。

故对

D2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学方程式表示的是2摩尔氢气完全燃烧放出的热量应该是571.6kJ·mol－1故错。

考点：

吸热和放热反应的判断，燃烧热含义和热化学方程式的书写。

点评：

本题主要考察吸热和放热反应的判断，燃烧热及热化学方程式的书写，属于简单题，知识点多，应注意区分不同的概念。

20．B

【解析】

试题分析：

根据提示已知C2－说明C最外层由6个电子，即第ⅥA族元素，又因为C和E为同主族短周期元素，故推断C为O，E为S；根据D＋带有一个正电荷，故D为第ⅠA族元素，A和D同主族，且原子序数依次增大，A为非金属元素，故A为H，D为Na，又因为A与B的原子序数之和等于C的原子序数，故1+B=8，B的原子序数为7，B为N。

A项B和A形成的化合物可以是NH2，也可以是NH2—NH2等其他化合物，故A错误；B.C、D、E形成的化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3、Na2S2O3，只有Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；C.A、B、C形成的化合物可能是NH4NO3，NH4+可以发生水解，故C错误；D.E的氧化物可能是SO2或者SO3只有SO3的水化物具有强氧化性，故D错误，此题选B。

考点：

考查元素周期表的认识及应用相关知识点

21-25BCBAA26-30BCACC

31

（1）H2O

（2）

（3）>（4）NH4＋+OH―=NH3↑+H2O

【解析】

32．

（一）

（1）没有（1分），降低，（1分）

（2）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ/mol（2分）（3）△H=-1185KJ/mol（2分）

（二）

（1）_2_Fe（NO3）3+_16_NaOH+_3_Cl2=2_Na2FeO4+_6_NaNO3+_6_NaCl+8_H2O（2分）3（2分）

（2）三价铁水解生成Fe（OH）3胶体，胶体可以吸附带电的离子产生沉淀同时除去了带电的