届四川达州市普通高中第一次诊断性测试化学试题解析版.docx

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届四川达州市普通高中第一次诊断性测试化学试题解析版

四川达州市普通高中2018届第一次诊断性测试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64Ba137

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A.生活中不能用食醋区分食盐和纯碱

B.地沟油可用作工业上制肥皂

C.用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物

D.硅胶可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂

【答案】A

【解析】A.醋酸滴加到纯碱中产生气泡，滴加到食盐中无明显现象，故生活中能用食醋区分食盐和纯碱，选项A不正确；B.“地沟油”中含有许多对人体有害的物质，所以禁止食用，但地沟油属于酯类物质，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠就是肥皂的主要成分，故可以用来制肥皂，选项B正确；C.蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧有烧焦羽毛的气味，人造丝遇火起火苗，有塑料味，火熄后边缘会留下硬质的胶块，故可用燃烧的方法鉴别人造丝（纤维素）和蚕丝织物，选项C正确；D.硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，选项D正确。

答案选A。

2.设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是

A.2.4g镁在足量的空气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.1NA

B.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

C.14g乙烯和丙烯混合气体含有碳碳双键数目为2NA

D.5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

【答案】B

【解析】A、镁在空气中燃烧时可以与氧气、氮气和二氧化碳反应，且若只与氧气反应时，2.4g镁在足量的氧气中完全燃烧时消耗O2分子的数目为0.05NA，选项A错误；B、1molFe溶于过量硝酸，反应生成Fe3+，电子转移数为3NA，选项B正确；C、C2H4、C3H6的最简式均为CH2，但双键分别占单个物质的

、

，且不确定比例，故无法确定碳碳双键的数目，选项C错误；D、没有说明是标准状况下，无法计算二氧化碳的物质的量，则无法确定所含有的氧原子数，选项D错误。

答案选B。

3.有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：

下列说法不正确的是

A.反应①的原子利用率达100%

B.反应②是加聚反应

C.相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种

D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

【答案】D

4.按如图各装置进行实验能成功完成相应实验的是

A.图1:

证明非金属性强弱：

C＞SiB.图2:

制备氢氧化亚铁

C.图3:

分离碘并回收苯D.图4:

制取和收集乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A、稀盐酸易有挥发性，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢，能使硅酸钠反应生成硅酸沉淀的不一定是碳酸，故无法证明非金属性C＞Si，选项A错误；B、为防止制得的的氢氧化亚铁被氧化，必须将滴管插到液面以下或在液面上加苯覆盖以防止空气中氧气进入溶液氧化产生的氧化亚铁，选项B错误；C、碘溶于苯中，利用沸点的不同蒸馏使苯分离出来并回收苯，实验装置及操作正确，选项C正确；D、制取和收集乙酸乙酯时必须用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯而不能用氢氧化钠溶液，选项D错误。

答案选C。

5.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

E是同周期元素金属性最强的元素。

甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。

其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。

下列说法不正确的是

A.原子半径由大到小的顺序为：

r（E）>r（F）>r（C）>r（D）

B.元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强

C.元素B的氢化物可能具有正四面体结构

D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

E是同周期元素金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，且甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，则丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl。

A.同周期性元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为：

r（Na）>r（Cl）>r（N）>r（O），选项A正确；B.元素Cl的最高价氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性强，若不是最高价氧化物的水化物，则可能比较弱，如HClO是弱酸，选项B不正确；C.元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项C正确；D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO（NH2）2，也可是离子化合物NH4CNO，选项D正确。

答案选B。

6.下图所示装置可间接氧化工业废水中含氮离子（NH4+）。

下列说法不正确的是

A.乙是电能转变为化学能的装置

B.含氮离子氧化时的离子方程式为：

3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+

C.若生成H2和N2的物质的量之比为3:

1，则处理后废水的pH减小

D.电池工作时，甲池中的Na＋移向Mg电极

【答案】D

【解析】A、甲中活泼金属镁作原电池的负极，石墨为正极形成原电池，乙是连接原电池的电解池，电解酸性工业废水，电解池是将电能转变为化学能的装置，选项A正确；B、酸性条件下含氮离子氧化时转化为氮气，反应的离子方程式为：

3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+，选项B正确；C、若生成H2和N2的物质的量之比为3:

1，根据电极反应6H++6e-=3H2↑、3Cl2+2NH4+=N2+6Cl-+8H+，则处理后废水的H+浓度增大，pH减小，选项C正确；D、电池工作时，甲池是原电池，原电池中阳离子Na＋移向正极石墨电极，选项D不正确。

答案选D。

7.已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

下列说法正确的是

A.不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+

B.原溶液中含有的离子只有：

Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+

C.原溶液中c（NO3-）＝0.2mol·L-1c（Fe3+）=0.2mol·L-1

D.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少

【答案】C

【解析】①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明溶液中含有0.02molNH4+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有Fe3+，CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含CO32-；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体为氧化铁，则n[Fe（OH）3]=2n（Fe2O3）=2×

=0.02mol；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO42-）=n（BaSO4）=

=0.02mol。

n（+）=n（NH4+）+3n（Fe3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，n（-）=2n（SO42-）=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故n（-）=2n（SO42-）+n（NO3-）+n（Cl-）=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有NO3-、Cl-，一定不含Al3+和K+。

故A.原溶液中一定不含Al3+和K+，选项A错误；B.原溶液中含有的离子只有：

NO3-、Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，选项B错误；C.原溶液中c（NO3-）＝0.2mol·L-1，c（Fe3+）=0.2mol·L-1，选项C正确；D.在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应：

2Fe3++Fe=3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项D错误。

答案选C。

8.根据要求回答下列问题：

（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：

2NO2（g）+2C（s）

N2（g）+2CO2（g）。

①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________（填选项字母）。

②1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。

图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____，该反应的平衡常数Kp=_______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压＝总压×物质的量分数）。

（2）已知：

弱电解质的电离平衡常数为

物质

H2CO₃

H2S

HNO2

电离平衡常数

（25℃）

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

Ka=5.1×10-4

①含有1L2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L1mol·L-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

②25℃时，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c（S2-）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=____mol·L-1；

③向10.00mL0.10mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_____性，其定量依据是______________________.

（3）已知：

①CaSO4（s）+CO（g）

CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）

CaS（s）+ 4CO2（g）    △H =-189.2kJ•mol-1

则：

CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）

CaS（s）+3CO2（g） △H=_______kJ•mol-1.

【答案】

（1）.b

（2）.A（3）.2MPa（4）.c（HCO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）（5）.0.043或4.3×10-2（6）.碱性（7）.此时恰好生成NaHS溶液，Ka（HS-）=7.1×10-15＜Kh（HS-）=KW/Ka1（H2S）=10-14/（1.3×10-7）=7.7×10-8,即水解程度远大于电离程度,所以呈碱性（8）.-399.7

.........

②CaSO4（s）+ 4CO（g）

CaS（s）+ 4CO2（g）    △H2=-189.2kJ•mol-1

根据盖斯定很，由②-①得反应：

CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）

CaS（s）+3CO2（g） △H=△H2-△H1=-189.2kJ•mol-1-210.5kJ•mol-1=-399.7kJ•mol-1。

点睛：

本题主要是考查了弱电解质的电离、弱电解质的水解以及反应热计算等。

该题考查的知识点较多，侧重考查学生对知识的迁移应用，注意信息的理解和综合应用。

难点是电离平衡常数以及盐类水解的应用。

解答时要明确电离平衡常数与化学平衡常数一样，平衡常数越大弱电解质的电离程度越大，从而可以判断相应酸碱的相对强弱，进而可以判断相应的盐的水解程度大小。

（2）②中的计算要注意灵活应用物料守恒，同时要注意结合图像进行分析与计算。

9.三氯化硼是重要的化工原料。

可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】 ①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；

②2B＋6HCl

BCl3＋3H2，硼也能与强碱反应。

某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：

（1）A装置中反应的离子方程式_______________________。

（2）B装置的作用是____________；如果拆去B装置，可能的后果是__________________。

（3）D装置中发生反应的化学方程式_____________。

（4）G装置的作用是_____；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置。

该装置所用仪器是___，所装试剂是____。

（5）A、D两处加热的先后顺序是_____________，其理由是_______________。

（6）检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________。

【答案】

（1）.MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）.除去氯气中的氯化氢杂质气体（3）.硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸（4）.2B＋3Cl2

2BCl3（5）.吸收未反应完的氯气，防止污染空气（6）.干燥管或U型管（7）.碱石灰（8）.先A处后D处（9）.排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3（10）.取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉

【解析】

（1）装置A制取氯气，因此离子反应方程式为：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质气体；如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；（3）D装置中发生反应是硼粉与氯气反应生成氯化硼，反应的化学方程式为2B＋3Cl2

2BCl3；（4）G装置装有氢氧化钠溶液，其作用是吸收未反应完的氯气，防止污染空气；为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，可防止空气中的水蒸气进入E，又能吸收未反应完的氯气，该装置所用仪器是干燥管或U型管，所装试剂是碱石灰；（5）A、D两处加热的先后顺序是先A处后D处，其理由是排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3；（6）检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。

10.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质）为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查阅资料得知:

①常温下，NaBiO3难溶于水，有强氧化性。

②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31　Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　lg2=0.3

③物质溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____，H2O2的电子式为__________。

（2）NaBiO3的作用__________。

（3）滤渣D的成分是__________。

（4）操作a的名称是________、__________。

（5）电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。

处理该废水的流程为：

①流程中，Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此时c（Cr3+）=1×10-5mol·L-1］；若pH>a时，Cr（OH）3开始溶解，溶解时的离子方程式为_______。

【答案】

（1）.+6

（2）.

（3）.作氧化剂，氧化Cr3+（4）.Al（OH）3（5）.蒸发结晶（6）.趁热过滤（7）.3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O（8）.5.6（9）.Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O或Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-

【解析】

（1）Na2Cr2O7·2H2O中钠的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，氢的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可推出铬的价态为+6价，H2O2的电子式为

；

（2）根据已知条件可知，NaBiO3有强氧化性，其作用为作氧化剂，氧化Cr3+；（3）溶液C中加入过量NaBiO3和适量氢氧化钠后溶液pH增大，Al3+转化为沉淀，故滤渣D的成分是Al（OH）3；（4）Na2Cr2O7、Na2SO4混合溶液通过操作a后得到Na2SO4固体和溶液E，溶液E主要含有Na2Cr2O7，故操作a是将溶解度随温度变化情况不同的两溶质从溶液中分离，根据图中溶解度曲线可知，其名称是蒸发结晶、趁热过滤；（5）①流程中，含Cr2O72-的废水中加入Na2S2O3溶液转化为含的Cr3+废水，发生反应的的离子方程式为：

3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=8Cr3++6SO42-+13H2O；②Cr3+已沉淀完全［此时c（Cr3+）=1×10-5mol·L-1］时，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=1×10-5mol·L-1×c3（OH-）=6.4×10-31，则c3（OH-）=

=6.4×10-26，c（OH-）=4.0×10-9，c（H+）=

=

=2.5×10-6，pH=-lgc（H+）=5.6，故a＝5.6；若pH>a时，Cr（OH）3开始溶解，溶解时的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O或Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-。

11.【化学—选修3：

物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。

回答下列问题：

（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个。

（2）已知：

蓝色晶体（CuSO4·5H2O）

天蓝色溶液

深蓝色溶液

深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________；

②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；

③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；

④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。

已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。

则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。

上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）。

②砷化镓晶胞结构如图所示。

其晶胞边长为apm，密度为_______g.cm-3。

（砷化镓的摩尔质量为Mg.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）

【答案】

（1）.9

（2）.四面体（3）.[Cu（H2O）4]2+（4）.sp3（5）.1.6NA（6）.乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子（7）.原子晶体（8）.BN（9）.二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大（10）.Ga（11）.4Mx1030/a3NA

【解析】

（1）基态硅（2814Si）原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；

（2）①蓝色晶体CuSO4·5H2O中阴离子SO42-，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO42-中中心原子S的价层电子对为

=4，孤电子对数为

=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构；②蓝色晶体溶于水得到天蓝色溶液中的阳离子是[Cu（H2O）4]2+；其配体H2O中心原子O原子杂化轨道数为

=4，，采取sp3杂化方式；③每个配离子[Cu（NH3）4]2+含有的σ键数是3×4+4=16，故24.6g深蓝色晶体{[Cu（NH3）4]SO4•H2O}为0.1mol，其中配离子[Cu（NH3）4]2+含有的σ键数是0.1mol×16×NAmol-1=1.6NA；④乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子，故无水乙醇易溶于水；（3）①砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料，与晶体硅相似，故砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓都属于原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大，故BN晶体熔点较高；非金属性越强，电负性越强，则B、N、Ga、As四种元素电负性最小的Ga；②一个晶胞中含有As8×

+6×

=4个，Ga在内部，共4个，即一个晶胞中含有4个砷化镓，其晶胞边长为apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度为

=

。

点睛：

本题考查了方程式的书写、分子空间构型以及杂化类型的判断、晶胞密度计算等知识，题目难度较大，注意相关基础的把握和方法的积累。

先根据分摊法计算每个晶胞含有多少个原子，再根据晶胞的边长，确定晶胞的体积，再根据ρ=

计算密度。

12.【化学—选修5：

有机化学基础】PVB是重要的建筑材料。

其合成路线如下（部分反应条件和产物略去）。

已知：

Ⅰ.A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）A的结构简式_______，B→C的反应类型有加成反应和_______，D的官能团为_______。

（2）PVAC的名称是___________（3）C分子中最多有_____个原子共平面。

（3）E→F的反应方程式为_____________。

（4）已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO。

则D的同分异构体中能与金属Na反应产生H2的有____种。

（5）以溴乙烷为原料制备丁醛（其他无机试剂任选），其流程图为_____________________。

【答案】

（1）.CH3CH2OH

（2）.消去反应（3）.醛基（4）.聚乙酸乙烯酯（5）.9（6）.CH3COOH+CH≡CH→CH2=CH-OOCCH3（7）.4（8）.CH3CH2Br

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3CH=CHCHO

CH3CH2CH2CHO

【解析】A分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰，则A为CH3CH2OH，A氧化生成E为CH3COOH，E与乙炔发生加成反应生成F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc为

，碱性水解得到PVA（

）。

A在铜做催化剂的条件下氧化得到B为CH3CHO，B发生信息Ⅱ中的反应得到C为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D为CH3CH2CH2CHO，D与PVA发生信息Ⅲ中的反应得PVB。

（1）A的结构简式CH3CH2OH，根据信息Ⅱ可知，B→C的反应CH3CHO转化为CH3CH=CHCHO，反应类型有加成反应和消去反应，D为CH3CH2CH2CHO，其官能团为醛基；

（2）PVAC为

，其名称是聚乙酸乙烯酯；（3）C为CH3CH=CHCHO，选择碳碳单键可以是碳碳双键平面与-CHO平面共面，可以使甲基中1个H原子处于平面内，该分子中最多有9个原子共平面；（3）E→F的反应方程式为CH3COOH+CH≡CH→CH2=CH-OOCCH3；（4）已知-OH直接连在不饱和C原子上不稳定，会自动发生分子内重排形成-CHO