九年级化学上 好不好 自己做了就知道.docx

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九年级化学上好不好自己做了就知道

第4单元物质构成的奥秘

1原子的构成

课标三维目标

1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,知道原子种类的分类标准。

2.初步了解相对原子质量的概念,并学会查相对原子质量。

3.进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

1知识

能力聚焦

1.原子的构成

原子是化学变化中的最小微粒,但并不意味着原子不能再分,在化学变化中,分子被分成原予,但任何一种原子并没有转变成其他的原子,它的种类和个数都保持不变,仅仅是各种原子重新组合构成其他物质的微粒,所以说原子是化学变化中最小的微粒。

但科学实验证明,原子具有复杂的结构。

不同的原子,原子核不同,原子核中的质子数也不同、下面是对原子的构成的描述。

（1）原子的构成

原子

（2）原子核的构成

原子核很小,如果把原子比作一个庞大的体育场,原子核只相当于场中间的一个核桃。

原子核这么小,原子核还能否再分解出许多基本粒子。

从物理学中我们知道原子经高能粒子轰击,原子核可被打破。

原子弹和氢弹爆炸就是利用了原子核的裂变和原子核的聚变。

科学研究证明原子核是由质子和中子等粒子构成。

（3）构成原子的粒子间的关系

核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性

质子的质量为：

中子的质量力：

（4）原子结构模型（如图4—1—1所示）

原子里有很大空间,电子在这个空间里做高速运动。

（5）原子的种类

①原子分类标准：

以原子核电荷数（质子数）为标准分类可分为100多种

原子即100多种元素。

②从表中可看出氢原子核内只有一个质子没有中子,碳、氧这一类原子核内质子数与中子数相同,而钠原子的质子数与中子数不相同。

③不以电子数为标准分类是因为原子核外电子有可能得失。

2.相对原子质量

原子的质量是指原子的买际质量,原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示,原子的质量的数值很小,使用起来很不方便,所以采用原子的相对质量。

（1）相对原子质量：

国际上以碳－12原子质量的

为标准,其他原子质量

跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对质量（符号Ar,单位为1,通常省略不写）。

（2）标准：

碳－12原子中有6个质子、6个中子,原子的质量为：

1.993×10-26kg。

标准量：

（3）表达式：

。

由此可见相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

（4）构成原子的粒子有质子、中子、电子,1个质子和1个中子的质量都约

等于1个电子质量的1836倍,跟相对原予质量的标准（即一个碳－12原子质量的1／12）相比,均约等于1,电子质量很小,跟质子和中子相比可以忽略不计,所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：

相对原子质量≈质子数+中子数。

2方法技巧平台

3.相对原子质量的推算

由于1个电子的质量是1个质子的质量的

其质量忽略不计.

因为m1≈m2≈m,所以相对原子质量≈质子数+中子数

4.分子、原子、物质的关系

（1）本节的易错点只要在于“分子”“原子”的区别和联系的题目，对这类题目，可从关系图4-1-2中去理解。

（2）分子与原子大小比较

很多同学认为“分子一定比原子大”,产生这种想法主要因为分子是由原子构成的。

对这个问题要综合考虑：

①分于与构成这种分子的原子相比原子小分子大；

②不是所有的分子都比原子大。

如不同类分子和原子,汞原子就比氢分子大得多,汞原子的相对原子质量为201,氢分子的相对分子质量为2,约是其质量的100倍。

（3）并不是任何原子的原予核内都是质子和中子共存

原子核大都由质子和中子构成,但也有个别原子例外。

如H原子核内没有中子，只有一个质子。

3创新思维拓展

5.现代科学技术对原子的研究和认识

（1）原子非常小,但科学家也可用显微镜（SPM）等现代技术观察到原子的图像,如图4-1-3,甚至还可以利用它来实施原子操纵,在特定条件下移动原子的排列位置。

如图4-1-4。

（2）用高能粒子轰击原子核,通过核反应能发现原子较内质子数和中子数,并利用其核裂变或核聚变产生巨大的能量,如最近通过卫星发现月球上有氦－3,其核内有2个质子、1个中予,这种原子发生核变时会产生巨大能量,有人计算每年10吨氦－3能满足全国所需能量。

[例题1]绝大多数原子的原子核内含有（）。

A.质子、中子、电子

B.质子、电子

C.中子、电子

D.质子、中子

[例题2]下列所说的等量关系不科学的是（）。

A.原子核电荷数=质子数

B.原子的质子数=核外电子数

C.原子核所带电量数=电子所带电量总数

D.中子数=电子数

[例题3]据新闻报道,我国人造小太阳进入实验阶段,人造小太阳运用氢弹爆炸中的核聚变原理,以氘氚为原料进行可控核聚变,核聚变会

产生巨大的能量,估计几十年后人类不再依赖化石燃料,氘、氚是氢的两位

“兄弟”,根据原子结构规律填写下表空白。

[例题4]下列说法正确的是（）。

A.原子不能再分,原子核都是由质子和中子构成的

B.相对原子质量就是原子的实际质量

C.相对原子质量只是一个比值,没有单位

D.原子可以构成分子也可以直接构成物质

[例题5]已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg,铝的相对原子质量为27,则一个铝原子的质量为（）。

A.

B.

C.

D.27g

[例题6]分子和原子的区别是（）。

A.分子质量大,而原子质量小

B.在化学反应中,分子可分,原子不可分

C.分子能直接构成物质,原子不能

D.分子能保持原物质的化学性质,原子不能

[例题7]我国已发射了“嫦娥一号”探月卫星,人类探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料氦－3,解决地球能源危机,氦－3原子核里有两个质子,相对原子质量为3,其原

子核内中子数为（）。

A.1B.2C.3D.5

4能力题型设计

速效基础演练

1.下列对原子结构的认识中,错误的是（）。

A.原子核体积比原子小

B.原子核带正电

C.原子内部有很大的空间

D.原子是实心的球体

2.下列关于原子的说法正确的是（）。

A.原子是最小的粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.原子核带正电荷,原子显负电性

D.分子能直接构成物质,但原子不能

3.有关原子的相对原子质量叙述错误的是（）。

A.就是原子的质量

B.在数值上约等于质子数与中子数之和

C.可以用千克或克作单位

D.是一个质量比,没有单位

4.我国著名科学家、中国科学院院士张春莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值,其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152,则下列说法中,正确的是（）。

A.铕元素原子的质子数为63

B.铕元素原子的中子数为63

C.铕元素原子的核外电子数为152

D.铕元素的原子质量为152

知能提升突破

1.1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素——氚。

氚可用“

”表示（其中“1”表示核电荷数）,氚原子的模型如图所示：

（1）图中“●”表示的粒子是_______；

（2）此原子的相对原子质量为_______；

（3）仿照图4-1-5画出

（氘）模型图。

2.一个碳原子的质量为1.993×10-26kg,镧元素的相对原子质量为139（镧元素的原子核内有57个质子）。

求：

（1）镧原子的核内中子数；

（2）镧元素原子的质量。

（2009·南京市中考）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不正确的是（）。

A.中子数为145B.核外电子数为94

C.质子数为94D.核电荷数为239

2元素

课标三维目标

1.了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。

1知识

能力聚焦

1.元素

（1）概念：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称叫元素。

理解元素概念的问答。

问：

一类原子的标准是什么?

答：

核电荷数（质子数）相同的原子,如氧气中的氧原子,二氧化碳中的氧原子,水中的氧原子。

无论哪一种物质中的氧原子,其核电荷数都为8。

问：

核电荷数相同,中子数不同的原子是否属于同种元素?

答：

核电荷数相同,中子数不同的原子都属于同一种元素。

如氢元素有三种原子：

一个质子,没有中子

一个质子,一个中子

一个质子,二个中子

问：

在原子中核电荷数=质子数=核外电子数,为什么不以原子核外电子数为标准划分元素种类?

答：

原子在化学变些中有可能得到电子,有可能失去电子,但原子核没有变,所以要以核电荷数为标准,而不以核外电子数为标准。

（2）元素种类：

100余种（周期表中所表示），由此组成了3000多万种物质。

（3）地壳中含量前9位元素：

氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。

（我们可用谐音记忆法识记：

养闺女、贴该拿、嫁美青。

）

（4）生物细胞中前四位元素：

氧（65%）、碳（18%）、氢（10%）、氮（3%）。

2.元素符号

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

（1）表示方法：

国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。

如果几种元素拉丁文名称第一个字母相同时,就附加一个小写字母来区别。

如氮元素的拉丁文名称为Nitrogenium,元素符号就写N；氖元素的拉丁文名称为Neonum,元素符号就写成Ne；钠元素拉丁文名称为Nartium,元素符号就写Na。

（2）元素符号的写法

①由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、H、···

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，即简称“一大二小”，如Ca、Cl、Al、Ag、···

③书写时要规范地写，不能迁移英语中的连写方法。

（3）元素符号的意义

②对单质是由单原子构成的，还表示一种单质。

例如Fe

③元素符号前面加2以上的数字，只能表示几个原子，如:

2N只能表示两个氮原子。

3.元素的分类

（1）金属元素：

元素周期表中红色区元素，汉字用“金”字旁表示。

（汞除外，汞是金属，常温下是液态，是汞原子构成）

（2）非金属元素：

元素周期表中黄色区元素（除稀有气体外）汉字用“气”字头、“氵”字旁、“石”字旁来表示，如：

氧元素、溴元素、硫元素等。

①“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体如：

氢气、氧气、氮气、氯气、氟气，这几种气体都是又双原子构成，即H2、O2、N2、Cl2、F2，还有稀有气体氦气、氖气、氩气、氙气，这几种气体都是由单原子构成，即He、Ne、Ar、Xe。

②溴单质常温下是液态，双原子分子构成（Br2）,碘单质常温下是固态由双原子分子构成（I2）。

③“石”旁元素组成的单质，常温下是固体，有的是由分子构成的，如硫、磷；有的是由原子构成的，如碳、硅。

由于他们单质结构都很复杂，所以表示单质时用元素符号代替，如S、P、C、Si等。

（3）稀有气体元素：

元素周期表最后一族，汉字都用“气”字头，常温下单质都是气体，都是有原子构成的。

如氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）。

4.元素周期表

（1）根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表,叫元素周期表。

（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。

（3）编排结构：

①横行（周期）。

元素周期表每一横行代表一个周期,共有7个横行,即7个周期。

每个周期开头是金属元素（第一周期除外）,靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素,这正是“周期性”的具体表现。

②纵行（族）。

元素周期表共有18个纵行,每1个纵行叫做一个族（第8、9、10三个纵行共同组成一个族）,所以有16个族。

③每一格。

在元素周期表中,每一种元素均占据一格,每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。

如图4-2-2所示：

（4）元素周期律

①每一周期从左至右从金属元素开始,逐步过渡到非金属元素,最后以稀有气体结束。

②同一族越到下面金属性越强,相邻两元素性质相似。

2方法

技巧平台

5.比较法理解元素、原子、单质的区别和联系

（1）元素与原子的区别与联系

（2）元素与单质的区别与联系

6.“宏观”与“微观”的区别和联系

（1）元素是宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。

在讨论物质的组成时，一般用“某某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；而分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分又有数量之别，当讨论物质微观结构时，一般用“某某物质由什么分子（或原子、离子）构成”；“某某分子是由多少个某原子构成的”。

一般是“元素与组成”匹配，而“分子或原子与构成”匹配。

（2）注意物质的描述过程中：

“宏观与宏观”“微观与微观”对应。

如：

水由氢元素和氧元素组成；

宏观宏观宏观

每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

个数微观个数微观个数微观

7.物质、元素、分子、原子之间的关系

8.物质的分类

3创新

思维拓展

9.元素与物质、核电荷数与元素的正逆命题关系

（1）同一种单质由同种元素组成,但同种元素不一定组成同一种单质,如氧气（O2）和臭氧（O3）都由氧元素组成,但氧气和臭氧是两种不同单质。

（2）同种元素的原子其核电荷数（质子数）相同,但核电荷数相同的微粒不一定是同种元素。

如氦原子核电荷数为2,氢分子（H2）中的两原子的核电荷数和也是2。

（3）同种化合物组成的元素相同,但相同元素组成的化合物不一定是同种物质,如水（H2O）和过氧化氢（H2O2）都是由氢、氧两种元素组成,但水和过氧化氢是两种不同的物质。

[例题1]下列关于元素的叙述中,正确的是（）。

A.质子数相同的两种粒子属于同种元素

B.同种元素的原子结构和质量完全相同

C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数

D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同

[例题2]地壳中含量最多的元素是（）。

A.氧B.硅C.铝D.铁

[例题3]下列符号中书写正确且既能表示一种元素,又能表示该元

素的一个原子,还能表示由元素组成的单质的是（）。

A.CaB.HC.FeD.O2

[例题4]如图4-2-4所示的是地壳里所含各种元素的质量分数,

请根据图示回答下列问题：

（1）图中表示出的金属元素有______种；

（2）地壳中铝元素的含量为______；

（3）地壳中含量最多的非金属元素是_______。

[例题5]下表是元素周期表的部分信息,请回答下列问题：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______。

（2）分析上表可发现：

每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是______。

根据此规律,可知图中x=______。

（3）许多元素是人体生命必需的元素,缺乏钙元素易患______（填序号）。

①佝偻病②甲状腺肿大③坏血病

[例题6]科学实验测定,正常情况下人类头发的化学组成为45％的碳、28％的氧、15％的氮、7％的氢和5％的硫等。

这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）。

A.元素B.单质C.原子D.分子

[例题7]下列说法中正确的是（）。

A.二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的

B.二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的

C.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的

D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

[例题8]下列叙述正确的是（）。

A.高锰酸钾（KMnO4）和锰酸钾（K2MnO4）是由同种元素组成的同种物质

B.白磷和红磷是由磷元素组成的两种不同单质

C.水（H2O）和氨（NH3）两种分子中的核电荷数相同,这两种物质由相同元素组成

D.氕和氘的核电荷数相同属于同种元素

4能力

题型设计

1.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿、澳大利亚拥有较多的铁矿、我国山东富含黄金,但从整个地壳中的含量来看,最丰富的金属元素是（）。

A.FeB.SiC.OD.Al

2.元素的种类决定于原子（）。

A.核外电子数B.中子数

C.相对原子质量D.质子数

3.某些人睡觉时磨牙是因为缺锌。

这里的“锌”是指（）。

A.元素B.分子C.原子D.锌单质

4.在元素周期表中,硫元素如图4-2-5所示。

下列说法中,正确的是（）。

A.原子序数是16

B.相对原子质量是16

C.它属于金属元素

D.质子数是32.06

5.下列元素符号书写正确的是（）。

A.钙（CA）B.镁（mg）C.氯（CL）D.氖（Ne）

6.

（1）写出下列元素符号：

①硅______；②硫______；③汞______；

④氩______；⑤磷______；⑥铜______；

⑦碳______；⑧氟______；⑨氦______；

⑩铁______；⑨氮______；⑩镁______。

（2）对上述12种元素进行分类,其中属于金属元素的有______（填序号,下同）；属于非金属元素的有______；属于稀有气体元素的有______。

7.氧气和臭氧都是由______元素组成。

说明________________________________________________________________

知能提升突破

1.图4-2-6中的符号表示2个氢原子的是（）。

2.本题由左右两栏组成,左栏中只有一项跟右栏中的四项有关,将这一项的编号以及右栏中跟它不相关的一项编号填在空格里。

左栏______；右栏______。

3.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。

下面是元素周期表的一部分。

元素周期表中的一部分,表中的元素是人体生命活动的常量元素。

试根据上表回答下列问题：

（1）氮元素的核电荷数x=______。

（2）与钠元素化学性质相似的元素为______。

（3）氧、氯、硫、磷都是______（填“非金属”或“金属”）元素。

（4）科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为______。

（5）你发现什么规律?

最新3年中考名题诠释

1.（2009·杭州市中考）据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。

据此可推测月球土壤中一定含有（）。

A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素

2.（2008·江苏无锡市）A、B、C三种元素,A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在B元素的单质中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；B元素的单质是目前世界上年产量最高的金属。

写出A、B、c三种元素的名

称或符号：

A______、B______、C______。

3离子

课标三维目标

1.了解核外电子的分层排布，离子的形式。

2.通过对核外电子排布的学习并结合原子结构示意图认识结构与性质之间的关系。

3.培养微观想象力，感受核外电子分层排布的规律等。

1知识

能力聚焦

1.核外电子排布的初步认识

（1）电子层：

核外电子的运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子的能量较低,通常在离核较近的区域运动,有的电子能量较高,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层来表示。

（2）核外电子的分层排布：

①核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。

②现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层,最外层电子数最多不超过8个（只有1层的原子,最外层不超过2个）,电子层按离核的远近分别用

来表示,第一层离核最近。

（3）原子结构示意图：

如钠原子结构示意图

（4）原予结构与元素性质的关系：

2.离子

（1）定义：

带电荷的原子（或原子团）叫离子。

带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子；带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。

（2）离子形成过程

原子通过得失电子后变成阳离子和阴离子,阴、阳离子通过静电引力结合成离子化合物。

如氯化钠离子化合物的形成过程。

3.离子分类

（1）离子符号的意义（数字“2”的意义）

①离子符号前面的化学计量数表示离子个数

②离子符号的表示方法：

在元素（或原子团）符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。

离子带1个单位的正电荷或一个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：

阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：

Cl-、S2-等。

（2）原子团：

在化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，如

（硫酸根）

（3）离子和原子的区别和联系

2方法

技巧平台

4.有关离子的讨论

（1）常见的核外电子排布相同的粒子

①与Ne电子排布（电子层结构）相同的有：

N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+。

②与Ar电子排布（电子层结构）相同的有：

S2-、Cl-、K+、Ca2+。

规律：

a.下周期主族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子最外电子层结构相同,如：

Na+与Ne最外电子层结构相同

b.本周期的阴离子最外电子层结构与本周期的稀有气体元

素原子最外电子层结构相同。

c.同一主族元素的阳离子或阴离子所带电荷相同。

如：

Li+、Na+、K+,F-、Cl-、Br-。

（2）常见易形成离子的元素

①易失电子的元素：

等。

②易得电子的元素：

等。

③常见原子团形成的离子：

硫酸根离子、

碳酸根离子；

硝酸根离子、

铵根离子；

氢氧根离子、

氯酸根离子。

5.离子化合物的形成过程及物质构成关系总结

（1）化合物的形成过程（如NaCl）

（2）物质构成总结

3创新

思维拓展

6.核外电子排布的规律

（1）各电子层最多容纳的电子数目是2n2.即K层（n=1）为2×12=2个；L层（n=2）为2×22=8个，M层（n=3）为2×32=18个等。

（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。

（3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。

（4）核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，以此排布在能量逐步提升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。

以上几点是相互联系的，不能孤立地理解。

名题诠释

[例题1]某原子结构示意图为

有关它的说法错误的是（）。

A.它的核内有12个质子

B.它属于非金属元素

C.它有