湖南郴州中考试题化学卷解析版.docx
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湖南郴州中考试题化学卷解析版
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．下列成语中，涉及有化学变化的是（ ）
A．滴水成冰B．火烧连营C．大海捞针D．刻舟求剑
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、火烧连营的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化；C、大海捞针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
B。
考点：
化学变化和物理变化的判别
2．小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氮气在该条件下不会液化，故选项错误；B、氧气在该条件下不会液化，故选项错误；C、二氧化碳在该条件下不会液化，故选项错误；D、林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有水蒸气，故选项正确；故选D。
考点：
空气的成分及各成分的体积分数
3．分类、归纳是学习化学知识的重要手段，下列物质的分类不正确的是（ ）
A．硫﹣单质B．纯碱﹣碱
C．酒精﹣有机化合物D．生石灰﹣氧化物
【答案】B
考点：
单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别
4．漂白液的主要成分是NaClO，NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．﹣1B．0C．+1D．+5
【答案】C
【解析】
试题分析：
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价。
故选C。
考点：
有关元素化合价的计算
5．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
【答案】C
考点：
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质
6．下列做法符合环境保护要求的是（ ）
A．回收废旧金属
B．大量使用一次性塑料制品
C．随意排放工业废水和生活污水
D．实验室废物不经处理随意丢弃
【答案】A
【解析】
试题分析：
A。
回收废旧金属，提高废旧金属的利用率，可节约金属资源，故选项符合环保要求；B。
大量使用一次性塑料制品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合环保要求；C随意排放工业废水和生活污水会造成水体的污染，故错选项不符合环保要求；D。
实验室剩余的药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故错选项不符合环保要求。
故选A。
考点：
白色污染与防治；水资源的污染与防治；金属的回收利用及其重要性
7．以下实验操作正确的是（ ）
A．加入块状固体B．加热液体C．读取液体体积D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、向试管中加入块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖
考点：
固体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
8．下列有关燃烧、灭火的分析正确的是（ ）
A．火上浇油：
增大可燃物与氧气的接触面
B．钻木取火：
提高可燃物的温度达到着火点
C．吹灭烛火：
降低着火点
D．电器着火：
用水浇灭
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物﹣﹣油，可以使燃烧更旺，故错误。
B、钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；C、用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；D、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。
故选：
B。
考点：
燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
9．用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（ ）
A．把pH试纸浸入待测液
B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D．测出石灰水的pH为12．4
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12。
4，故选项说法错误。
故选：
C。
考点：
溶液的酸碱度测定
10．如图是镁元素在元素周期表的信息和原子结构示意图，下列判断不正确的是（ ）
A．一个镁原子的质量是24．31g
B．镁原子有12个质子
C．镁原子在化学反应中易失去2个电子
D．镁元素在化合物中显正价
【答案】A
【解析】
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
11．现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是（ ）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．Z＞Y＞X
【答案】C
【解析】
试题分析：
现有X、Y、Z三种金属，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，说明Y的金属活动性比X强，即Y＞X。
把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，说明Z的金属活动性比铜弱，即Cu＞Z。
铜排氢的后面，则三种金属的活动性强弱顺序为Y＞X＞Z。
故选：
C。
考点：
金属活动性顺序及其应用
12．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，
考点：
溶液的概念、组成及其特点；乳化现象与乳化作用
13．下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．C+O2
CO2B．CO+CuO
Cu+CO2
C．2H2O
2H2↑+O2↑D．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、C+O2
CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、CO+CuO
Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，不是复分解反应，故选项错误。
C、2H2O
2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。
D、HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
故选：
D。
考点：
复分解反应及其应用
14．合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是（ ）
A．KNO3是一种复合肥
B．农作物缺氮会引起叶子发黄
C．玉米倒伏是因为缺磷
D．观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
故选项说法正确。
B、农作物缺氮会引起叶子发黄，故选项说法正确。
C、玉米倒伏是因为缺钾，故选项说法错误。
D、根据磷矿粉呈灰白色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉区分出来，故选项说法正确。
故选C。
考点：
常见化肥的种类和作用；化肥的简易鉴别
15．青少年正是长身体的时期，饮食既要均衡、适量，又要注意卫生、安全，下列说法正确的是（ ）
A．日常饮食不要偏食B．用甲醛浸泡海鲜
C．食盐加碘可防贫血D．霉变食物洗净后食用
【答案】A
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
16．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．气体受热时，分子体积增大，所以气体体积增大
C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项错误；B、气体受热时，分子体积不变，分子之间的间隔变大，故选项错误；C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，例如在水中，氢元素显+1价，故选项错误；D、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，说法正确；故选D。
考点：
分子的定义与分子的特性；中和反应及其应用；化合价规律和原则
17．下列有关硫酸的说法，正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。
答案：
B。
考点：
酸的化学性质；常见的意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途
18．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4
C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。
C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，故选项错误。
D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。
故选：
D。
考点：
酸、碱、盐的鉴别
19．如图是四个实验绘制的图象，其中实验结果与对应图象正确的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．恒温下，在一定量的KNO3不饱和溶液中加入KNO3固体
C．在等质量的镁、铁里分别加入足量的稀硫酸
D．往一定量的NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸至过量
【答案】C
和稀硫酸生成硫酸钡沉淀，沉淀从零开始，故错误。
答案：
C。
考点：
酸的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；溶质的质量分数；金属的化学性质
20．有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：
3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（ ）
A．9.2gB．6.9gC．4.6gD．2.3g
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据已知，生成二氧化碳的质量为：
18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：
4.4g×（
×100%）=1.2g，已知钠元素与碳元素的质量比为23：
3，则钠元素的质量为：
1.2g×
=9.2g。
故选：
A。
考点：
质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算
2、填空题（共4小题，每小题5分，满分20分）
21．用化学符号表示：
（1）2个铝原子；
（2）铵根离子；
（3）﹣2价的硫元素；
（4）氯化亚铁；
（5）干冰。
【答案】
（1）2Al
（2）NH4+
（3）
（4）FeCl2
（5）CO2
【解析】
试题分析：
（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
所以2个铝原子，就可表示为：
2Al；
考点：
化学符号及其周围数字的意义
22．选用下列物质的序号填空：
①金刚石②一氧化碳③生石灰④石灰石⑤碳酸氢钠
（1）广泛用于建筑材料的是；
（2）可用于制玻璃刀的材料是；
（3）可用于食品干燥剂的是；
（4）可用于治疗胃酸过多的是；
（5）炼铁时做还原剂的是。
【答案】
（1）④
（2）①
（3）③
（4）⑤
（5）②
考点：
常用盐的用途；铁的冶炼；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途
23．如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：
（1）上表中①所示元素的原子结构示意图是，②所示元素的单质的化学式是；
（2）X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X的元素符号是，它处在元素周期表中第周期，它与氧元素组成的化合物的名称是。
【答案】
（1）
Cl2
（2）Al三Al2O3
【解析】
试题分析：
（1）①是6号元素﹣﹣碳，其原子结构示意图为：
；②表示氯元素，氯元素组成的单质是氯气，其化学式为Cl2；故填：
；Cl2；
（2）O2﹣核外有10个电子，X3+与O2﹣的核外电子排布相同，则X是铝原子，其元素符号为Al；在元素周期表中位于第三周期，铝元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故填：
Al；三；Al2O3。
考点：
元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图
24．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.63
36.6
37.0
37.3
KNO3的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g；
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有（填字母），溶质质量分数最大的是（填字母）。
【答案】
（1）KNO3
（2）36.0g68
（3）AB
【解析】
试题分析：
（1）由表中的数据可知，NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是KNO3；
考点：
固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途
3、解答题（共7小题，满分50分）
25．生活处处有化学。
（1）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是；
A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶
（2）小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式是；
（3）“葡糖糖酸锌”口服液中的锌元素是人体所需要的元素（填“常量”或“微量”）。
【答案】
（1）D
（2）水、氧气Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（3）微量
【解析】
试题分析：
考点：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；矿物质与微量元素
26．有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进行如下探究：
（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；
（3）取
（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；
（4）取
（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况。
【答案】
（1）硫酸铵铵根离子和碱混合研磨会生成氨气
（2）氯化钡
（3）碳酸钠硫酸钠BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）2
【解析】
试题分析：
铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和
考点：
物质的鉴别、推断；盐的化学性质；铵态氮肥的检验
27．如图是实验室中常见的一些装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是；
（3）实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是，把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管D中，看到出现气泡，但一直没有出现浑浊，其可能原因是；
（4）实验室用氢气还原氧化铜，应选择的装置是，写出氢气还原氧化铜的化学方程式是。
【答案】
（1）酒精灯
（2）BE
（3）A盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等
（4）CH2+CuO
Cu+H2O
【解析】
试题分析：
（1）a是酒精灯；故填：
酒精灯；
（2）用高锰酸钾制取氧气是固体的加热反应，可用装置B作为发生装置；排水法可收集到纯净的氧气；故填：
BE；
考点：
二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验
28．某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：
用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：
用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。
同学们欲对该澄清液成份进行探究，请你参与，完成下列问题：
【问题分析】
（1）实验1的目的是验证（填化学原理）；
（2）实验2中产生白色沉淀的化学方程式；
（3）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有或。
【实验验证】
①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含；
②取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出产生浑浊的化学方程式。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
【答案】
【问题分析】
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠氢氧化钙
【实验验证】
①碳酸钠
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：
【实验验证】
①氯化钙和碳酸钠反应胡思陈碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含碳酸钠；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
29．焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩将其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，相对分子质量是190，请计算：
（1）x=；
（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是；
（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是（精确到0．1%）。
【答案】
（1）5
（2）4：
5
（3）24.2%
【解析】
试题分析：
（1）焦亚硫酸钠的对分子质量为23×2+32×1+16×x=190，x=5。
（2）焦亚硫酸钠中硫元素与氧元素的质量比是（32×2）：
（16×5）=4：
5。
（3）焦亚硫酸钠中钠元素的质量分数是
×100%≈24.2%。
考点：
相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算
30．往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0．1%）
【答案】
（1）稀盐酸
（2）15.6%
【解析】
试题分析：
（1）盐酸和氯化钙的混合溶液中，滴加稀盐酸，盐酸会先于碳酸钠，溶液的pH值升高，然后碳酸钠再与氯化钙反应，溶液的pH值不变，反应结束，溶液的pH值会继续的增大，所以a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
31．铜是一种常见的金属，在生活、生产中有广泛的应用。
（1）电气工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性；
（2）铜是一种不活泼的金属，但铜制品长期露置在潮湿空气中，表面变绿色，即生成了“铜绿”[化学式：
Cux（OH）yCO3]。
小明和小丽为了探究“铜绿”的组成，查阅资料：
“铜绿”受热易分解生成CuO、CO2和H2O。
他们进行如下实验：
称取22.2克“铜绿”，充分加热至固体质量不再改变，把产生的气体全部依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠的溶液，发现浓硫酸增重1.8克，氢氧化钠溶液增重4.4克。
根据以上实验，他们推断出：
x=，y=；
铜与潮湿空气中变成“铜绿”的化学方程式是；
（3）小明和小丽分别取24.0克氧化铜，用CO还原制铜，小明得到19.2克红色固体，小丽得到20.8克红色固体。
他们质疑：
为什么两人得到的红色固体质量不相等？
查阅资料：
Ⅰ．CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O）
Ⅱ．Cu2O+H2SO4（稀）═Cu+CuSO4+H2O
他们分析推断：
①一致认为（填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O；
②用CO还原a克Cuo得到红色固体b克，若红色固体为Cu和Cu2O的混合物，则a与b的数量关系是；
③还可以简单的实验验证红色固体是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论：
。
【答案】
（1）导电
（2）222Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3
（3）①小明
②
a＜b＜
a
③可向红色固体中加入少量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O
（OH）2CO3；
（3）①小明得到的红色固体轻，因此一致认为小明的产物中没有Cu2O，故填：
小明；
考点：
实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
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