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高一化学必考知识点整理
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【篇一】高一化学必考知识点整理
1.原子定义
原子：
化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；
金属单质（如铁、汞等）；
稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；
原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）最小；
不是绝对意义上的最小，而是；
保持物质化学性质的最小；
3.分子的性质
（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：
若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：
水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成
质子：
1个质子带1个单位正电荷原子核（+）
中子：
不带电原子不带电
电子：
1个电子带1个单位负电荷
5.原子与分子的异同
分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点
（1）都是构成物质的基本粒子
（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中
（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同
（4）都具有种类和数量的含义
6.核外电子的分层排布规律：
第一层不超过2个，第二层不超过8个；
；
最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；
最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）
【篇二】高一化学必考知识点整理
1.原子的电子构型与周期的关系
（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除
226He为1s外，其余为nsnp。
He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
根据核外电子排布
①分区
原子结构与性质
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。
如：
某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。
即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素（副族与第Ⅷ族）的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数（镧系、锕系除外）。
【篇三】高一化学必考知识点整理
一、硅元素:
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理:
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:
化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===（高温）CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:
玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用:
半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯气
物理性质:
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:
用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质:
很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应:
2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2
Cl2+H2===（点燃）2HCl现象:
发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的`本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途:
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工:
合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
【篇四】高一化学必考知识点整理
1、硫酸根离子的检验:
bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根离子的检验:
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸钠与盐酸反应:
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭还原氧化铜:
2cuo+c高温2cu+co2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、钠在空气中燃烧：
2na+o2△na2o2钠与氧气反应：
4na+o2=2na2o
8、过氧化钠与水反应：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、钠与水反应：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、铁与水蒸气反应：
3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化钙与水反应：
cao+h2o=ca（oh）2
14、氧化铁与盐酸反应：
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化铝与盐酸反应：
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
2018高中化学必考知识点
一、物理性质
1、有色气体：
F2（淡黄绿色）、cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、No2（红棕色）、o3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：
HF、Hcl、HBr、HI、NH
3、So
2、No
2、F
2、cl
2、Br2（g）；
有臭鸡蛋气味的气体：
H2S。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH
3、H2o、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：
碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：
原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br
2、Hg；
呈气态的单质有H
2、o
2、o
3、N
2、F
2、cl2；
常温呈液态的无机化合物主要有H2o、H2o
2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：
正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：
白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升华的物质：
碘的单质、干冰，还有红磷也能升华，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；
三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：
NH
3、cl2，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：
NH
3、Hcl、So
2、H2S、cl
2、co2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：
NH
3、HF、Hcl、HBr、HI；
能溶于水的气体：
co
2、So
2、cl
2、Br2（g）、H2S、No2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：
低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶，氯化物一种不溶，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如Nacl），极少数随温度升高而变小[如。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含c、H、o的有机物一般密度小于水，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?
不一定:
石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除o、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、S、N、o。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：
co
2、H2o、NH
3、cH
4、c2H
4、c2H
2、c6H
6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：
co
2、So
3、Pcl
3、cH
4、ccl
4、c2H
4、c2H
2、c6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：
蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂等。
常见的化学变化：
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质、同分异构体组成的物质c5H12等。
5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：
氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：
离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：
可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：
吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和白磷、o2和o
3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2o和D2o也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9．强氧化性酸（浓H2So
4、浓HNo
3、稀HNo
3、Hclo）、还原性酸（H2S、H2So3）、两性氧化物（Al2o3）、两性氢氧化物[Al3]、过氧化物（Na2o2）、酸式盐（NaHco
3、NaHSo4）
0．酸的强弱关系：
Hclo
4、Hcl（HBr、HI）、H2So
4、HNo3>：
H2So
3、
H3Po4>
：
cH3cooH>H2co3>H2S>Hclo>c6H5oH>H2Sio3
1.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如Sio2能同时与HF/NaoH反应,但它是酸性氧化物
3.甲酸根离子应为Hcoo-而不是cooH-
4.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
5.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
6.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
7.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S
3、mg3N
2、cac2等一定条件下皆能发生水解反应
8.过氧化钠中存在Na与o-为2:
1；
石英中只存在Si、o原子，不存在分子。
9.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如cu、cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温（20c）时溶解度在10克以上——易溶；
大于1克的——可溶；
小于1克的——微溶；
小于0.01克的——难溶。
24．胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：
mno4->cl2>Br2>Fe3>I2>S
26．能形成氢键的物质：
H2o、NH
3、HF、cH3cH2oH。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29．胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；
（3）加热。
30．常见的胶体：
液溶胶：
Fe
3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；
气溶胶：
雾、云、烟等；
固溶胶：
有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
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