高中理综高三模拟湖北省高考冲刺武大华工高中高三二月调研测试理科综合试题.docx
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高中理综高三模拟湖北省高考冲刺武大华工高中高三二月调研测试理科综合试题
2009年湖北省高考冲刺武大华工高中高三二月调研测试理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6分）
1．在“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验中，对实验的处理如下表所示。
试管组别
实验处理
加入3%H2O2（mL）
温度
加入试剂
试管1
2
常温
/
试管2
2
90℃
/
试管3
2
常温
2滴3．5%FeCl3
试管4
2
常温
2滴20%肝脏研磨液
对该实验的有关分析不正确的是
A．在上表的实验处理中，研究了温度和催化剂两个自变量
B．试管2中因为没有加入任何试剂，所以应为空白对照组
C．若试管4和试管1组成对照实验，可说明酶具有催化性
D．若要研究酶的高效性，可选用的实验组合是试管4和试管3
2．某科学工作者用活体生物材料制作了许多张连续切片。
在电镜下观察这些切片后，他画了一张如右图所示的构成该材料的细胞图。
下列与此有关的叙述正确的是
A．该细胞是自养型生物不具有的细胞
B．图中的液泡对细胞的内部环境起着调节作用
C．具有该细胞的生物的遗传物质共有5种碱基
D．该细胞可能是芽的顶端分生组织细胞
3．下面列出了若干种为研究确定矿质元素X是否为植物所必需的实验方案，其中最符合科学性原则的设计是
①以土壤为基质盆栽，浇缺少元素X的“完全培养液”②以沙土为基质盆栽，浇缺少元素X的“完全培养液”③只用缺少元素X的“完全培养液”，不用基质④以土壤为基质盆栽，浇蒸馏水⑤以沙土为基质盆栽，浇完全培养液⑥不用基质，只用完全培养液⑦不用基质，只用含元素X的培养液⑧不用基质，只用蒸馏水
A．以③为实验组，⑥为对照组B．以④为实验组，①为对照组
C．以②为实验组，⑤为对照组D．以⑦为实验组，⑧为对照组
4．下列有关植物的生殖与发育的叙述，正确的是
A．花粉离体培养形成单倍体植物的过程属于无性生殖
B．当受精卵发育成16个细胞组成的球状胚体时，进行了四次有丝分裂
C．细胞分裂和分化是生物个体发育的基础，同时存在细胞衰老现象
D．荠菜的个体发育包括胚的发育和胚乳的形成两个阶段
5．为研究人工生态系统中大草履虫和栉毛虫间捕食关系的影响因素，设计两组实验：
实验一：
在培养液中依次加入大草履虫和栉毛虫，得到种群数量变化曲线如甲图；
实验二：
在培养液中先加入沉渣作隐蔽场所，再同时加入大草履虫和栉毛虫，得到种群数量变化曲线如乙图。
根据实验内容，下列有关叙述正确的是
A．生态系统中的大草履虫与栉毛虫之间只存在捕食关系，不存在竞争关系
B．上述生态系统中存在的食物链为：
大草履虫→栉毛虫
C．培养液为上述人工生态系统提供能量
D．大草履虫的能量除用于自身代谢外，其余部分流入栉毛虫
6．右图为一恒压容器。
在恒定温度下，将1molN2和3molH2混合后由A口快速充入容器，封闭A。
反应N2+3H2
2NH3在t1时刻达到平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新达平衡至t4。
在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数（纵坐标）随时间（横坐标）变化的曲线正确的是
7．研究显示将水倒入含有镓的铝液态合金的容器后，其反应可以将水当中的氧和氢分开來，这个过程中就能释放出氢燃料，镓的铝合金对水中的氧产生很强的吸附力，使氢在水中被释放出來。
这整個反应的过程中，镓是关键性因素，由于镓可以阻止铝因暴露在空气中形成一层保护膜，加入镓后，铝就能在水中与氧持续不断结合产生氢燃料。
这一发现可能会使发动机本质上要燃烧水，而不是汽油，这是因为镓在反应中不会被消耗，而铝能被循环使用。
有关说法正确的是
A．与水反应生成的铝氧化物，在高温下熔融，用氢气还原可制得铝
B．镓对反应有催化作用
C．铝与水反应的离子方程式为：
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
D．镓元素位于周期表第四周期第ⅢA族
8．镁及其化合物一般无毒（或低毒）．无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为
xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mg2+向正极移动B．正极反应为：
Mo3S4+2xe=Mo3S42x
C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：
xMg2xe=xMg2+
9．A．B．C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B．C均为两种元素组成的化合物。
其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C的分子由八个原子构成。
A．B．C在常温下状态分别是
A．固．液．液
B．气．液．气
C．液．液．气
D．气．气．气
10．甲醇质子交换膜燃料电池高考资源网版权所有中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）＋H2O（g）====CO2（g）＋3H2（g）；H1=+49．0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；H2=
－192．9kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热H=－192．9kJ·mol－1
B．反应②中的能量变化如图所示，则H2=E1－E3
C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量
D．根据②推知：
在25℃，101kPa时，1molCH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O放出热量应大于192．9kJ
11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A．10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：
C（Cl—）>C（NH4+）>C（OH—）>C（H+）
B．10mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合：
C（Na+）=C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）
C．10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0．2mol/LNaOH溶液混合：
C（Na+）=C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
D．10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：
C（Cl—）>C（Na+）>C（OH-）>C（H+）
12．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2．16g，乙池中某电极上析出0．24g某金属，下列说法正确的是
A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属
B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液
13．常温下，将1．92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液
中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448 mL。
下列说法
中正确的是
A．原混合液中n（NO
）＝0．08 molB．原混合液中c（SO
）＝0．2 mol/L
C．原混合液中pH＝1－lg1．2D．溶解的Fe粉质量为2．8 g
二．选择题（本大题包括8小题。
在每小题的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有的小题有多个选项正确。
全部选对的得6分，选不全的得3分数，有选错的得0分）
14．家用白炽灯悬挂的位置不合适时可用一根轻线OA把它拉到想要到达的位置，如图。
拉线与灯线恰好垂直，
拉线长OA=50cm,灯线长OB=1．2m,A．B两点等高，灯重G=1．2N，
设AO．BO上的张力大小分别为TA．TB，则
A．G2=TA2+TB2B．TA=1．0N
C．TB=2．4ND．G=TA+TB
15．一定质量的理想气体由状态A变化到状态B，在P—T图中表示如图，由图可知由状态A变化到状态B的过程中下列说法中错误的是
A．气体分子的平均动能增加B．分子间平均距离变大
C．气压变大气体体积变小D．气体一定吸热
16．如图5所示，AC．BD为圆的两条互相垂直的直径，圆心为O，半径为r，将等电量的正．负点电荷放在圆周上，它们的位置关于AC对称，＋q与O点的连线和OC夹角为30°，下列说法正确的是
A．A．C两点的电势关系是
B．B．D两点的电势关系是
C．O点的场强大小为
D．O点的场强大小为
17．如图7（甲）所示为一个质量为m．电荷量为＋q的圆环，可在水平放置的足够长的粗糙细杆上滑动，细杆处于磁感应强度为B的匀强磁场中，现给圆环向右初速度v0，在以后的运动过程中，圆环运动的速度图象可能是图7（乙）中的
18．图甲为一列简谐横波在t=0．1s时刻的波形图，P是平衡位置为x=0．5m处质点，Q是x=2m处质点；图乙为质点Q的振动图象。
则
A．经过0．15s，波沿x轴的正方向传播了3m
B．在t=0．35s，质点P的速度大于Q的速度
C．在t=0．55s，质点P运动方向沿y轴负方向
D．在t=0．75s，质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离
19．如图所示,在输入电压U恒定的电路上，将灯泡L接在A．B两端时消耗的功率是9W，将它接在较远的C．D两端时消耗的功率是4W，则AC．BD两根输电线上消耗的功率为：
A．1WB．2WC．5WD．13W
20．将如图所示装置安装在沿直线轨道运动的火车车厢中，使杆沿轨道方向固定，可以对火车运动的加速度进行检测．闭合开关S，当系统静止时，穿在光滑绝缘杆上的小球停在O点，固定在小球上的变阻器滑片停在变阻器BC的正中央，此时，电压表指针指在表盘中央0时刻．当火车水平方向有加速度时，小球在光滑绝缘杆上滑动，滑片P随之在变阻器上移动，电压表指针发生偏转。
已知火车向右加速运动时，电压表的指针向左偏，则
A．若火车向右做减速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏
B．若火车向左做加速运动，小球在O点左侧，电压表指针向右偏
C．若火车向左做减速运动，小球在O点左侧，电压表指针向左偏
D．若火车向右做加速运动，小球在O点右侧，电压表指针向左偏
21．均匀分布在地球赤道平面上空的三颗同步通信卫星能够实现除地球南北极等少数地区外的“全球通信”，已知地球半径为R，地球表面的重力加速度为g，同步卫星所在轨道处的重力加速度为g/，地球自转周期为T，下面列出的是关于三颗卫星中任意两颗卫星间距离S的表达式，其中正确的是：
①
②
③
R
④
A．①③B．②④C．①④D．②③
第Ⅱ卷（非选择题共10大题，共174分）
22．Ⅰ．（6分）为了探究气体压强的产生及影响气体压强的因素，某同学在家里用电子秤和小
玻璃珠做模拟实验，如图9所示．下列关于他的操作和相关结论正确的是___________．
A．为了防止玻璃珠弹出秤盘而产生误差，可在秤盘上放一块海绵垫
B．实验中尽可能保证每一粒玻璃珠与秤盘碰前的速度相同，以保证秤的示数稳定在某
一个值
C．将尽可能多的玻璃珠源源不断地倒在秤盘上，秤的示数会相对稳定在某一个值，说
明气体压强是由大量的气体分子与器壁碰撞产生的
D．将相同数量的珠子从更高的位置倒在秤盘上，秤的示数变大，说明气体的压强与分子碰撞器壁的速
度有关
Ⅱ．（12分）实验室有如下器材：
仪器
数量和规格
定值电阻R0
一只：
阻值为20Ω左右
滑动变阻器R1
一只：
总阻值40Ω
小量程电流表
相同两块：
量程100mA，内阻未知
电压表
相同两块：
量程3V，内阻未知
直流电源
一个：
电动势约为4V，内阻约为5Ω
开关
一个：
单刀单掷
导线
若干
（1）
为测量定值电阻的阻值和两表的内阻，某同学设计了如图10（甲）所示的电路．在某次测量中电压表
的示数分别为1．20V．1．45V；电流表的示数分别为48．0mA．49．0mA，则定值电阻的阻值R0=___________Ω；电流表的内阻RA=___________Ω；电压表的内阻RV=___________Ω．（结果保留三位有效数字）
（2）为了进一步较精确测定电源的电动势和内阻，该同学从电表中选出一块电压表和一块电流表，结合其它器材，测出多组U和I的值，作出U—I图线，再由图线计算出电源的电动势和内阻．请设计出实验电路图，画在图乙中的方框内．
23．（14分）一种采用电力和内燃机双动力驱动的新型列车，质量为m，当它在平直的铁轨上行驶时，若只采用内燃机驱动，发动机额定功率为P1，列车能达到的最大速度为v1；在列车行驶过程中由于某种原因列车停在倾角为θ的坡道上，为了保证列车上坡时有足够大的动力，需改为电力驱动，此时发动机的额定功率为P2．已知列车在坡道上行驶时所受铁轨的阻力是在平直铁轨上行驶时的k倍，重力加速度为g，求列车在坡道上能达到的最大速度．
24．（18分）如图13所示，两根平行金属导轨MN．PQ相距为d=1．0m，导轨平面与水平面夹角为α=30°，导轨上端跨接一定值电阻R=1．6Ω，导轨电阻不计．整个装置处于方向垂直导轨平面向上．磁感应强度大小B=1T的匀强磁场中．金属棒ef垂直于MN．PQ静止放置，且与导轨保持良好接触，其长刚好为d．质量m=0．1kg．电阻r=0．4Ω，距导轨底端S1=3．75m．另一根与金属棒平行放置的绝缘棒gh长度也为d，质量为
，从轨道最低点以速度v0=10m/s沿轨道上滑并与金属棒发生正碰（碰撞时间极短），碰后金属棒沿导轨上滑S2=0．2m后再次静止，测得此过程中电阻R上产生的电热为Q=0．2J．已知两棒与导轨间的动摩擦因数均为
，g取10m/s2，求：
（1）碰后瞬间两棒的速度；
（2）碰后瞬间的金属棒加速度；
（3）金属棒在导轨上运动的时间．
25．（22分）翼型降落伞有很好的飞行性能。
它被看作飞机的机翼，跳伞运动员可方便地控制转弯等动作。
其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力和空气摩擦力都受到影响。
已知：
空气升力F1与飞行方向垂直，大小与速度的平方成正比，F1＝C1v2；空气摩擦力F2与飞行方向相反，大小与速度的平方成正比，F2＝C2v2。
其中C1．C2相互影响，可由运动员调节，满足如图b所示的关系。
试求：
（1）图a中画出了运动员携带翼型伞跳伞后的两条大致运动轨迹。
试对两位置的运动员画出受力示意图并判断，①．②两轨迹中哪条是不可能的，并简要说明理由；
（2）若降落伞最终匀速飞行的速度v与地平线的夹角为，试从力平衡的角度证明：
tan＝C2/C1；
（3）某运动员和装备的总质量为70kg，匀速飞行的速度v与地平线的夹角约20°取tan20°＝4/11．，匀速飞行的速度v多大？
g取10m/s2，结果保留3位有效数字．
（4）若运动员出机舱时飞机距地面的高度为800m．飞机飞行速度为540km/h，降落过程中该运动员和装备损失的机械能ΔE多大？
26．（16分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是它们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。
该小组设计的实验装置如下图：
实验可用药品有：
a．二氧化锰b．浓盐酸c．浓氨水d． 氯化铵 e．碱石灰
f．浓硫酸g．饱和食盐水h． NaOH固体i．消石灰
请回答下列问题：
（1）实验室制备氨气有多种方法。
通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是，本实验中装置A烧瓶内的固体可选用 （填上述给定药品的序号）。
（2）装置E的烧瓶中发生反应的化学方程式是。
（3）装置D中盛装的药品是（填序号），装置C的作用是。
（4）通入B装置的两根导管左边的较长．右边的较短，其目的是 。
（5）实验中观察到装置B内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，将该固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（6）已知，在水溶液中能发生反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，如果氯气过量，一种产物分子的空间构型与NH3相似，该反应的化学方程式是。
27．（14分）下图表示几种无机物之间的转化关系。
其中A．B均为黑色粉末，C为无色气体，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是，C的电子式是，Y的名称是。
（2）反应①的化学方程式为
。
（3）实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验
值总是比理论值偏大。
要准确测定E的相对分子质量，
最适宜的条件是_________。
a．高温高压b．低温低压c．高温低压d．低温高压
（4）用石墨作电极电解H的水溶液，电解总反应的离子方程式是。
（5）推测反应③的还原产物可能是。
28．（15分）烃的含氧衍生物A．B能发生如下转化：
已知A分子中C．H．O三种元素的原子个数比为1:
1:
1。
实验表明A能使溴水褪色，1 mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2 mol CO2。
请回答：
（1）A分子所含官能团的名称是，B的分子式是。
（2）A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是。
（3）B在浓硫酸作用下既能与乙醇，又能与乙酸发生酯化反应。
B与过量乙醇反应的化学方程式是，B与乙酸反应生成的酯结构简式是。
（4）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是。
（5）写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式：
。
29．（15分）硅单质及其化合物应用范围很广。
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅：
Ⅰ．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
Ⅱ．粗硅与干燥的氯气在450 ℃～500 ℃ 反应制得SiCl4
Ⅲ． SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100 ℃～1200 ℃ 反应制得纯硅
已知SiCl4沸点为57．6 ℃，能与H2O强烈反应。
1 mol H2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120．2 kJ。
请回答下列问题：
① 第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为，第Ⅲ步反应的热化学方程式是。
②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。
SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物
是；H2还原SiCl4过程中若混O2，可能引起的后果是。
③上述生产过程所需氯气和氢气均由氯碱厂提供，氯碱厂的基本设备是
离子交换膜电解槽（如下图所示），其中进入阳极室的溶液是，
b电极上的电极反应式是。
（2）二氧化硅大量用于生产玻璃。
工业上用SiO2．Na2CO3和CaCO3共
283 kg在高温下完全反应时放出CO2 44 kg，生产出的玻璃可用化学式
Na2SiO3·CaSiO3·xSiO2表示，则其中x＝ 。
30．Ⅰ．（8分）日前我国自主研制的人用禽流感疫苗二期临床实验结果公布，初步分析证明疫苗对人体是安全有效的，对预防传染病具有重要意义。
回答下列问题：
（1）为研制人用禽流感的灭活病毒疫苗。
研究人员设计实验方案如下：
①制备疫苗：
将纯化的H5N1病毒在特定的中培养．增殖。
收获病毒后用灭活剂杀死，但要确保灭活病毒的抗原决定簇不被破坏且能被免疫细胞识别。
这样得到的灭活病毒即为本实验所用的疫苗。
②用志愿者检测疫苗刺激机体产生抗体的能力。
（2）a．实验原理：
通过接种疫苗，灭活的H5N1病毒进入志愿者体内可刺激B细胞，使之增殖．分化形成效应B细胞并产生相应的抗体；当同种病毒再次入侵时，机体能产生更强的特导性免疫反应，包括。
b．实验过程：
将健康的志愿者分成对照组和多个实验组，每组若干名。
对照组的处理：
接种不含疫苗的接种物。
实验组的处理：
接种。
一段时间后，检验志愿者血液中产生抗体的能力。
c．实验结果：
实验组志愿者血液中产生抗体。
d．为确定该疫苗的有效浓度，不同实验组志愿者需接种的疫苗。
（3）参与抗体形成和分泌的细胞结构有。
（4）如图中a．b．c表示某种病毒感染人体后抗体产生．病毒增殖．疾病状
况的相关曲线，其中表示病毒增殖的曲线是，若一段时间后
在P时刻同种病毒再次感染该人，则其体内抗体将呈现的特点是：
。
（5）某人感染H5N1病毒后，人体内经吞噬细胞处理的禽流感病毒抗原被呈递给
（免疫细胞）。
Ⅱ．（16分）玉米的光合作用与细胞呼吸之间有密切的联系。
下图1表示两者之间的关系；图2是测定玉米在不同光照强度下的光合作用强度曲线。
请分析回答：
（1）图1中过程①是在__________________________上进行的，其上发生的由电能转变成化学能的反应式是_______________________．_________________________。
（2）玉米体内图1中完成过程②的场所是______________________；过程④进行的场所是______________________。
（3）影响图2中a点上下移动的主要外界因素是___________________；其他条件适宜，当植物少量缺Mg时，b点将向___________________移动。
（4）若已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃，上图2表示该植物在25℃时光合作用速度与光照强度的关系。
若将温度提高到30℃（原光照强度和CO2浓度不变），从理论上分析甲图中b．c点的位置如何变化_____________________。
31．（18分）兔子的毛色有灰色．青色．白色．黑色．褐色等，控制毛色的基因在常染色体上。
其中，灰色由显性基因（B）控制，青色（b1）．白色（b2）．黑色（b3）．褐色（b4）均为B基因的等位基因。
（1）已知b1．b2．b3．b4之间具有不循环但有一定次序的完全显隐性关系（即如果b1对b2显性．b2对b3显性，则b1对b3显性）。
为探究b1．b2．b3．b4之间的显性关系，有人做了以下杂交试验（子代数量足够多，雌雄都有）：
甲：
纯种青毛兔×纯种白毛兔→F1为青毛兔
乙：
纯种黑毛兔×纯种褐毛兔→f1为黑毛兔
丙：
F1青毛兔×f1为黑毛兔
请推测杂交组合丙的子一代可能出现的性状，并结合甲．乙的子代情况，对b1．b2．b3．b4之间的显隐性关系做出相应的推断：
①若表现型及比例是，则b1．b2．b3对b4显性，b1．b2对b3显性，b1对b2显性（可表示为b1>b2>b3>b4，以下回答问题时，用此形式表示）
②若青毛︰黑毛︰白毛大致等于2︰1︰1，则b1．b2．b3．b4之间的显隐性关系是。
③若黑毛︰青毛︰白毛大致等于2︰1︰1，则b1．b2．b3．b4之间的显隐性关系是。
（2）假设b1>b2>b3>b4。
若一只灰色雄兔与群体中多只不同毛色的纯种雌兔交配，子代中灰毛兔占50%，青毛兔．白毛兔．黑毛兔和褐毛兔各占12．5%。
该灰毛雄兔的基因型是。
若让子代中的青毛兔与白毛兔交配，后代的表现型及比例是，并用遗传图解说明这一结果。
参考答案
1．B2．B3．A4．C5．C
6．C7．D8．C9．B10．D11．B12．C13．D
14．A15．C16．AC17．AD18．B19．B20．C21．D
22．Ⅰ．CD（2项正确得6分，l项正确得3分）
Ⅱ．
（1）19．9或（3分）；5．10或（2分）；1．20×10
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