普通高等学校招生全国统一考试上海卷理科.docx
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普通高等学校招生全国统一考试上海卷理科
2001年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学
第I卷
相对原子质量:
D.二氧化碳
二、选择题（本题共36分）,每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐
7.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A.阴极B.正极C.阳极D.负极
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年
的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳
五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第8、9题：
&下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子D.H20是极性分子，CH4是非极性分子
9.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4•14H2OB.CH4•8H2OC.CH4•（23/3）H2OD.CH4•6H2O
10.标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是
A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO3
11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
1高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
12.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+>NO3「、FeUNa+B.Ag+>NO3：
C「、K+
C.K*、Ba2：
OH「、SO42一D.Cu"、NH4SBr「、OH一
13.下列反应的离子方程式错误的是
A.向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠
Ca2++2HCO3「+2OH―CaCO?
J+2出0+CO32「
B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合
Ba2++2OH「+NH++HCO3^^BaCOsJ+NH3•H2O+H2O
+2+
C.氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3HTAl+3H2O
D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2+2OHCO32_+H2O
14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A.分散质颗粒直径都在I〜100nm之间B.能透过半透膜
C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色
15.下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜
D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
16.设Na为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8Na
3Na
B.18g水中含有的电子数为10Na
C.
46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为
D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
A.2种B.3种C.4种D.5种
选择题（本题共20分）,每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答
18.
题纸上。
下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
lg皿
AG）的概念，AG=cOH，则下
A.
c
（Ac:
）>c
（C「
）>c
（H+）
>c
（HAc）
B.
c
（Ac）
>c
（C「）
>c
（HAc）
>c
（H+）
C.
c
（Ac）
=c
（Cl+）
>c
（H+）
>c
（HAc）
D.
c
+、
（Na）
+c
（H+）
=c
（Ac「）
+c
（C「）+c（OH「）
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AGV0
C.常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12
21.
已知短周期元素的离子。
aA2+、bB+、cC3「、dD「都具有相同的电子层结构，则下列叙述正
确的是
四、（本题共24分）
23.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：
（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2C「2O7+口KI+□HCI^口CrCI3+□NaCI+□KCI+□"+□
24.某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度
（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号
浓
0
10
20
30
40
50
60
1
800弋
1.0
0.80
0+67
0.57
0.50
0.50
0.50I
2
SOOX：
0.60
0.50
0,50
0.50
0.50
0.50
3
0.92
0.75
0.63
0.60
0,60
0.60
4
aatrc
1.0
D.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L•min）。
（2）在实验2,A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2
中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V!
，则VV1（填＞、=、＜）,
且C31.0moI/L（填＞、=、v）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是应（选填吸热、放热）。
理由是
25.请阅读下列短文：
在含羰基=的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。
当两个烃基
都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两个烃基
是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮
像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。
加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。
但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。
许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。
试回答：
（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式
（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。
（多选扣分）
（a）HCHO（b）HCOOH（c）屮（业〔'比（d）HCOOCH3
CH—（CH亦、
I
（3）有一种名贵香料灵猫香酮是属于（多选扣分）
（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮
（4）樟脑也是一种重要的酮，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医
药工业重要原料，它的分子式为。
五、（本题共24分）
26.用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制O」mol/L的溶液100mL;
2用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
2分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;
3各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现
象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH—1（选填〉、v、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）
（a）装HCI溶液的试管中放出出的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出出的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：
乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）
，作简明扼要表述。
请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取）
（5）
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下:
依据上述流程，完成下列填空:
（1）天然气脱硫时的化学方程式是
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生Hmol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于
（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。
六、（本题共20分）
27.某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。
该化合物具有如下性质：
_4一6
1在25C时，电离常数K1=3.99X10,K2=5.5X10
2A+RCOOH（或ROH）有香味的产物
足量的钠
31molA•慢慢产生l.5mol气体
4A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
试回答：
（I）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是（多选扣分）
（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基
（c）肯定有羟基（d）有—COOR官能团
（2）有机物A的结构简式（不含—CH3）为
（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式:
（4）A的一个同类别的同分异构体是
28.为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点，扩大燃料油品
的使用范围。
J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发
生银镜反应：
试写出：
（1）反应类型；a、b、P
（2）结构简式；F、H
（3）化学方程式：
D-E
E+K—J
七、（本题共16分）
29.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40〜50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐
是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，
用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下:
IO3+5I+6Hf3I2+3出0
2——2—
I2+2S2O3f2I+S4O6
30.已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3+COf2FeO+CO2
反应形成的固体混和物（尸仓03、FeO）中，元素铁和氧的质量比用mFe：
mO表示。
（1）上述固体混和物中，mFe：
m。
不可能是（选填a、b、c多选扣分）
（a）21:
9（b）21:
7.5（c）21:
6
（2）若mFe：
m°=21:
8，计算FezOs被CO还原的百分率
（3）设Fe203被CO还原的百分率为A%,则A%和混和物中mFe:
m。
的关系式为（用含mFe>mo的代数式表示）。
请在下图中画出
（4）如果Fe2O3和CO的反应分两步进行:
3Fe2O3+COf2Fe3O4+C02
Fe3O4+COf3FeO+CO2
试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe：
mO（令mFe：
mO=21:
a,写出a的
取值范围）。
将结杲填入下表。
混和物组成（用化学式表示）
a的取植范围
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